Questões de Vestibular
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Os compostos orgânicos listados na tabela precedente são amplamente utilizados em medicamentos, entre os quais estão incluídos os efervescentes. Estes resultam da combinação de sólidos misturados e prensados para formar um comprimido contendo o fármaco ácido e um composto básico, como o NaHCO3. Quando o medicamento é colocado na água, a reação entre esses compostos libera CO2, que forma as bolhas na efervescência, como representado para o ácido acetilsalicílico na reação a seguir. Existem, também, vários compostos inorgânicos que são empregados na fabricação de medicamentos, como o FeSO4 e o KMnO4.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
Sabendo que o KMnO4 reage com a glicerina em uma reação que libera bastante calor, é correto concluir que a variação de energia para essa reação pode ser corretamente representada pelo gráfico a seguir.
O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações:
SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)
H2O (ℓ)+SO3(g) → H2SO4 (ℓ)
2NH3 (g) + H2SO4 (ℓ) → (NH4)2SO4 (s)
Considere os valores de entalpia-padrão de formação:
SO2 (g) 
= -298 kJ/mol
NH3 (g) 
= -46 kJlmol
H2O (ℓ) 
= -286 kJ/mol
(NH4)2SO4 (s) 
= -1179 kJ/mol
Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar
que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de
sulfato de amônio é
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.
Reação ΔH (kcal/mol de O2)
I O2 → 2 O. −118
II 2 O2 + 2 O. → 2 O3 ΔHII
III 2 O3 → 3 O2 +21
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Atente para as informações contidas na seguinte tabela:
Substância Calor de combustão (kcal/mol)
Carbono 1.646,92
Metano 3.720,20
Butano 12.038,40
Octano 22.822,80
De acordo com as informações da tabela acima, o
combustível capaz de produzir a maior quantidade de
calor por quilograma queimado é o
Substância Entalpia de formação (kcal/mol) CO2 −95,0 CO −25,0
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia da reação C(s) + CO2(g) → 2CO(g).
Cgraf + O2(g) → CO2(g)
= -393,3 kJ Cdiam + O2(g) → CO2(g) 
= -395,2 kJ Cgraf → Cdiam 
= ? A partir dos valores de entalpia de formação do CO2, qual é a entalpia de reação para a transformação do carbono grafite em carbono diamante?
HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(s)
= ??? A partir dos valores das entalpias de formação do HCl (
= -46 kJ.mol-1), NH3 (
= -92 kJ.mol-1) e NH4Cl (
= -314 kJ.mol-1), determine a variação de entalpia
(
) da reação acima e se o processo é endotérmico
ou exotérmico. 
Considere o ciclo para o NaCl na figura a seguir:
A representação CORRETA de um dos processos que ocorrem nesse ciclo é:
A energia envolvida na formação do gás metano a partir de gás carbônico e água é:
Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para
Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a
ΔH de formação do CO2 = - 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = - 68,3 kcal ΔH de formação do etanol (C2H6O) = - 66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:
C6H12O6
2 C2H5OH + 2 CO2 Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com:
2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
A energia produzida, em kcal. mol-1, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente
Considere a combustão completa de etanol suficiente para gerar um calor de 1.105 kJ.
Com base na entalpia de formação aproximada dos compostos dados na tabela, a massa de gás carbônico, em kg, liberada nessa queima é de, aproximadamente:
Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números
No fragmento a seguir, o autor explora conceitos químicos na forma de poesia:
Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.
II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.
III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.
Está correto o que se afirma no(s) item(ns):
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