Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER, recomenda-se um teste para verificar se a calda ficou ácida: coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três minutos. Se a lâmina da faca adquirir uma coloração marrom ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura. Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve promover
Dados de massas molares em g∙mol-1: sulfato de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74.
Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio.
Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de
carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação
estão relacionadas pela equação 
e
que o valor aproximado de k é
Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às seguintes equações:
I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal
II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal
III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal
A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,
Em um laboratório químico, foi encontrado um frasco de vidro contendo um líquido incolor e que apresentava o seguinte rótulo:
Para identificar a substância contida no frasco, foram feitos os seguintes testes:
I. Dissolveram-se alguns mililitros do líquido do frasco em água, resultando uma solução neutra. A essa solução, adicionaram-se uma gota de ácido e uma pequena quantidade de um forte oxidante. Verificou-se a formação de um composto branco insolúvel em água fria, mas solúvel em água quente. A solução desse composto em água quente apresentou pH = 4.
II. O sólido branco, obtido no teste anterior, foi dissolvido em etanol e a solução foi aquecida na presença de um catalisador. Essa reação produziu benzoato de etila, que é um éster aromático, de fórmula C9H10O2.
Com base nos resultados desses testes, concluiu-se que o
Composto Alfa é:
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.
São corretas apenas as afirmações
Na Onda do Sódio
Eu sou o Sódio,
não tenho ódio.
Quando estou com a água,
não guardo mágoa.
Explodo de emoção,
nessa reação.
Não esbanjo meu potencial,
sou muito legal.
Minha família é a um,
me dou bem com cada um.
Meu período é o terceiro,
de quem eu sou parceiro.
Existe um halogênio especial,
me ligo a todos, mas com o cloro...
Eu adoro!
Que união genial!
Me envolvo em muitas reações,
com diferentes emoções.
Base, cátion, sal...
Eu sou mesmo radical!
(Poesia de autoria de equipe participante da Gincana de Química (2011) da
Universidade Federal do Ceará. Disponível em:<http://www.quimica.ufc.br>
Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere as seguintes afirmativas:
1. Da afirmativa “Minha família é a um”, pode-se concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns1 .
2. Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3.
3. O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio.
4. No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s2 , 2p6 .
Assinale a alternativa correta.
Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos
de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas
semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética
das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O NO(g) é reagente limitante da reação. ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho. ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho. ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L -1 ). A cor roxa do extrato foi mantida. • Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.
Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.
Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:
1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato. 2. O extrato líquido é uma mistura homogênea. 3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na+ e 1,2 x 1022 íons Cl– .
Assinale a alternativa correta.
Uma amostra de 30,695g de calcário (carbonato de cálcio) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação
CaCO3(s) —> CaO(s) + CO2(g).
Após um aquecimento vigoroso, o calcário sofreu decomposição completa e depois de resfriado foi pesado e acusou 30,14g. Com base nestas informações, determine o volume de gás liberado na CNTP.
(DADO: C = 12, O = 16 , Ca =40)
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