Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 6.520 questões
Q3158659
Química
Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar,
(CH6H12O6) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da
temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto
de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do
recipiente.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.
Q3158658
Química
Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.
Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.
Q3158657
Química
Analise a estrutura da molécula e escolha a alternativa que, corretamente, classifique sua
cadeia carbônica principal.
CH3-CH2-CH=CH-CH3
CH3-CH2-CH=CH-CH3
Q3158656
Química
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As
configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número
de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos.
Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
Q3158655
Química
Verifique os seguintes compostos:
1- CH₃-CH₂-CH₂-OH 2- C₆H₅-CH₃ 3- CH3-COOH 4- CH₃-CH2-NH2
Com base nos grupos funcionais presentes e na nomenclatura IUPAC, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o grupo funcional e o nome sistemático de cada composto.
1- CH₃-CH₂-CH₂-OH 2- C₆H₅-CH₃ 3- CH3-COOH 4- CH₃-CH2-NH2
Com base nos grupos funcionais presentes e na nomenclatura IUPAC, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o grupo funcional e o nome sistemático de cada composto.
Q3158654
Química
Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento
sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton,
até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições,
destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos
o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu
conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia.
Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que,
corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271479
Química
A partir do craqueamento do petróleo, obtêm-se diversas frações que contêm misturas de hidrocarbonetos, as quais
têm aplicações para diferentes finalidades, desde a produção de combustíveis até a de plásticos. Suponha que uma
determinada fração desse processo resultou em uma mistura de hidrocarbonetos contendo apenas compostos
pertencentes à classe de alcenos e que todos possuem a mesma fórmula molecular C4H8.
Considerando a fórmula molecular indicada, quantos isômeros estão presentes nessa mistura de alcenos?
Considerando a fórmula molecular indicada, quantos isômeros estão presentes nessa mistura de alcenos?
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271478
Química
Muitas moléculas orgânicas apresentam mais de uma função orgânica em sua estrutura, além das cadeias
hidrocarbônicas inerentes a elas. Quando isso acontece, diz-se que a molécula apresenta função mista.
Considerando essas informações, qual das moléculas a seguir apresenta função mista?
Considerando essas informações, qual das moléculas a seguir apresenta função mista?
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271477
Química
Na busca por combustíveis menos danosos ao meio ambiente, a amônia (NH3) tem sido considerada uma possível
alternativa. Sua combustão no motor não libera gás carbônico para a atmosfera e produz bastante calor, como mostra
a Reação 1:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ΔH1 = –1268 kJ (Reação 1)
Entretanto, a adoção da amônia encontra vários obstáculos técnicos, como o fato de sua combustão também produzir óxidos de nitrogênio altamente tóxicos. A produção do óxido de nitrogênio mais simples (NO) é mostrada na Reação 2:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ΔH2 = –904 kJ (Reação 2)
Por outro lado, o óxido de nitrogênio é produzido por qualquer motor de combustão interna a partir do nitrogênio atmosférico, como mostra a Reação 3:
N2 + O2 → 2NO ΔH3 = ? (Reação 3)
Utilizando os dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia da Reação 3 (ΔH3), em kJ.
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ΔH1 = –1268 kJ (Reação 1)
Entretanto, a adoção da amônia encontra vários obstáculos técnicos, como o fato de sua combustão também produzir óxidos de nitrogênio altamente tóxicos. A produção do óxido de nitrogênio mais simples (NO) é mostrada na Reação 2:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ΔH2 = –904 kJ (Reação 2)
Por outro lado, o óxido de nitrogênio é produzido por qualquer motor de combustão interna a partir do nitrogênio atmosférico, como mostra a Reação 3:
N2 + O2 → 2NO ΔH3 = ? (Reação 3)
Utilizando os dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia da Reação 3 (ΔH3), em kJ.
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271476
Química
O ciclamato de sódio é um composto de fórmula Na(C6H11NHSO3), empregado como adoçante artificial de baixa caloria
para substituir o açúcar. Sua produção é realizada pela reação de neutralização do ácido ciclâmico (C6H11NHSO3H)
com o hidróxido de sódio (NaOH). Qual é o tipo de ligação entre o sódio e o ciclamato?
