Questões de Vestibular Sobre química

Para produzir determinado fertilizante, necessita-se de uma solução de ácido sulfúrico de concentração, em quantidade de matéria, 3,0 g/mol, e se dispõe para isso de 6 L do referido ácido com a concentração, em quantidade de matéria, de 4,0 g/mol. O procedimento mais comumente adotado para obter a tal solução é

Um estudo realizado por uma organização não-governamental brasileira revelou dados alarmantes sobre a qualidade da água: apenas 4,1% dos 294 pontos avaliados possuem boa qualidade, enquanto 75,5% estão em situação regular e 20,4% apresentam água ruim ou péssima. Um dos indicadores da qualidade da água é a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) nela. Segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA), a quantidade de OD em águas para abastecimento público não pode ser inferior a 4mg.L^-1 .
Fonte: Adaptado de: Revista Isto É, Edição 2518 de 23 de Março de 2018. http://www.mma.gov.br/port/conama/legiabre.cfm?codlegi=43 - Acesso em 23 de Maio de 2018.
Durante uma análise em laboratório, um pesquisador avaliou 100,0 mL de diferentes amostras em um aparelho, que revelou as seguintes quantidades de oxigênio expressas em mol:
Tabela 1 - Resultados da quantidade de oxigênio dissolvido para diferentes amostras Amostra OD / mol I 2,5 x 10-5 II 1,2 x 10-5 III 1,6 x 10-6 IV 3,2 x 10-5 V 6,0 x 10-7
VI 8,0 x 10-6 As amostras que estão dentro do padrão estabelecido pelo CONAMA são:

A densidade é uma propriedade física intensiva utilizada na identificação de substâncias. Matematicamente, a densidade de um determinado material ou de uma substância química é o resultado da divisão da massa pelo volume, que pode ser expresso em, g.cm⁻³ , em g.L⁻¹ ou em kg.L⁻¹ .

A partir dessas informações e dos fatores que afetam a densidade de um material ou de uma substância química, é correto afirmar:

O gás hilariante, N2O, age no sistema nervoso central e provoca risos descontrolados. É um anestésico que pode causar degeneração da coluna vertebral e perda temporária do controle motor. Um dos métodos de obtenção desse gás é o de decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), de acordo com a equação química . A partir dessas informações e das entalpias das substâncias envolvidas na equação química de decomposição do nitrato de amônio, mostradas na tabela, é correto afirmar:

Leia as informações sobre os pares de compostos:

O timol é encontrado abundantemente no óleo essencial do “alecrim-pimenta”, um exemplar típico do Nordeste brasileiro. O carvacrol possui característica pungente e odor aromático, semelhante ao orégano.

e

Neral Geranial

O Lemonal (Citral), um aldeído com forte cheiro de limão, encontrado em óleos essenciais de capim-limão, erva cidereira, citronela, etc. é formado por uma mistura de aldeídos como o Neral e o Geranial.

e

Pseudoefedrina Efedrina

A Pseudoefedrina é um antialérgico de uso oral muito utilizado no tratamento de sintomas associados à rinite alérgica, gripes e resfriados, como coriza, coceira, entupimento do nariz ou lacrimejamento excessivo. Igualmente como a Efedrina pode ser encontrado na composição de certos vegetais como a Ephedra vulgaris (nome científico) e Cipó-de-areia (nome popular).

Com relação a todas as estruturas mostradas acima, são feitas as seguintes afirmações:

I - O Neral e o Geranial são isômeros geométricos. O Geranial é o isômero trans ou E (entegen) e Neral é o isômero cis ou Z (zusammen).

II - O Timol e o Carvacrol são isômeros de cadeia.

III - Tanto o Neral como o Geranial podem ser obtidos por oxidação branda do Nerol e Geraniol.

IV - A Pseudoefedrina e Efedrina são isômeros ópticos e possuem fórmula molecular C10H15NO.

V - Tanto o Neral quanto o Geranial, cujas estruturas foram aqui apresentadas possuem fórmula molecular C9 H15O.

VI - Tanto o Timol quanto o Carvacrol podem sofrer reações de substituição eletrofílica.

Sobre as afirmativas acima podemos dizer que:

Analisando cada alternativa abaixo, a única que contém compostos orgânicos oxigenados de fórmulas moleculares de C₃ H₆ O é:

O cromato de potássio, K₂ CrO₄ , é um sólido amarelo muito solúvel em água, utilizado em laboratórios de análises químicas e em pirotecnia. Uma amostra de K₂ CrO₄ foi adicionada a um béquer com água a 25 °C. Após intensa agitação, o sistema entrou em equilíbrio e, em seguida, passou por uma filtração. A figura a seguir representa esquematicamente todo o processo.

Sobre o processo descrito acima, é CORRETO afirmar que

Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em quatro classes, por apresentarem características semelhantes em termos de reatividade e características químicas.

Sobre esse tema, analise as proposições.

I. Óxidos são compostos binários que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo.

II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, geram o íon H₃O+ .

III. CO₂ é classificado como um óxido básico, que reage com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H₂CO₃).

IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio de uma reação de neutralização entre uma base e a água.

V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é um ácido classificado como forte, pois se ioniza completamente em água.

VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, o que possibilita então a condução de eletricidade.

Assinale a alternativa correta.

