Questões de Vestibular de Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
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Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092937
Química
(URCA/2022.2) O alumínio reage com o ácido sulfúrico
para formar sulfato de alumínio e hidrogênio. Qual é o
volume de gás hidrogênio em litros (L) produzido a 300
K e pressão de 1,0 atm, quando 5,4 g de alumínio e 50,0
mL de ácido sulfúrico 5,0 M são misturados para a reação? Considere: massa molar do alumínio = 27, 0g/mol;
R = 0, 082atm.L.mol−1K−1.
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092935
Química
(URCA/2022.2) 10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente
reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade
do gás reagente reage com nitrogênio. Calcule as quantidades dos produtos em ambas as reações. Considere as
massas molares: H = 1g/mol e Cl = 35,5g/mol.
Q2081814
Química
Considere o comportamento dos gases hidrogênio e cloro, respectivamente, em seus balões, nas mesmas condições de temperatura e de pressão.
As informações da imagem retratam o princípio que corresponde à lei de
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065093
Química
O clorato de potássio que é um forte agente oxidante
usado nos desinfetantes, nos fósforos de segurança, em
pesticidas e explosivos é uma fonte de baixo custo para
produção de oxigênio. Quando aquecido e em presença de
catalisador, tem como produtos apenas cloreto de potássio
e oxigênio. O volume, em litros, de oxigênio obtido nas
CNTP a partir de 61,25 g de clorato de potássio é,
aproximadamente,
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065091
Química
Um recipiente de 80,0 litros contém dióxido de
carbono, nas CNTP, cuja concentração em quantidade de
matéria é 0,0625 mol/L. A massa do dióxido de carbono
presente no recipiente, em gramas, é
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