Questões Vestibular de Química - Página 122

Q1341233

Ano: 2017 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: UFVJM-MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Vestibular - Primeira Etapa - Seleção Seriada - SASI |

Q1341233 Química

A percepção visual da cor de uma solução depende da absorção da radiação. Dessa forma, uma solução é magenta porque absorve o verde da luz branca que penetra no recipiente e transmite o magenta como cor complementar no espectro. A Tabela 1 mostra a relação entre diferentes cores e a Tabela 2 mostra as cores absorvidas por diferentes soluções contendo íons metálicos.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:
Sistema 1 - Violeta Sistema 2 - Ciano Sistema 3 - Laranja

Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:

A

Ti⁺³, Va⁺⁴, Cr⁺⁶

B

Ti⁺³, Co⁺², Cr⁺⁶

C

Ti⁺³, Co⁺² , Va⁺³

D

Va⁺⁵, Va⁺⁴, Co⁺²

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Q1341165

Ano: 2016 Banca: INEP Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |

Q1341165 Química

Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) em um volume de 100 mL de água deionizada, temos a formação de uma solução salina. Qual é o valor aproximado da concentração desta solução, expressa em mol/L?

A

100,0

B

10,0

C

1,0

D

0,1

E

0,01

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Q1341164

Ano: 2016 Banca: INEP Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |

Q1341164 Química

O etanol, um combustível de produção renovável, é adicionado à gasolina, um combustível de produção não renovável. Isso porque os motores atuais dos automóveis incorporam tecnologias que permitem o seu pleno funcionamento seja com gasolina e/ou etanol. Desde 16 de março de 2015, o percentual obrigatório de etanol anidro combustível na Gasolina Comum é de 27 % em volume. Já o percentual na Gasolina Premium é de 25 %.

Assinale a alternativa correta.

A

O etanol e a gasolina são substâncias orgânicas puras, por isso são utilizadas como combustível.

B

Tanto o etanol, como a gasolina, são utilizados como combustíveis porque suas reações de combustão são reações do tipo endotérmicas, ou seja, liberam energia.

C

A mistura etanol/gasolina na Gasolina Comum é mais concentrada em relação à quantidade de gasolina do que na Gasolina Premium.

D

Com relação ao tipo de função orgânica, o etanol é classificado como um álcool e a gasolina é um éster aromático.

E

O percentual obrigatório de etanol anidro de 27 % em volume na Gasolina Comum significa que em cada 100 mL da mistura há 27 mL de etanol e 73 mL de gasolina.

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Q1341163

Ano: 2016 Banca: INEP Órgão: IF Sul Rio-Grandense Provas: INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa | INEP - 2016 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |

Q1341163 Química

É comum que os competidores da ginástica olímpica passem pó de magnésio nas mãos, nas provas de barra, para evitar lesões e dar aderência durante os movimentos. O nome desta substância química é Carbonato de Magnésio (MgCO₃). Com relação a este composto, podemos afirmar que

A

ele é um exemplo da função química inorgânica denominada óxido.

B

a sua massa molar é de 84,3 g/mol.

C

trata-se de uma mistura homogênea, pois só tem uma fase.

D

na sua molécula há a presença de três tipos de íons.

E

o elemento químico mais eletronegativo da molécula é o Mg

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Q1341152

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341152 Química

Nas figuras estão representadas as estruturas de dois pares de compostos.Nas figuras estão representadas as estruturas de dois pares de compostos.
Imagem associada para resolução da questão

É correto afirmar que os tipos de isomeria encontrada nos pares x e y são, respectivamente,

A

compensação e posição.

B

função e posição.

C

compensação e função.

D

função e compensação.

E

função e geométrica.

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Q1341151

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341151 Química

Alimento enriquecido é todo alimento ao qual foi adicionada uma substância nutriente, com o objetivo de reforçar o seu valor nutritivo. A vitamina C, estrutura representada na figura, é uma das vitaminas utilizadas na suplementação de alimentos.
Imagem associada para resolução da questão

Pode-se afirmar que a vitamina C é um composto

A

lipossolúvel, e a sua interação mais intensa com óleos e gorduras ocorre por meio de forças dipolo-dipolo.

B

lipossolúvel, e a sua interação mais intensa com óleos e gorduras ocorre por meio de ligações de hidrogênio.

C

hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de forças iônicas.

D

hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de forças dipolo-dipolo.

E

hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de ligações de hidrogênio.

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Q1341150

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341150 Química

Neste ano, voltaram a ocorrer mortes decorrentes da gripe A, doença causada pelo vírus A (H1N1), que pode ser transmitido de pessoa a pessoa, principalmente por meio da tosse ou espirro e de contato com secreções respiratórias de pessoas infectadas.
(www.saude.rs.gov.br. Adaptado.)
Para enfrentar tal situação, o governo distribuiu para os hospitais públicos o antiviral tamiflu, que tem como princípio ativo o fosfato de oseltamivir. A estrutura do oseltamivir é representada na figura.
Imagem associada para resolução da questão

Na estrutura do oseltamivir são encontradas as funções orgânicas

A

amida, amina, éster e éter.

B

amida, amina, éster e cetona.

C

amina, aldeído, éter e cetona.

D

amida, amina, aldeído e cetona.

E

amida, aldeído, éster e éter.

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Q1341149

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341149 Química

A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn.
Imagem associada para resolução da questão

A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a

A

0,89 V e a placa de chumbo como cátodo.

B

0,63 V e a placa de chumbo como ânodo.

C

0,63 V e a placa de zinco como cátodo.

D

0,63 V e a placa de zinco como ânodo.

E

0,89 V e a placa de zinco como ânodo.

