Questões de Vestibular Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.

Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?

Duas reações químicas envolvendo o gás metano, juntamente com o seu efeito térmico, são equacionadas abaixo.

C(graf) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g) ΔH_I

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l) ΔH_II

Considere as seguintes afirmações a respeito das reações químicas.

I - ΔH_I é um exemplo de entalpia de ligação.

II - ΔH_II é um exemplo de entalpia de combustão.

III- ΔH_II é negativo.

Quais estão corretas?

Devido à alta dureza e ao elevado valor agregado do carbono diamante (C_diam), a conversão do carbono grafite (C_graf) em carbono diamante é algo viável em termos comerciais, a partir da aplicação de alta temperatura e pressão. Desta forma, o cálculo da entalpia de reação para essa transformação pode ser realizado a partir das reações de formação do gás carbônico a partir do C_graf e do C_diam, expressas abaixo:
C_graf + O_2(g) → CO_2(g) = -393,3 kJ C_diam + O_2(g) → CO_2(g) = -395,2 kJ C_graf → C_diam = ?
A partir dos valores de entalpia de formação do CO₂, qual é a entalpia de reação para a transformação do carbono grafite em carbono diamante?

Na medicina veterinária, o cloreto de amônio (NH4Cl) é utilizado como acidulante da urina com o objetivo de evitar infecções. Para a produção do NH4Cl, é empregada a reação do ácido clorídrico (HCl) com amônia (NH3), representada abaixo:
HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(s)           = ???
A partir dos valores das entalpias de formação do HCl (= -46 kJ.mol^-1), NH3 (= -92 kJ.mol^-1) e NH₄Cl (= -314 kJ.mol_-1), determine a variação de entalpia () da reação acima e se o processo é endotérmico ou exotérmico.

De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ∆Hºf , é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.


Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hº_reticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para

O diagrama apresenta os dados de entalpia (H) relativos à formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos.


Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a

Tal como a gasolina que explode nos cilindros de um motor de carro, a glicose é o combustível “queimado” no interior das células para a liberação da energia necessária às suas diversas atividades.

Em relação aos processos de obtenção de energia, pode-se afirmar:

Considere as reações 1 e 2 abaixo:

(Reação 1) 6 CO₂ + 6 H₂O + Energia → C₆ H₁₂O₆ + 6 O₂

(Reação 2) C₆ H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂ O + Energia

Com relação às reações apresentadas, é INCORRETO afirmar que

A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C₅₆H₁₀₀O₆ (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:

A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente

A variação de temperatura em uma região, ao longo do ano, é um fator determinante para a adaptação dos seres vivos a este ambiente. Sabe-se que essa variação é fortemente influenciada pela proximidade de grandes massas de água, de modo que na região litorânea ela é pequena e no interior do continente ela é grande.
A propriedade física da água relacionada a esse fenômeno é o(a)

A glicose (C₆H₁₂O₆ ) provê energia, na forma de calor, equivalente a 2.600 kJ por 1 mol. Um jogador de futebol precisa de 20.280 kJ por dia, quando em competição. Ao considerar a energia obtida em termos da massa de glicose consumida, em gramas, o mínimo desse açúcar que o jogador deve ingerir é de, aproximadamente,

Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).


O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta numa solução de ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos mais utilizados nas indústrias e laboratórios químicos. A energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a partir de seus elementos é igual a:

A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.

A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

Substância química                      Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1 C₂H₄(g)                                                      +52 C₂H₆O(ℓ)                                                   –278 H₂O(ℓ)                                                        –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química 
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar: 

A emissão de gases na atmosfera afeta diretamente o equilíbrio do ecossistema terrestre provocando o aquecimento global. Dentre os gases mais poluentes, se destacam o dióxido de carbono (CO₂) e o metano (CH₄). Sobre o metano, cerca de 70% do total emitido vem da criação de gado bovino e o gás tem potencial de geração de energia, como vem sendo realizado a partir da biomassa. Na queima de 5,0 g de metano são produzidos 278,2 kJ de calor. Portanto, qual é a quantidade de calor gerada na combustão de um mol de metano?

Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol^-1.

A Termoquímica é a área da química que estuda as reações químicas e os fenômenos físicos em que ocorrem absorção ou liberação de energia na forma de calor.

Assim, é incorreto afirmar que a entalpia de uma reação é afetada pelo(a):

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO₃ é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e de ácido carbônico, H₂CO₃ conforme esta equação: 
H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + 2 H₂O(l)     Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol^-1 , para três reações a 25ºC:
I - CaO(s) + CO₂(g)  → CaCO₃ (s)                  ΔHº = -183,3 kJmol^-1     Equação 2 II - CaO (s) + H₂O(l)  → Ca(OH)₂(aq)              ΔHº = - 82,4 kJmol^-1      Equação 3 III - CO₂(g) + H₂O(l)  → H₂CO₃(aq)               ΔHº = - 20,5 kJmol^-1      Equação 4

O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 

O nitrato de potássio é um composto químico sólido, bastante solúvel em água, muito utilizado em explosivos, estando presente na composição da pólvora, por exemplo. Uma equação termoquímica balanceada para a queima da pólvora é representada abaixo:

Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO₃ é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e de ácido carbônico, H₂CO₃ conforme esta equação: 
H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + 2 H₂O(l)      Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol^-1 , para três reações a 25^oC:
I - CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃ (s)             ΔH° = -183,3 kJmol^-1    Equação 2 II - CaO (s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)         ΔH° = - 82,4 kJmol^-1     Equação 3 III - CO₂ (g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)           ΔH° = - 20,5 kJmol^-1     Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 

Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema fechado conforme a reação a seguir:
H_(g) + Cl_(g) - 431.Kj → HCl_{(g) Hidrogênio Cloro Cloreto de Hidrogênio}

Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que: