Questões de Vestibular
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 348 questões
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271477
Química
Na busca por combustíveis menos danosos ao meio ambiente, a amônia (NH3) tem sido considerada uma possível
alternativa. Sua combustão no motor não libera gás carbônico para a atmosfera e produz bastante calor, como mostra
a Reação 1:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ΔH1 = –1268 kJ (Reação 1)
Entretanto, a adoção da amônia encontra vários obstáculos técnicos, como o fato de sua combustão também produzir óxidos de nitrogênio altamente tóxicos. A produção do óxido de nitrogênio mais simples (NO) é mostrada na Reação 2:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ΔH2 = –904 kJ (Reação 2)
Por outro lado, o óxido de nitrogênio é produzido por qualquer motor de combustão interna a partir do nitrogênio atmosférico, como mostra a Reação 3:
N2 + O2 → 2NO ΔH3 = ? (Reação 3)
Utilizando os dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia da Reação 3 (ΔH3), em kJ.
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O ΔH1 = –1268 kJ (Reação 1)
Entretanto, a adoção da amônia encontra vários obstáculos técnicos, como o fato de sua combustão também produzir óxidos de nitrogênio altamente tóxicos. A produção do óxido de nitrogênio mais simples (NO) é mostrada na Reação 2:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ΔH2 = –904 kJ (Reação 2)
Por outro lado, o óxido de nitrogênio é produzido por qualquer motor de combustão interna a partir do nitrogênio atmosférico, como mostra a Reação 3:
N2 + O2 → 2NO ΔH3 = ? (Reação 3)
Utilizando os dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia da Reação 3 (ΔH3), em kJ.
Ano: 2024
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2024 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2025) |
Q3247940
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A Lei de Hess, que fundamenta o estudo da
Termoquímica, foi proposta em 1840 pelo médico e químico
suíço Germain Henry Hess, que experimentalmente
estabeleceu que a variação de entalpia (ΔH) em uma reação
química depende apenas dos estados inicial e final da
reação. Atente para o que se afirma a seguir sobre essa lei:
I. A variação da entalpia pode ser calculada da seguinte forma: ΔH = Hfinal ‒ Hinicial.
II. Na aplicação da Lei de Hess, ao inverter uma reação química, o sinal de ΔH deve permanecer.
III. Ao calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir de suas etapas e suas variações de entalpia, a reação inicial é o que predomina nesse cálculo.
IV. De uma forma geral, o cálculo do ΔH de uma reação independe do número de etapas e do tipo de reação química.
Está correto somente o que se afirma em
I. A variação da entalpia pode ser calculada da seguinte forma: ΔH = Hfinal ‒ Hinicial.
II. Na aplicação da Lei de Hess, ao inverter uma reação química, o sinal de ΔH deve permanecer.
III. Ao calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir de suas etapas e suas variações de entalpia, a reação inicial é o que predomina nesse cálculo.
IV. De uma forma geral, o cálculo do ΔH de uma reação independe do número de etapas e do tipo de reação química.
Está correto somente o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107624
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que 
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e 
o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Assumindo-se que a temperatura do meio reacional aumente 25 °C com a explosão, que a pressão seja constante e que o rendimento da reação tenha sido de 100%, conclui-se que o volume total de gases produzidos na decomposição do RDX será inferior a 0,95 L por grama de explosivo.
Assumindo-se que a temperatura do meio reacional aumente 25 °C com a explosão, que a pressão seja constante e que o rendimento da reação tenha sido de 100%, conclui-se que o volume total de gases produzidos na decomposição do RDX será inferior a 0,95 L por grama de explosivo.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107623
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ.
Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107595
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.
A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107594
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia de um sistema é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.
A entalpia de um sistema é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107593
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A reação de combustão do gás hidrogênio gera água na forma de vapor; se a reação gerasse água na forma líquida, a liberação de energia seria a mesma.
A reação de combustão do gás hidrogênio gera água na forma de vapor; se a reação gerasse água na forma líquida, a liberação de energia seria a mesma.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107592
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
Reações de combustão são facilmente reversíveis.
Reações de combustão são facilmente reversíveis.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107591
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia-padrão de formação (ΔHºf) é nula para substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na forma alotrópica mais estáveis.
A entalpia-padrão de formação (ΔHºf) é nula para substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na forma alotrópica mais estáveis.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107590
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A reação de combustão do gás hidrogênio libera uma quantidade de energia superior a 230 kJ/mol.
A reação de combustão do gás hidrogênio libera uma quantidade de energia superior a 230 kJ/mol.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107589
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela
precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia-padrão de combustão (ΔHºc) pode ser chamada, também, de calor de combustão.
