Questões de Vestibular Sobre química

Evitar ou controlar o impacto causado pelas atividades humanas no meio ambiente é uma preocupação mundial. Como em muitas outras atividades, a fabricação de produtos químicos envolve riscos. Mas a indústria química, apontada por muitos anos como vilã nas agressões à natureza, tem investido em equipamentos de controle, em novos sistemas gerenciais e em processos tecnológicos para reduzir ao mínimo o risco de acidentes ecológicos. Quando se utilizam sabões e detergentes nos processos de lavagem – industriais ou domésticos –, os resíduos vão para o sistema de esgoto. Após algum tempo, os resíduos são decompostos por micro-organismos existentes na água. Diz-se, então, que esses compostos são biodegradáveis. As estruturas apresentadas a seguir são exemplos dessas substâncias:



Com base nas estruturas observadas, pode-se afirmar que

Alguns medicamentos usados para o tratamento da disfunção erétil masculina, aprovados pela “US Food and Administration”, têm como princípio ativo um sal do Sidenafil, substância cuja estrutura química é mostrada abaixo. O sal é sintetizado a partir da reação entre o Sidenafil com o Ácido Cítrico



Com base nas informações mencionadas, pode-se verificar que, na estrutura do Sidenafil:

Os polímeros estão presentes no nosso dia-a-dia, em materiais que fazem parte de embalagens e até de automóveis. Nos últimos Jogos Olímpicos, polímeros foram usados como material de construção do Cubo d´Água, onde se realizaram competições aquáticas, e como matéria-prima para confecção dos maiôs dos nadadores. Sabe-se que os polímeros são obtidos por reações de polimerização de unidades monoméricas. O FEP (etil-propileno fluoretizado) é um polímero fluorado, obtido pela polimerização dos monômeros tetrafluoretileno e hexafluorpropileno.


As estruturas desses monômeros e a reação de polimerização são:


Com base nessas informações, pode-se dizer que:

I nas duas unidades monoméricas apresentadas só existem átomos de Carbono hibridizados na forma sp² ;

II o tetrafluoetileno é mais apolar do que o hexafluorpropileno;

III em uma das unidades monoméricas apresentadas existe um átomo de Carbono tetraédrico;

IV uma das unidades monoméricas apresentadas é opticamente ativa;

V na reação de polimerização apresentada, o polímero formado possuiria maior ponto de ebulição do que as unidades monoméricas.

Assinale a opção correta.

Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas.

Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:

I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;

II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;

III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;

IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.

Assinale a opção correta.

No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da medicina científica, escreveu que o pó da casca do salgueiro que contém salicilatos - potencialmente tóxicos - aliviava dores e diminuía a febre. Aspirina &reg ou Ácido Acetilsalicílico (Ka = 1,00 x 10^-3 ) é um fármaco utilizado como antiinflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas.

Considere a reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:



Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

I o pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é igual a 11,00;

II na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de 7,00;

III uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido Acetilsalicilíco com excesso de origina uma solução de pH acima de 7,00;

IV um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-Hidroxibenzóico;

V na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os átomos de Carbono são trigonais planares.

Assinale a opção correta.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

Assinale as funções orgânicas presentes nas estruturas (I) e (II), respectivamente.

Com relação às substâncias químicas mencionadas no quadro da própria questão, assinale a opção correta.

Assinale a opção correta.

(URCA/2022.2) Sabe-se que a acidez dos compostos orgânicos não é tão acentuada quanto nas substâncias inorgânicas. Por exemplo, enquanto ácidos como HCl podem chegar a valor extremo de pH igual a 2, os ácidos orgânicos mantêm-se em acidez bem mais leve (alguns em torno de 5 e 6). Os principais ácidos orgânicos são as cadeias que possuem o radical carboxila (−COOH). Alguns grupos químicos que interagem com carboxila (ligados a ela, ou próximas) podem interferir na acidez desses compostos. Observe as estruturas químicas abaixo, nas mesmas condições gerais, e marque a opção que apresenta o ácido mais forte.

(URCA/2022.2) Se uma corrente de 0,5 ampères fluir por um fio metálico por 2 horas, quantos elétrons fluirão através do fio?

(URCA/2022.2) Na reação do zinco com ácidos, ocorre liberação do gás hidrogênio. Em uma experiência de laboratório adicionam-se quantidades iguais de ácido em duas amostras de mesma massa de zinco, uma delas em raspas (A) e a outra em pó (B). Para experiência citada, assinale a letra que representa o gráfico que corresponda a produção de hidrogênio em função do tempo de reação.
Considere: v = volume de gás hidrogênio produzido. t = tempo decorrido.

(URCA/2022.2) De forma geral, uma bateria de automóvel esgotada possui a seguinte composição média aproximada: 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO₂ e 36% PbSO₄. Amédia de massa da pasta residual de uma bateria usadaé de 6 kg, onde 19% é PbO₂, 60% PbSO₄ e 21% Pb. Dentre esses compostos de chumbo presentes na pasta, oque mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nosprocessos pirometalúrgicos, em que as placas das baterias são fundidas, há a conversão de sulfato em dióxidode enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problemadas emissões do gás SO₂, a indústria pode utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes dafusão do composto de chumbo. Nesse caso, a reduçãode sulfato presente no PbSO₄ é feita via lixiviação comsolução de carbonato de sódio (N α₂CO₃) 1M a 45°C,em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material seguepara a fundição para obter o chumbo metálico.
Com base na equação química:
PbSO₄ + N α₂CO₃ → P bCO₃ + N α₂SO₄
Considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO₃ é obtida?
(Use massas molares em g/mol: Pb = 207; S = 32; N α = 23; O = 16; C = 12). 

Na tabela periódica, existe uma categoria especial, os chamados metais de transição, com características próprias na distribuição de elétrons em seus orbitais. Considerando apenas a sequência que vai do escândio ao zinco, analise as assertivas a seguir
I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal em transição níquel é [Ar] 3d⁸ 4s².
Estão corretas