Questões de Vestibular de Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
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INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a estrutura a seguir.
Uma das preocupações do Comitê Olímpico Internacional é combater o doping de atletas nas Olimpíadas. Para isso, uma série de análises é realizada rotineiramente com amostras de urina colhidas dos atletas. Nessas análises, uma das substâncias pesquisadas é o THG, que é um esteroide anabolizante. Os métodos de análise são extremamente sensíveis, sendo possível detectar THG em uma concentração tão baixa como 1 ppb (uma parte por bilhão). Isso significa uma concentração em que há um bilionésimo de grama de THG para cada grama de amostra.
De acordo com as informações acima, assinale a
alternativa correta.
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções.
De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,
Dados:
Constante de ionização (Ka) do H₂CO₃ = 4 x 10⁻⁷
Constante de ionização (Kb) do NH₃= 2 x 10⁻⁵
Constante de ionização (Kw) do H₂O = 1 x 10⁻¹⁴
Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. Atabela a seguir apresenta afaixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.
A partir da análise dessa tabela, um técnico executou um procedimento para distinguir algumas soluções.
Para diferenciar uma solução de 
de concentração 1,0 mol.L⁻¹ de uma solução de e concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador X. Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) de concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Y. Para diferenciar uma solução de amoníaco (NH₃) de concentração 1,0 x 10⁻³ mol.L⁻¹ de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Z.
A alternativa que apresenta os indicadores X, Y e Z adequados para cada um dos procedimentos propostos pelo técnico é
Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L -1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.
Dado: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)
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