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Q1341148

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341148 Química

Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras.
Imagem associada para resolução da questão

A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 o C, é

A

4.

B

5.

C

2.

D

3.

E

6.

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Q1341147

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341147 Química

Na figura estão representadas as curvas pressão de vapor x temperatura para três solventes puros: benzeno (curva vermelha), água (curva azul) e ácido acético (curva verde).
Imagem associada para resolução da questão

Sobre esses três solventes, é correto afirmar que

A

o ácido acético apresenta a menor temperatura de ebulição a 1 atm.

B

o benzeno apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm.

C

a água apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm.

D

na água ocorrem as interações intermoleculares mais intensas.

E

no ácido acético ocorrem as interações intermoleculares mais intensas.

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Q1341146

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341146 Química

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L^–1 e densidade 1,124 kg·L^–1 , pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na₂CO₃ = 106 g·mol^–1 , o valor aproximado do teor percentual em massa de Na₂CO₃dessa solução é

A

10.

B

16.

C

14.

D

8.

E

12.

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Q1341145

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341145 Química

Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH₃ , CO₂ e SO₃ são, respectivamente,

A

polar, polar e apolar.

B

polar, apolar e polar.

C

polar, apolar e apolar.

D

apolar, polar e apolar.

E

apolar, apolar e polar.

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Q1341144

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341144 Química

Em uma indústria que comercializa gases industriais, um engenheiro elaborou uma lista com os cinco pedidos de compra recebidos num determinado dia de trabalho.

Imagem associada para resolução da questão

Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número

A

4.

B

3.

C

2.

D

5.

E

1.

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Q1341143

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341143 Química

O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 o C, representada pela equação
CaF₂ (s) + H₂SO₄ (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol^–1 e que a massa molar do CaF₂ seja igual a 78 g·mol^–1 . Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF₂ nesse minério é

A

70.

B

80.

C

65.

D

75.

E

60.

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Q1341142

Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |

Q1341142 Química

A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:
Imagem associada para resolução da questão

Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 10²³ mol^–1 , é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g·mol^–1 , igual a

A

1,2 × 10²³.

B

1,2 × 10²⁰.

C

2,4 × 10²².

D

3,6 × 10²³.

E

2,4 × 10¹⁹.

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Q1341062

Ano: 2009 Banca: UEPA Órgão: UEPA Prova: UEPA - 2009 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |

Q1341062 Química

Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a utilização de um eletrólito bastante solúvel como H₂SO₄, NaOH e MgSO₄, que favorecem o processo de hidrólise da água.
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:

A

A eletrólise da água, pois o ânion da substância H₂SO₄ é mais reativo que a OH^- da água; o cátion do NaOH é mais reativo que o H+ da água e o MgSO₄ possui um cátion e um ânion mais reativo que o H⁺ e OH^- da água.

B

Maior capacidade de troca de elétrons entre a H⁺ e OH^- da água.

C

Deslocamento dos íons Na⁺ em direção ao cátodo.

D

A geração de gás H₂no ânodo.

E

A geração de gás O₂ no cátodo.

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Q1341061

Ano: 2009 Banca: UEPA Órgão: UEPA Prova: UEPA - 2009 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |

Q1341061 Química

Um recipiente A, com volume de 8,0 l de gás H2 a 227 ºC e 5,0 atm, e um recipiente B, com um volume de 12,0 l de gás CO a 27 ºC e 6,0 atm, são transferidos para um recipiente C de capacidade igual a 40 l, mantida a temperatura constante de -73 ºC. Qual a pressão da mistura no recipiente C e as pressões parciais de cada gás na mistura?

A

P = 1,0 atm; p_H2 = 0,5 atm; p_CO = 0,5 atm.

B

P = 1 atm; p_H2 = 0,2 atm; p_CO = 0,8 atm.

C

P = 2 atm; p_H2 = 1,5 atm; p_CO = 0,5 atm.

D

P = 1,6 atm; p_H2 = 0,4 atm; p_CO = 1,2 atm.

E

P = 1,8 atm; p_H2 = 0,8 atm; p_CO = 1,0 atm.

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Q1341060

Ano: 2009 Banca: UEPA Órgão: UEPA Prova: UEPA - 2009 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |

Q1341060 Química

Observando a reação química abaixo:
X + NaOH ➡ R-CO₂Na + R´-OH ,
qual é a espécie X e a classificação da reação?

A

X é um álcool e a reação é de decomposição.

B

X é um éster e a reação é de dupla troca.

C

X é uma base e a reação é de substituição.

D

X é um ácido e a reação é de decomposição.

E

X é um aldeído e a reação é de adição.

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Q1341059

Ano: 2009 Banca: UEPA Órgão: UEPA Prova: UEPA - 2009 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |

Q1341059 Química

Considerando a molécula de hidróxido de sódio e utilizando o fundamento da Lei de Avogadro sobre as quantidades de moles contidos em substâncias, podemos afirmar que, em 20 gramas de NaOH, temos:

A

0,5 mol de Na.

B

0,5 mol de OH.

C

0,5 mol de O.

D

0,5 mol de H.

E

Todas as alternativas acima estão corretas.

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Q1341058

Ano: 2009 Banca: UEPA Órgão: UEPA Prova: UEPA - 2009 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |

Q1341058 Química

O processo de destilação consiste em separar substâncias que coexistem em um mesmo sistema, através dos seus diferentes pontos de ebulição característicos de cada substância.
Este método torna-se inviável quando se trata de:

A

Substância simples com substância composta.

B

Substância composta com substância composta.

C

Substância simples com substância simples.

D

Somente substância pura.

E

Uma mistura de substâncias homogêneas.

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SEU FUTURO MERECE ESSA CHANCE!

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Questões de Vestibular Sobre química

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