Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L
-1
) é usada para se determinar, por titulação, a
concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos
para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1
, de
cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.
Dado: Ag+
(aq) + Cl-
(aq) → AgCl(s)

Question

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L
-1
) é usada para se determinar, por titulação, a
concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos
para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1
, de
cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.
Dado: Ag+
(aq) + Cl-
(aq) → AgCl(s) Alternativa A: 0,005 Ou Alternativa B: 0,010 Ou Alternativa C: 0,025 Ou Alternativa D: 0,050 Ou Alternativa E: 0,100

ro · Accepted Answer

Alternativa [B] 0,010 cv = CV(0,05 mol/L de íon Ag).(10ml de íon Ag) = C.(50ml de íon Cl)5.10⁻².10 = C.50C = 0,01 mol/L de íon Cl

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L -1 ) é...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas