Questões de Vestibular de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/L) de um sal iônico em água, em função da temperatura (°C).


Pode-se afirmar que o sal possui

Cinco gases, G₁, G₂, G₃, G₄ e G₅, encontram-se armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram realizados para tentar identificá-los. Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G₁ e G₂). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás G₁. Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento dos gases em água, somente a solução do gás G₃ fez a fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta. Apenas G₄ e G₅ produziram precipitado quando borbulhados em água de cal. G₄ e G₅ foram então borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G₄ sofreu oxidação, portanto descorou a solução.
Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:

Analise as afirmativas a seguir. I. A passagem de solvente que ocorre através de uma membrana não permeável é chamada de osmose. II. A pressão osmótica trata-se da pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir sua diluição pela passagem de solvente puro através de uma membrana semipermeável. III.Quanto maior a pressão osmótica, maior a altura da coluna de solução necessária para igualar as velocidades de entrada e de saída de água.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Considere que a absorção de mercúrio pode causar envenenamento, se manifestando no indivíduo como fraqueza, indigestão, diarreia e, também, progredindo para perda de memória, alucinações, danos cerebrais irreversíveis e morte. Após a análise de 300 mL da água de um rio, foi comprovado que havia 0,3 ppm de íons de mercúrio. Levando em consideração que o limite máximo tolerado pelo organismo humano é de 0,001 g/L, podemos afirmar que está:

Para que a água possa separar os íons e dissociar o sal, é necessário que as atrações elétricas entre as moléculas de água e os íons do sal superem as forças elétricas de atração entre os próprios íons. Esta atração elétrica superior depende de vários fatores. Todo sal apresenta alguma solubilidade em água, mesmo que seja pequena. Quando se diz que um sal é insolúvel em água significa que a quantidade que se dissolve é muito pequena.
(Ciscato & Pereira, 2008.)
Uma das regras práticas que pode ser utilizada é: