Questões Vestibular de Química - Página 203

Q1264247

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264247 Química

A queima de carvão, combustíveis fósseis e poluentes industriais lançam dióxido de enxofre e de nitrogênio na atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma de vapor de água. O resultado é um desequilíbrio ecológico. Esse desequilíbrio altera a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas, monumentos e edificações. Qual é esse desequilíbrio ecológico?

A

Efeito estufa.

B

Chuva ácida.

C

Destruição da camada de ozônio.

D

Assoreamento de rios.

E

Inversão térmica.

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Q1264246

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264246 Química

Um estudante trabalhou com as substâncias a seguir e construiu uma tabela com as respectivas propriedades físicas.

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS MATERIAIS substância fórmula química densidade TF TE Acetato de metila C₃H₆O₂ 0,93g/cm³ 98ºC 57ºC Propanona C₃H₆O 0,79g/cm³ 95ºC 57ºC Metanol CH₄O 0,79g/cm³ 98ºC 64,7ºC Etanol C₂H₆O 0,79g/cm³ 117ºC 78,3ºC * TF e TE representam temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.
Analise a tabela e assinale a alternativa correta.

A

Acetato de metila e propanona são isômeros de função.

B

Misturando água (d = 1g/cm³) e propanona obteríamos como resultado um sistema bifásico, à temperatura ambiente.

C

O nox médio do carbono para a substância etanol é igual a +2.

D

No deserto árabe (50ºC), todas as substâncias encontrar-se-iam no estado gasoso.

E

As diferentes substâncias apresentam as respectivas funções orgânicas: acetato de etila – éster, propanona – cetona, metanol e etanol – álcool.

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Q1264245

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264245 Química

Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico: C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O ΔH<0
Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.

A

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.

B

Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.

C

A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.

D

Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.

E

A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.

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Q1264244

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264244 Química

O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos restarão 6,25% de Cs-137?

A

4 anos.

B

8 anos.

C

16 anos.

D

32 anos.

E

64 anos.

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Q1264243

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264243 Química

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros. Com isso, considere a reação não balanceada abaixo N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)
Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N₂(g) e H₂(g) a velocidade da reação:

A

diminui quatro vezes.

B

aumenta quatro vezes.

C

diminui dezesseis vezes.

D

aumenta dezesseis vezes.

E

diminui oito vezes.

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Q1264242

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264242 Química

Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O₂), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol^-1, o volume de O₂ que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente (dado: R = 0,082 atm . L . mol^-1 . K^-1)

A

3,70L.

B

4,80L.

C

6,60L

D

8,20L.

E

9,50L.

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Q1264241

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264241 Química

A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H₂SO₄ é (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

A

1,12g.

B

3,20g.

C

5.17g.

D

7,09g.

E

9.56g.

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Q1264240

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264240 Química

Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂). II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH). III. 0,2 mol/L de glicose (C₆H₁₂O₆). IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K₂SO₄).
Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.

A

Todas as soluções entram em ebulição à mesma temperatura.

B

Por liberar íons em solução aquosa, a solução de glicose apresenta menor pressão máxima de vapor.

C

A solução de sulfato de potássio apresenta os efeitos coligativos mais intensos devido a grande quantidade de íons dissociados em solução aquosa.

D

Todas as soluções se solidificam a mesma temperatura.

E

Com exceção da solução I, as soluções II, III e IV são eletrolíticas.

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Q1264239

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264239 Química

O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A

pH = 6,6.

B

0 < pH < 6,6.

C

pH = 7,0.

D

7,0 < pH < 14.

E

6,6 < pH < 7,0.

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Q1264238

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264238 Química

Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag⁺¹, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que
2Ag⁺¹ + Zn → 2Ag + Zn⁺²

A

a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 4.

B

na reação, a prata sofre redução.

C

na reação, o zinco é o agente oxidante.

D

na reação, a prata perde elétrons.

E

a pilha de prata e zinco indica a pilha de Daniell.

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Q1264237

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264237 Química

Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.

Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)

HCl 9,4

AgNO₃ 8,3

AgCl 10^-5

^KNO₃ 2,6

^KCl 3,9

A

O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.

B

Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO₃.

C

À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.

D

Para solubilizar 16,6mols de AgNO₃ são necessários 2 litros.

E

Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol^-1, em 1 litro solubilizam-se 180 gramas do composto.

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Q1264236

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264236 Química

Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.

A

A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF₃ é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl₃.

B

O gás carbônico, representado pela fórmula CO₂ e um dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído por moléculas polares.

C

O carbono, no composto CH₄, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.

D

O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO₃. Nesse mineral, só existem ligações covalentes.

E

A fórmula do composto formado entre os elementos‚ ₂₀Ca⁴⁰ e ₁₇Cl³⁵, é CaCl.

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Q1264235

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1264235 Química

Analisando o elemento ferro (₂₆Fe⁵⁶), assinale a alternativa correta.

A

O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.

B

A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ , sendo o subnível mais energético representado por 4s² .

C

O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.

D

O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.

E

Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.

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Q1264216

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IFF - 2016 - IFF - Vestibular - Primeiro Semestre |

Q1264216 Química

Na natureza, quando nos referimos às trocas de calor que ocorrem entre os corpos, existem dois tipos de transformações, as endotérmicas e as exotérmicas. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e os que absorvem calor são denominados endotérmicos.

Considere as transformações físicas abaixo:

I) A evaporação da água nas salinas.

II) A sublimação da naftalina.

III) O derretimento das geleiras nos polos.

IV) A formação do orvalho.

V) O congelamento de um lago em um dia muito frio.

Quantas das alternativas anteriores correspondem a fenômenos endotérmicos?

A

0

B

1

C

2

D

3

E

4

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Q1264215

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IFF - 2016 - IFF - Vestibular - Primeiro Semestre |

Q1264215 Química

A busca de uma explicação para a matéria e suas transformações é objeto de preocupação da sociedade como um todo desde o período antes de Cristo. Os registros históricos atribuídos aos filósofos gregos Demócrito (460-370 a.C.) e Aristóteles (384-322 a.C.) são prova disto. No entanto, a química só adquiriu caráter científico nos últimos 200 anos, quando o trabalho feito em laboratório (trabalho experimental) foi vinculado ao esforço pela busca da explicação da natureza da matéria e de suas transformações (explicações teóricas). Considere as alternativas abaixo referentes a teorias de pesquisadores que marcaram seu nome na história e classifique-as utilizando “V” para verdadeiro e “F” para falso:

( ) Thompson afirmou que o núcleo do átomo tem carga negativa.
( ) Eletrosfera é a região do átomo que tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
( ) Bohr disse que o próton e o elétron possuem massas iguais.
( ) Na experiência de Rutherford, a maioria da radiação emitida pelo polônio radioativo passou pela lâmina de ouro como se esta fosse uma peneira.
( ) O modelo de Dalton ficou conhecido como o “pudim de passas”.

Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta:

A

F-V-F-V-F

B

F-V-F-F-F

C

V-F-V-F-F

D

V-F-F-V-V

E

F-F-V-V-V

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Q1264214

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IFF - 2016 - IFF - Vestibular - Primeiro Semestre |

Q1264214 Química

Considere o equilíbrio químico a seguir:

X + Y ⇌ 2 Z

Sabendo que todas as substâncias acima estão no estado gasoso, assinale a alternativa correta:

A

O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido direto.

B

Diminuindo a pressão, aumentaremos apenas a concentração do reagente X.

C

Diminuindo a pressão, aumentaremos simultaneamente a concentração dos reagentes X e Y.

D

A diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido direto.

E

O equilíbrio em questão não é afetado por qualquer variação da pressão.

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Q1264213

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IFF - 2016 - IFF - Vestibular - Primeiro Semestre |

Q1264213 Química

O ácido málico é um ácido orgânico encontrado em algumas frutas como pêra e maçã. Possui sabor azedo e adstringente, sendo empregado na indústria alimentícia como acidulante, aromatizante e estabilizante. A decomposição do ácido málico, a 180ºC, produz o ácido maleico e o ácido fumárico, cujas estruturas planas estão mostradas abaixo.
Imagem associada para resolução da questão

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Tomando como base as estruturas planas do ácido maleico e ácido fumárico, podemos afirmar que estes dois compostos possuem entre si que tipo de isomeria?

A

Isomeria geométrica (cis-trans).

B

Isomeria plana de posição.

C

Isomeria plana de função.

D

Isomeria plana de compensação (metameria).

E

O ácido maleico e o ácido fumárico não são isômeros.

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Q1264212

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IFF - 2016 - IFF - Vestibular - Primeiro Semestre |

Q1264212 Química

O butano é um hidrocarboneto saturado de fórmula C₄H₁₀. Este composto é um dos componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo), também conhecido como gás de cozinha. Sobre o butano são feitas as seguintes afirmações:

I) Suas moléculas interagem entre si por ligações de hidrogênio. II) Por ser uma substância iônica, apresenta altos pontos de fusão e ebulição. III) O butano é uma substância volátil. IV) É um composto que possui alta condutividade elétrica. V) É um composto covalente.

Sobre as afirmações:

A

Estão corretas as afirmações II e V.

B

Estão corretas as afirmações III e V.

C

Estão corretas as afirmações I, II e IV.

D

Estão corretas as afirmações II, III e V.

E

Todas as afirmações estão corretas.

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Q1264211

Ano: 2016 Banca: IFF Órgão: IFF Prova: IFF - 2016 - IFF - Vestibular - Primeiro Semestre |

Q1264211 Química

A base da tabela periódica atual é organizada segundo a ordem crescente do número atômico dos elementos químicos. Na tabela periódica, as colunas (verticais) são chamadas de grupos (famílias), enquanto as linhas (horizontais) são chamadas de períodos da tabela periódica. Tendo por base a organização da tabela periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.

A

O número atômico de um elemento químico corresponde à quantidade de nêutrons de seu átomo.

B

Em um mesmo período da tabela periódica, encontramos elementos químicos contendo o mesmo número de camadas eletrônicas.

C

As colunas (verticais) da tabela periódica reúnem elementos com propriedades químicas muito diferentes.

D

Através da distribuição eletrônica dos elementos de transição, podemos afirmar que seu subnível mais energético é o p.

E

O elemento químico sódio, de símbolo Na, encontra-se no grupo 18 (família 8A) da tabela periódica.

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Q1264064

Ano: 2010 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |

Q1264064 Química

O butanoato de etil é um flavorizante líquido largamente utilizado na indústria alimentícia para conferir o sabor de abacaxi a bolos, biscoitos, balas, gelatinas e a outros alimentos.
Sobre esse flavorizante, é correto afirmar:

A

Pertence à classe das cetonas.

B

Tem fórmula molecular representada por C₄H₇O₂.

C

Possui ponto de ebulição igual a 10º C, a 1,0 atm.

D

Apresenta o grupo funcional da classe dos ésteres.

E

Reage com a água, na presença de catalisador, e produz os hidrocarbonetos butano e etano.

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A APROVAÇÃO É DE QUEM NÃO ESPERA

A APROVAÇÃO É DE QUEM NÃO ESPERA

Questões de Vestibular Sobre química

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