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271475
Química
Em química orgânica, o conceito de hibridização (ou hibridação) de orbitais atômicos é amplamente utilizado em
função dos ângulos de ligação dos compostos de carbono. Na figura a seguir, está uma representação espacial do
diclorometano (CH2Cl2) que assume uma geometria tetragonal (hibridização sp3) ao redor do átomo central, o carbono.
Considerando as informações apresentadas, qual é o valor de ângulo, para a molécula do diclorometano, entre as ligações H–C–H que mais se aproxima do observado experimentalmente?
Considerando as informações apresentadas, qual é o valor de ângulo, para a molécula do diclorometano, entre as ligações H–C–H que mais se aproxima do observado experimentalmente?
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271474
Química
Um dos pigmentos sintéticos mais antigos, encontrado em paredes de tumbas e templos egípcios, é o azul egípcio, de
fórmula CaCuSi4O10. O azul egípcio é produzido pela mistura, moagem e aquecimento de um minério de cobre
(Cu2CO3(OH)2), areia (SiO2) e calcário (CaCO3), conforme representado na equação a seguir:
Cu2CO3(OH)2 + 8SiO2 + 2CaCO3 → 2CaCuSi4O10 + 3CO2 + H2O
Em um experimento, foram misturados 221 gramas de Cu2CO3(OH)2, 600 gramas de SiO2 e 1000 gramas de CaCO3.
Considerando as informações fornecidas e que a massa molar (g mol–1) de Cu2CO3(OH)2 é 221, a de SiO2(s) é 60, a de CaCO3 é 100 e a de CaCuSi4O10 é 376, qual será a massa de pigmento azul egípcio obtida, em gramas?
Cu2CO3(OH)2 + 8SiO2 + 2CaCO3 → 2CaCuSi4O10 + 3CO2 + H2O
Em um experimento, foram misturados 221 gramas de Cu2CO3(OH)2, 600 gramas de SiO2 e 1000 gramas de CaCO3.
Considerando as informações fornecidas e que a massa molar (g mol–1) de Cu2CO3(OH)2 é 221, a de SiO2(s) é 60, a de CaCO3 é 100 e a de CaCuSi4O10 é 376, qual será a massa de pigmento azul egípcio obtida, em gramas?
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271473
Química
Observações realizadas durante eclipses solares permitiram a constatação de uma emissão característica de cor verde
na coroa solar. No século XIX, esse resultado levou a comunidade científica a acreditar na existência de um novo
elemento químico, o qual foi denominado coronium, por causa da origem de sua descoberta. Apenas no início do
século XX, evidências mostraram que esse elemento não existe, e a emissão verde, na realidade, deve-se à presença
do íon de ferro altamente ionizado Fe13+ (Fe, Z = 26). Considerando os valores de Z para Ne = 10, Ar = 18 e Kr = 36, a
distribuição eletrônica de mais baixa energia desse íon altamente ionizado é:
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271472
Química
Recentemente, pesquisadores publicaram resultados sobre compostos de promécio (Pm), um dos elementos mais
raros da tabela periódica. Estima-se que menos de um quilograma da substância pode ser encontrado naturalmente
na crosta terrestre. A sua existência foi comprovada apenas em 1945, por meio da análise dos subprodutos da fissão
do urânio. O promécio é produzido por bombardeamento de neodímio-146 por uma partícula (A), formando
neodímio-147, que por sua vez decai a promécio-147.
Driscoll, D. M. et al. Observation of a promethium complex in solution, Nature, n. 629, p. 819, 2024.
O esquema a seguir ilustra esse processo:
Considerando as informações apresentadas, a espécie indicada por A, no esquema, corresponde a um(a):
Driscoll, D. M. et al. Observation of a promethium complex in solution, Nature, n. 629, p. 819, 2024.
O esquema a seguir ilustra esse processo:
Considerando as informações apresentadas, a espécie indicada por A, no esquema, corresponde a um(a):
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271471
Química
As restrições de produção do período pandêmico e a alta demanda com o avanço da produção de carros elétricos
impulsionaram os preços internacionais do cobre. Uma vez que os minerais possuem baixos teores desse metal, a
produção do cobre é realizada a partir de uma série de etapas de enriquecimento, no qual a rocha do mineral é triturada
e tratada em tanques de água contendo surfactantes, e, em seguida, essa mistura é submetida à aeração. Desse modo, a
espuma gerada carrega as partículas contendo cobre para a superfície, formando uma pasta com maior teor desse metal.
