Questões de Vestibular Sobre substâncias e suas propriedades em química

Foram encontradas 879 questões

Ano: 2009 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353454 Química
TEXTO 5



    Muitos estudos já foram realizados sobre a influência da cor da pele na capacidade cognitiva dos indivíduos, mas não houve comprovação científica de que a cor da pele seja promotora de uma capacidade superior ou inferior de qualquer uma raça. Na Segunda Guerra Mundial, médicos, como Joseph Mengele, com o objetivo de provar que a raça ariana era superior às demais, conduziram diversas pesquisas em que mutilavam, injetavam substâncias e cometiam outras atrocidades contra ciganos, anões e judeus, dentre outros.
     A diferença na cor da pele dá-se fundamentalmente por compostos denominados de melaninas. Há vários tipos de melanina. Todas são quinonas aromáticas e o sistema de ligações conjugadas dá origem à cor. O pigmento escuro, que é geralmente associado com a melanina é a eumelanina, termo originado do grego que significa “melanina boa”, cuja estrutura está apresentada ao lado. Outras melaninas são amarelas ou sem cor.
Considerando que a capacidade de uma substância reagir com outra depende, dentre outros fatores, da possibilidade de substituição dos ligantes já existentes, da quebra de ligações e/ou da capacidade de compartilhar elétrons não-ligados, quantos pares de elétrons não compartilhados, segundo a Teoria de Ligação de Valência, a eumelanina possui?
Alternativas
Ano: 2009 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353451 Química
TEXTO 4


    Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

     Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
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A história mostra que a determinação da estrutura da mauveína não foi fácil de ser alcançada. De modo satisfatório, a estrutura química deste corante só foi conseguida em 1994. De fato existem quatro compostos denominados de mauveína, sendo um deles (mauveína A) apresentado ao lado.

Com base nesta estrutura, pode-se dizer que a mauveína A é um composto
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Ano: 2006 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2006 - UFMT - Vestibular - Primeira Fase |
Q1353430 Química
O termômetro ao lado utiliza a densidade de uma substância X, cujo comportamento termométrico não é necessariamente linear, para marcar a temperatura e possui apenas três marcas (a, b, c), representando temperaturas diferentes (Ta, Tb, Tc). A partir dessas informações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Se a marca 0 ºC e c marca 100 ºC, b pode representar a temperatura de um corpo humano febril. ( ) Se a marca b é alcançada quando o termômetro está em equilíbrio térmico com água a 4 ºC, é possível afirmar que a pode representar a temperatura da água a 3 ºC, se a substância X for o mercúrio. ( ) Se Tb > Ta, então, obrigatoriamente, Tc > Tb, independente da substância X.
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Assinale a seqüência correta.
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Ano: 2006 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2006 - UFMT - Vestibular - Primeira Fase |
Q1353412 Química
O Pantanal mato-grossense, com uma extensão de 250 mil km2, é a maior área alagável do mundo. A diferença de nível das águas entre as estações de seca e de cheias é em média quatro metros. Devido à pouca declividade, grande parte da água evapora, ao invés de escoar pelos rios. Qual a quantidade aproximada de energia solar absorvida pela água, considerando que metade da água pluvial derramada sobre o pantanal seja evaporada?
Considere: 1 cal = 4,2J L = 540 cal/g
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Ano: 2006 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2006 - UFMT - Vestibular - Primeira Fase |
Q1353407 Química
Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO− 3; Cl− ; ClO− ; ClO− 4 e ICl são, respectivamente:
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Ano: 2015 Banca: Esamc Órgão: Esamc Prova: Esamc - 2015 - Esamc - Vestibular |
Q1353125 Química
Leia o trecho abaixo:

    Acho que deveríamos consumir mais epigalocatequina-3-galato (EGCG). Isso porque a EGCG, como foi misericordiosamente abreviada, pode oferecer proteção significativa contra as duas maiores pragas de nosso tempo: o câncer e as doenças do coração. E as boas novas são que, para colher seus benefícios, não temos de engolir pílulas, beber estranhas misturas ou comer broto de feijão; só devemos adquirir o hábito de beber chá. (SCHWARCZ, J. Barbies, bambolês e bolas de bilhar. Zahar, 2009.)