Em um Laboratório de Química Orgânica existem diversas substâncias químicas, como metanol, acetato de etila, trietilamina e acetato de sódio. Considerando essas quatro substâncias, analise as proposições.

I. A trietilamina não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

II. O acetato de sódio apresenta somente ligações covalentes polares.

III. O acetato de etila é um éter e apresenta ligações covalentes polares.

IV. O metanol apresenta ligações covalentes polares e não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

V. As quatro substâncias apresentam somente ligações covalentes polares e apolares.

Assinale a alternativa correta.

O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15ºC. Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.

Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.

O Brasil é um dos maiores produtores de etanol do mundo e é considerado o líder internacional em matéria de biocombustíveis. A maior parte do etanol produzido no Brasil utiliza a cana-de-açúcar como matéria-prima. A área cultivada no Brasil com cana-de-açúcar destinada à atividade sucroalcooleira na safra 2015/16 foi de aproximadamente 8.954,8 mil hectares. O estado de Mato Grosso do Sul é o quarto maior produtor, com cerca de 8% da produção nacional (713,7 mil hectares). Disponível em: http://www.conab.gov.br. Acessado em 06/out/2016.
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₆O + 2 CO₂. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O_2(g) → w CO_2(g) + z H₂O_(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH⁰ _f), em kJ·mol^-1 , para: C₂H₆O_(l) = -278; CO_2(g) = -394 e H₂O_(l) = -286

O filme “Erin Brockovich”, protagonizado pela atriz Julia Roberts, é baseado em um fato em que o emprego de cromo hexavalente, Cr(VI), por uma empresa de energia, causou danos ambientais (contaminação do solo e água) na cidade de Hinkley, Califórnia, EUA. Considere as seguintes afirmativas relacionadas a esse elemento: I. O cromo é um metal alcalino terroso. II. O cromo hexavalente, apresenta alta toxicidade, sendo classificado como carcinogênico humano (cancerígeno). III. Os processos utilizados para remover o Cr(VI) da água são simples e podem ser feitos por decantação e filtração comum. IV. Os compostos CrO₃, K₂CrO₄ e K₂Cr₂O₇ são exemplos de moléculas contendo cromo hexavalente.

Estão corretas?

Quantos mililitros de ARLA 32 são necessários para reduzir 30 g de NO? Dados: Massa molar da uréia: 60 g.mol⁻¹ ; Densidade da água: 1 g.mL⁻¹ .

Para acompanhar o salgadinho que a vovó fez, Zezinho preparou em uma jarra 1 litro de suco de limão adicionando 5 colheres cheias de açúcar, que foram totalmente dissolvidas, para adoçá-lo. Em seguida, Zezinho serviu um copo com o suco para sua avó e outro para ele, e ambos não repetiram. Supondo-se que em uma colher cheia tem-se 5g de açúcar e que em cada copo continha 200 ml de suco, determine a massa de açúcar que restou na jarra após o lanche. (Massa Molar do Açúcar: 342,0g.mol^-1)

A maior fonte de produção da energia elétrica no Brasil se dá por usinas hidroelétricas. Nosso país tem o terceiro maior potencial hidráulico do mundo (atrás apenas da Rússia e China) e, juntamente com o Paraguai, a segunda maior hidroelétrica: usina hidroelétrica binacional de Itaipu. No primeiro semestre de 2018, a usina bateu seu recorde de produção: aproximadamente 50 milhões de Megawatts-hora, representando 15% de todo consumo brasileiro. (NASCIMENTO, Luciano. "Itaipu bate recorde de produção de energia em 2018" (Agência Brasil, Brasília 29 de maio de 2018.

Disponível em: http://agenciabrasil.ebc.com.br/economia/ noticia/2018-05/itaupu-bate-recorde-de-producao-de-energia-em-2018. Acessado em: 12/09/2018.

Assinale a única alternativa INCORRETA:

Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são originalmente ocupadas por números, foram substituídas por símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos correspondem ao numeral original do relógio. Considere que o ponteiro menor (das horas) aponta para o ânion mais estável do elemento e o ponteiro maior (dos minutos) aponta para o cátion mais estável do elemento:



As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente:

A cloroquina, representada na figura abaixo, pesquisada durante a Segunda Guerra Mundial, foi de grande importância no tratamento da malária, sendo muito usada na década de 80 e considerada por mais de 40 anos como um medicamento benéfico e eficaz, bem tolerado pela maioria dos pacientes. No entanto, nas últimas décadas os parasitos da malária resistentes a esse composto difundiram-se reduzindo sua eficácia.

http://www.rbfarma.org.br/files/pag_49a55_farmacos_antimalariais.pdf . Acesso em 02/04/2018.

Estão presentes na cloroquina quantos carbonos primários e secundários, respectivamente?

O estudo das forças de interação entre os átomos, permitindo a formação de moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos, se insere no campo das ligações químicas. Sobre o comportamento das ligações químicas, assinale a alternativa que contém a proposição correta:

O fenômeno conhecido por radioatividade resulta de átomos que, por apresentarem instabilidade nuclear, emitem radiações e partículas a título de aquisição de estabilidade. É correto afirmar que a radioatividade:

O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como clarificador de vidros e na conservação da madeira.

Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.

I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e -3.

II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.

III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.

Assinale a alternativa correta.