Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada


A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos.
A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.
                      
A entalpia de combustão completa do benzeno, em kJ/mol, é

O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:

C₆ H₆ O_2(aq) + H₂O_2(aq) → C₆ H₄O_2(aq) + 2H₂ O ∆H = –204 kJ/mol

Hidroquinona Quinona

Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de maçã ou pera aos alimentos.
Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:  
CH₃ –CH₂ –OH (l) + CH₃ –COOH (l) CH₃ ⇌ COOCH₂ –CH₃ (l) + H₂O (l)

Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH₃–CH₂ –OH (l) + 3 O₂ (g) ⇾ 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l)          ∆H = – 1 368 kJ II. CH₃COOH (l)  + 2 O₂  (g)  ⇾ 2 CO₂ (g)  + 2  H₂O (l)         ∆H = – 875 kJ III. CH₃COOCH₂CH₃ (l) + 5 O₂ (g) ⇾ 4 CO₂ (g) + 4 H₂O (l)   ∆H = – 2 231 kJ

Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a

A queima de combustíveis fósseis está associada à liberação de gases SOX que, por sua vez, estão relacionados à formação de chuva ácida em determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de Hess, a variação de entalpia de uma transformação química depende somente dos estados iniciais e finais de uma determinada reação. Calcule com base nas equações químicas a seguir, a variação de entalpia da reação de produção de gás SO_3(g) liberado na atmosfera pela queima do enxofre contido em um combustível fóssil.

A nitroglicerina - C₃H₅(NO₃)₃ – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.

A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:

C3H5(NO3)3(l) → N₂(g) + O₂(g) + CO₂(g) + H₂O(g) (não balanceada)

Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆H_f CO₂(g) = -393 kJ/mol; ∆H_f H₂O(g)= -242 kJ/mol

De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.