Qual método de separação é descrito nesse processo de enriquecimento do metal?
Qual método de separação é descrito nesse processo de enriquecimento do metal?
Q3250005
Química
O leite de magnésia é um medicamento frequentemente utilizado como antiácido para neutralizar a acidez
estomacal. A principal substância ativa nesse leite é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que reage com o
ácido clorídrico (HCl) no estômago para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e água (H2O). Considere essas
informações para avaliar a seguinte situação: um paciente sofre de hiperacidez estomacal e ingere 10 mL
de leite de magnésia. A concentração de Mg(OH)2
no leite de magnésia é de 0,8 g/100 mL, e a concentração
de HCl no estômago é de 0,1 mol/L. A partir dessas informações, assinale a alternativa correta relacionada à
quantidade de mols de HCl que serão neutralizados pela dose de leite de magnésia ingerida pelo paciente.
Mg(OH)2 = 58,0 g/mol; HCl = 36,5 g/mol.
Q3250004
Química
Uma indústria está tratando águas residuais que contêm os íons cobre (Cu²⁺) e zinco (Zn²⁺). Para remover
esses metais da água, a indústria utiliza uma técnica de precipitação química. O processo envolve a adição
de hidróxido de sódio (NaOH) à água residual, resultando na formação de hidróxidos metálicos insolúveis
(Kps(Cu(OH)2 ) = 2,2 x 10-²⁰ e Kps (Zn(OH)2 ) = 4,5 x 10-¹⁷) que podem ser removidos por filtração. Se a
concentração inicial de íons Cu²⁺ na água residual é 0,01 mol/L e de íons Zn²⁺ é 0,05 mol/L, assinale a alternativa
correta que representa a quantidade mínima de hidróxido de sódio necessária para precipitar completamente
os íons metálicos em 1000 mL de água residual, considerando que a precipitação ocorre em pH neutro (pH 7).
Q3250003
Química
Na produção de aço, é crucial garantir que a matéria-prima utilizada (minério de ferro) contenha a quantidade correta de ferro. A presença de impurezas ou variações na concentração de ferro pode afetar significativamente as propriedades mecânicas do aço, como sua resistência e durabilidade. Para determinar o conteúdo de ferro na amostra do minério de ferro, é necessário dissolver o material em ácido sulfúrico (H2 SO4 ) para converter todo o ferro presente em íons Fe²⁺. O ferro, então, é titulado com uma solução de Ce4+ de concentração conhecida. As equações de semirreação de redução e a imagem a seguir servem para ilustrar esse procedimento de titulação.
Portanto, considere o contexto desse experimento para responder à seguinte questão: Qual dos seguintes processos ocorre durante a titulação representada na imagem?
Q3250002
Química
A síntese de Kiliani-Fischer é um método clássico na química orgânica utilizado para a extensão da cadeia de aldoses (carboidratos), desenvolvida por Heinrich Kiliani e Hermann Emil Fischer no final do século XIX.
O processo permite a formação de açúcares com um átomo de carbono a mais, sendo fundamental para a síntese de carboidratos complexos e o estudo de suas estruturas. A síntese de Kiliani-Fischer é amplamente utilizada na pesquisa e no desenvolvimento de novos açúcares e derivados. Um exemplo dessa reação é a transformação da L-Arabinose em L-Manose e L-Glicose. A reação a seguir mostra esse processo nas etapas A e B e, por fim, a produção da L-Manose.
As três etapas correspondem, respectivamente, às reações
Q3250001
Química
A maioria dos aromas que sentimos cotidianamente é consequência da presença de pequenas moléculas orgânicas na composição de produtos do nosso dia a dia. O aroma das rosas, por exemplo, pode ser atribuído aos seguintes compostos como contribuintes principais.
Disponível em: https://www.compoundchem.com/2017/02/14/roses/. Acesso em: 30 jun. 2024 (adaptado).
Com base nas estruturas fornecidas, é correto afirmar que
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