A entalpia-padrão de combustão (ΔHºc) pode ser chamada, também, de calor de combustão.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108385
Química
Texto associado
Uma das formas de se prevenir o aquecimento global é a utilização de fontes energéticas obtidas a partir da biomassa. Embora os combustíveis renováveis obtidos da biomassa emitam CO2 na atmosfera assim como os combustíveis fósseis, a produção de biomassa “sequestra” esse CO2 de volta, pois essa molécula é utilizada pelas plantas no processo de fotossíntese. A fotossíntese produz moléculas orgânicas complexas, como glicose, celulose, amido, aminoácidos, proteínas, entre outros constituintes dos vegetais, na presença de clorofila e luz solar. A reação genérica da fotossíntese é representada a seguir, em que (CH2O)n representa um carboidrato genérico.
n CO2 + n H2O + luz solar → (CH2O)n + n O2
Durante a fotossíntese, os primeiros carboidratos produzidos são os açúcares de três carbonos, como o gliceraldeído, por exemplo, cuja fórmula estrutural é mostrada a seguir.
Cerca de 33% da biomassa do planeta é formada por celulose, cuja fórmula estrutural é mostrada a seguir. A celulose é um polissacarídeo formado pela união de moléculas de β-glicose, por meio de ligações β-1,4-glicosídicas.
Com base nas informações do texto antecedente, julgue o item.
O gráfico a seguir representa corretamente a variação de entalpia da reação da fotossíntese ao longo da reação.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108305
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue
o item.
Considerando-se que os valores de Ho lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.
Considerando-se que os valores de Ho lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108304
Química
Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO2 liberada para a mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO2 liberada para a mesma quantidade de energia gerada.
Q2054679
Química
Considere a seguinte reação reversível genérica:
A + B ⇌ C + D
O gráfico termoquímico para essa reação está demonstrado na figura a seguir.
De acordo com os dados do gráfico, assinale
a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020222
Química
Maior causador do efeito estufa, o CO2 é liberado pela queima de combustíveis como o octano, um dos principais componentes da gasolina, e o etanol, obtido de biomassa. A esse respeito e considerando os dados na tabela precedente, julgue os item.
Considerando a combustão total, assinale a opção que representa corretamente os volumes dos combustíveis octano (à esquerda) e etanol (à direita) que devem ser queimados para que haja emissão de uma quantidade equivalente de CO2 pelos dois compostos.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020210
Química
Texto associado
Desde a chegada dos europeus, os recursos naturais do
Brasil têm sido explorados de maneira predatória. Madeira,
insumos vegetais, ouro e outros minérios, que, antes, eram
embarcados em navios como produtos da colônia, hoje são
explorados por empresas e países estrangeiros.
Entre esses recursos naturais, o ferro metálico pode ser
obtido de minérios como a siderita (FeCO3) e a hematita (Fe2O3).
Em um processo simplificado, a hematita reage com monóxido
de carbono para formar a magnetita (Fe3O4). Em reações
sucessivas, o Fe3O4 e o FeO reagem com o CO para produzir o
Fe. As equações balanceadas desse processo estão mostradas a
seguir, em que ΔHI, ΔHII e ΔHIII, representam as variações de
entalpia das reações I, II e III, respectivamente.
I 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2 ΔHI
II 2 Fe3O4 + 2 CO → 6 FeO + 2 CO2 ΔHII
III FeO + CO → Fe + CO2 ΔHIII
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item que se segue.
O valor da variação de entalpia molar da reação em relação
à hematita, que reage com o monóxido de carbono,
produzindo apenas ferro metálico e dióxido de carbono, é
3 ΔHI + 2 ΔHII +ΔHIII.
Q1994422
Química
A reação química entre metano e cloro molecular produz ácido clorídrico e diclorometano, sendo
este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. Os valores de
energia de ligação envolvidos na reação estão apresentados na tabela a seguir.
LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) C—H 410
Cl—Cl 240
C—Cl 330
H—Cl 430
A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a:
LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) C—H 410
Cl—Cl 240
C—Cl 330
H—Cl 430
A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a:
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Indígena |
Q1987226
Química
Marca cultural dos povos indígenas, as cerâmicas são obtidas a partir da queima, em temperatura elevada, de certos tipos de argila. Uma forma simplificada de descrever o preparo dos utensílios de cerâmica é a seguinte: a argila é escolhida e as impurezas (folhas, pedras e outros materiais) são separadas e removidas; em seguida, a peça de argila é moldada e seca para, finalmente, ser queimada lentamente. É bem comum encontrar óxidos, como SiO2, Al2O3, Fe2O3, Na2O e CaO, na composição de artefatos cerâmicos produzidos pelos povos indígenas. A partir das informações do texto precedente, julgue o item seguinte.
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Libras |
Q1985024
Química
Texto associado
Os compostos orgânicos listados na tabela precedente são amplamente utilizados em medicamentos, entre os quais estão incluídos os efervescentes. Estes resultam da combinação de sólidos misturados e prensados para formar um comprimido contendo o fármaco ácido e um composto básico, como o NaHCO3. Quando o medicamento é colocado na água, a reação entre esses compostos libera CO2, que forma as bolhas na efervescência, como representado para o ácido acetilsalicílico na reação a seguir. Existem, também, vários compostos inorgânicos que são empregados na fabricação de medicamentos, como o FeSO4 e o KMnO4.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
Sabendo que o KMnO4 reage com a glicerina em uma reação que libera bastante calor, é correto concluir que a variação de energia para essa reação pode ser corretamente representada pelo gráfico a seguir.
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