Questões de Vestibular Sobre química

A chegada do homem à Lua, há 50 anos, possibilitou a coleta das rochas lunares, cuja análise permititu datar a idade do satélite natural da Terra com maior precisão. A técnica utilizada consistiu em determinar a proporção das quantidades do radioisótopo háfnio-182 e do isótopo estável tungstênio-182 presentes nessas rochas lunares.

O processo de decaimento radioativo do háfnio-182 apresenta uma etapa intermediária, na qual se forma o radioisótopo instável tântalo-182 que, por sua vez, decai para o tungstênio-182, de acordo com a equação: 

O decaimento radioativo do háfnio-182 resultando no tungstênio-182 em função do tempo ocorre de acordo com a curva apresentada no gráfico. 

A emissão radioativa representada pela letra X na equação de decaimento do háfnio-182 e a meia-vida desse radioisótopo em 10⁶ anos são 

Foi realizada uma demonstração experimental sobre a densidade de materiais e a polaridade de líquidos. Na figura, os recipientes 1 e 2 representam o comportamento de um polímero sintético sólido introduzido em dois líquidos distintos.

O recipiente 3 representa a mistura dos dois líquidos. 

Com base na análise da figura, pode-se afirmar que a densidade do polímero é _________ do que a densidade do líquido orgânico, que é uma substância ____________ e forma uma mistura heterogênea com a água. No recipiente 3, a água é o líquido que constitui a fase __________ .

As lacunas são preenchidas, respectivamente, por: 

O óxido nitroso é um gás empregado como analgésico em aplicações medicinais. Nesse óxido, o nitrogênio apresenta número de oxidação +1.

A fórmula molecular do óxido nitroso corresponde a:

Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + CO₂ + H₂O

Na reação completa de 16,8 g de NaHCO₃ , a massa, em gramas, de CO₂ produzida é igual a:

O radioisótopo ¹⁸F é empregado em exames de tomografia por emissão de pósitrons.

O número de nêutrons presentes nesse radioisótopo é igual a:

Uma indústria farmacêutica utiliza propanona como solvente na produção de vitaminas.

A propanona é obtida a partir da reação de oxidação de um composto orgânico com KMnO₄ em meio ácido.

O composto orgânico usado como reagente nessa oxidação é nomeado por:

Um medicamento apresenta seu princípio ativo na concentração de 0,4 g/L. O volume de 10 mL desse medicamento foi injetado na corrente sanguínea de um paciente cujo volume de sangue é igual a 8 L.

Admitindo-se que todo o princípio ativo está dissolvido em 8 L de sangue, sua concentração, em g/L, é igual a:

O ácido pícrico, cuja molécula é representada a seguir, é utilizado no preparo de pomadas para o tratamento de queimaduras. 

Esse composto pertence à função orgânica oxigenada nomeada como:

Para evitar a perda de potássio pelo organismo, sais desse metal são utilizados na formulação de diuréticos, medicamentos que levam ao aumento de volume de urina.

Um desses sais é o nitrato de potássio, que corresponde ao produto da reação de neutralização total entre:

A metformina, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir, é um medicamento utilizado no tratamento de diabete. 

A fórmula molecular da metformina corresponde a:

Um elemento usado em ressonância magnética porque apresenta grande quantidade de elétrons desemparelhados é o

Considerando o calor específico da água 1 cal/g.°C, o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água 540 cal/g, para transformar 500 g de gelo a 0 °C em vapor d’água a 120 °C são necessárias

O químico alemão Fritz Harber (1868–1934), responsável pela produção de explosivos e armas químicas, foi laureado com o prêmio Nobel de Química (1918) pela síntese do amoníaco. Considerando a produção de amoníaco dada pela reação 1/2 N_2(g) + 3/2 H_2(g) → NH_3(g) que ocorre na temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é -11,04 kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de -23,52 cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre ΔG é, aproximadamente,

No que diz respeito às estruturas e propriedades de sólidos e líquidos, assinale a afirmação verdadeira.

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito

A equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864. Considerando a constante de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.

Um estudante de química promoveu algumas reações obtendo os resultados de acordo com a tabela abaixo.

1 vol. de hidrogênio + 1 vol. de cloro → 2 vol. de gás clorídrico

2 vol. de hidrogênio + 1 vol. de oxigênio → 2 vol. de vapor d’água

3 vol. de hidrogênio + 1 vol. de nitrogênio → 2 vol. de amoníaco 

Os resultados apresentados ilustram uma lei dos gases que foi elaborada por

Primo Levi (1919–1987), químico e escritor italiano que sobreviveu aos horrores de Auschwitz– Birkenau durante a segunda guerra mundial, assim descreve um certo elemento no seu primoroso livro A Tabela Periódica: “... é um metal degenerado... Não é rígido nem elástico, mas sim mole como a cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando com atenções maníacas, já que, de outro modo, reage em poucos instantes com o ar, recobrindo-se de uma camada feia e áspera, reage com a água, sobre a qual flutua (um metal que flutua!) dançando freneticamente e soltando hidrogênio”. Esse metal descrito por Primo Levi é o

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

O nitrogênio forma vários óxidos. Um deles, o óxido nitroso, conhecido como gás hilariante, descoberto pelo aprendiz farmacêutico inglês Humphry Davy (1778–1829), apresenta massa molecular igual a