Na tradicional preparação de um chá pela sua imersão em água quente é possível separar, dentre outras substâncias, o EGCG da erva utilizada.
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Essa separação ocorre por um método chamado:
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Q1353006 Química
Dentre os gases dissolvidos na água, o oxigênio é um dos mais importantes indicadores da qualidade de água. O oxigênio é fundamental à sobrevivência dos organismos aquáticos. Além dos peixes, as bactérias aeróbicas consomem o oxigênio dissolvido, para oxidar matéria orgânica (biodegradável). A disponibilidade do oxigênio, em meio aquático, é baixa em virtude da sua limitada solubilidade em água devido às fracas interações intermoleculares entre as moléculas do gás (apolares) e as moléculas de água (polares). O lançamento de esgotos domésticos e efluentes industriais, ricos em matéria orgânica, nos corpos d’água, ocasiona uma maior taxa de respiração de microorganismos, causando uma substancial redução do oxigênio dissolvido. As interações intermoleculares, existentes entre a água e o gás oxigênio nela dissolvido, são do tipo:
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Ano: 2009 Banca: UFAC Órgão: UFAC Prova: UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Dia 1 - Língua Inglesa |
Q1353004 Química
O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente utilizado como solvente para lipídeos.

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Analisando a curva, observa-se que: (a) a temperatura de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são respectivamente:

Alternativas
Q1352689 Química

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As etapas (1) e (3), mostradas na questão anterior, representam, respectivamente, processos de: 

Alternativas
Q1352685 Química
A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 mostra o que acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída por etanol.
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O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a densidade
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Ano: 2010 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1351003 Química

O vazamento de petróleo, proveniente de navios petroleiros, geralmente identificado pelas grandes manchas negras de óleo sobre a superfície dos mares e sobre a areia de praias da costa brasileira, vem causando danos irreparáveis à vida marinha.


A partir dessas informações, é correto afirmar:

Alternativas
Ano: 2010 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350986 Química
Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.
A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:
Alternativas
Ano: 2010 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350984 Química

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A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

Alternativas
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350550 Química


A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual oito íons cloreto (Cl-) ocupam os vértices de um cubo, e o íon amônio (NH4+) está localizado no centro desse cubo. Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio formam uma figura geométrica cujos vértices se localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro de um íon Cl- e a distância entre os centros de dois íons Cl- que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for correto.
A interação formada entre o grupo de átomos formadores da figura geométrica do centro do cubo e os íons cloreto é chamada de ligação iônica.
Alternativas
Ano: 2010 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350549 Química


A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual oito íons cloreto (Cl-) ocupam os vértices de um cubo, e o íon amônio (NH4+) está localizado no centro desse cubo. Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio formam uma figura geométrica cujos vértices se localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro de um íon Cl- e a distância entre os centros de dois íons Cl- que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for correto.
Entre os átomos de nitrogênio e hidrogênio, são formadas ligações covalentes.
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Q1350199 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Um disco circular feito de alumínio de alta pureza, com 20,0 cm de raio, espessura de 2,0 mm e massa de 675,0 g, gira em torno de um eixo fixo em seu centro, descrevendo ângulos de 30º a cada 2,0 segundos.

Dados:
massa molar do alumínio= 27,0 g/mol;
constante de Avogadro= 6,0x1023 partículas/mol.

Considerando o exposto, assinale o que for correto.
No alumínio metálico, a ligação entre os átomos é predominantemente iônica.
Alternativas
Q1350190 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto
A presença de ligações covalentes polares e a geometria da molécula são parâmetros que influenciam no valor da temperatura de ebulição do H2S.
Alternativas
Q1350189 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto
Sob temperaturas inferiores a –50 °C, uma amostra da substância H2Se estará no estado gasoso, à pressão de 1,0 atm.
Alternativas
Q1350188 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto
As interações intermoleculares em uma amostra líquida de H2Te são do tipo forças de London.
Alternativas
Q1350187 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto
A temperatura de ebulição da água é anormalmente elevada, devido às ligações de hidrogênio intermoleculares.
Alternativas
Respostas
261: C
262: C
263: C
264: C
265: D
266: A
267: B
268: C
269: D
270: B
271: D
272: D
273: C
274: C
275: C
276: E
277: C
278: E
279: C
280: C