Questões de Vestibular Sobre química
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Cu2+(aq) + 2 e- ↠ Cu (s)
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é
Barreiro, E.J.; Bolzani, V.S.; Biodiversidade: fonte potencial para a descoberta de fármacos, Quím. Nova, vol.32 (3), 2009. (adaptado).
Com base na fórmula estrutural da espectalina mostrada abaixo, obtém-se a massa molar de:
Ordene a segunda coluna de acordo com a primeira, de forma a estabelecer a relação entre elas.
Coluna 1
A – Efeito da acidez
B – Efeito da temperatura
C – Exemplo de substância orgânica
D – Exemplo de substância apolar
E – Explosão
F – Reação de simples troca entre um metal e um sal
Coluna 2
( )Esverdeamento da gema
( )Aumento da pressão
( )Ao envelhecer, o deslocamento do equilíbrio leva ao descolamento da membrana interna do ovo
( )Sulfeto de ferro
( ) Colesterol
( )Água
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Zz com número atômico 19 e
Yy com número atômico 17.
Analise cada uma das seguintes afirmativas. 1) Zz é um metal. 2) O elemento Yy está localizado no 3º período da tabela periódica. 3) O elemento Yy possui eletronegatividade menor que o elemento Zz 4) Yy é um halogênio
Estão corretas apenas
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1) O Li, Na e K fazem parte do grupo dos metais alcalino-terrosos, grupo que apresenta facilidade em perder 1 elétron, formando cátions monovalentes.
2) O Ni, Cu, Fe, Ag, Pb, Au e Zn são chamados de elementos metálicos por possuírem os últimos elétrons localizados em obitais d.
3) O F, Cl, Br e I fazem parte do grupo dos calcogênios, grupo que apresenta facilidade em perder 1 elétron, formando ânions monovalentes.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Dado: log 3 = 0,47
Uma medalha, supostamente de ouro puro, foi testada pelo deslocamento do volume de água contido em uma proveta (recipiente cilíndrico de vidro graduado em cm3 ). Para isso, a medalha, cujo peso era de 57,9 gramas, foi colocada numa proveta de 50 cm 3 que continha 25 cm3 de água e mediu-se o volume de água deslocado na proveta. Sabendo-se que a densidade do ouro puro é de 19,3 g/cm3 , qual será o volume final lido na proveta em cm3 se a medalha for de ouro puro?
Assinale no cartão-resposta o resultado numérico encontrado.
I. Ácido palmítico: H3C(CH2)14COOH
II. Ácido esteárico: H3C(CH2)16COOH
III. Ácido linoleico: H3C(CH2)4(CH)2CH2(CH)2(CH2)7COOH
O óleo de dendê, ingrediente utilizado na culinária baiana, contém ésteres de ácidos graxos, como o palmítico, esteárico e linoleico, β-caroteno, um precursor da vitamina A, dentre outras substâncias químicas. Esse óleo é utilizado na fabricação de uma variedade de produtos, a exemplo da margarina, sabão, sabonete, detergente, vela, graxas e lubrificantes, dentre outros.
Considerando-se as informações e as propriedades dos compostos
químicos representados em I, II, III e IV, é correto afirmar:
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
1. Colocou-se um punhado de feijão preto dentro de um béquer com água quente; após algum tempo, observou-se o processo de extração do pigmento do feijão, ficando o líquido de cor lilás.
2. O líquido lilás extraído do feijão preto foi separado e despejado em outro béquer.
3. Acrescentou-se a esse líquido lilás um grânulo de soda cáustica; em seguida, observou-se que a cor da solução se alterou para um tom verde escuro.
4. Foi adaptada, na boca do béquer, uma luva cirúrgica contendo um comprimido efervescente cuja composição química continha bicarbonato de sódio e ácido acetilsalicílico, tomando-se o devido cuidado para o comprimido não entrar em contato com o líquido.
5. Em seguida, a luva foi virada para o lado oposto, possibilitando ao comprimido efervescente reagir com a solução básica do líquido do feijão preto. Observando-se a ação dos produtos na luva cirúrgica e na solução resultante, constatou-se que a luva inflou e a solução mudou de cor para um tom rosado.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
I. FeS2 + O2 → Fe2(SO4)3 + SO2
II. Fe2(SO4)3 + H2O → Fe(OH)3 + H2SO4
III. H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3
A partir da leitura do texto e da interpretação das equações, assinale com V ou F, conforme sejam verdadeiras ou falsas, as assertivas abaixo.
( ) A equação I traduz uma reação de deslocamento.
( ) A soma dos coeficientes da equação II é 13.
( ) Na equação III, existe um sal ácido.
( ) Na pirita, o nox do ferro é +2.
( ) Para produzir 94,5 kg de ácido nítrico, são necessários 121,5 kg de salitre.
( ) A equação II traduz uma reação de óxido redução.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
Considerando as informações sobre o experimento acima descrito, assinale a única afirmação FALSA.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
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