Questões de Vestibular
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 249 questões
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238799
Química
O flúor é um elemento natural encontrado em quase toda a água e em muitos solos. É considerado como essencial devido ao seu efeito benéfico no esmalte dental, conferindo resistência máxima às cáries. É prontamente absorvido pelo trato intestinal, pulmões e pele. Sua eliminação se dá pelos rins e, em pequenas quantidades, pelas glândulas sudoríparas e tubo gastrointestinal. Com relação ao flúor, assinale o correto.
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238797
Química
Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238795
Química
A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238794
Química
Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo presente nas tintas que usava. Não parou de pintar e, em 1962, morreu envenenado quando fez bastante trabalho para uma exposição em Milão. Sobre o elemento químico chumbo assinale a afirmação verdadeira.
Q228969
Química
O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
Q228966
Química
A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem, que é aumentada pela adição de insaturações e ramificações nas moléculas componentes do combustível. Qual dos processos abaixo pode melhorar a qualidade da gasolina em termos do índice de octanagem?
Q229359
Química
Considerando que a capacidade de uma substância reagir com outra depende, dentre outros fatores, da possibilidade de substituição dos ligantes já existentes, da quebra de ligações e/ou da capacidade de compartilhar elétrons não-ligados, quantos pares de elétrons não compartilhados, segundo a Teoria de Ligação de Valência, a eumelanina possui?
Q229348
Química
Que outros produtos, além do DDT e do DDE, são formados das equações A e B, respectivamente?
Q229346
Química
Selecione o item que contém a equação química balanceada que representa adequadamente o processo Haber-Bosch.
Q229345
Química
Julgue os itens a seguir utilizando (C) para certo e (E) para errado, relativos à amônia e o processo Haber-Bosch.
( ) A amônia é classificada como um composto orgânico heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua estrutura.
( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.
( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras substâncias de aplicações semelhantes.
( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje tão importantes para a produção de alimentos no mundo.
( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra Mundial chegando a prolongá-la.
Indique a seqüência correta
( ) A amônia é classificada como um composto orgânico heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua estrutura.
( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.
( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras substâncias de aplicações semelhantes.
( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje tão importantes para a produção de alimentos no mundo.
( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra Mundial chegando a prolongá-la.
Indique a seqüência correta
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Espanhol |
Q218959
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
Nos compostos 
e NaOH, o sódio possui
e NaOH, o sódio possui
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Espanhol |
Q218958
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
Os compostos Na2O e NaOH, obtidos, respectivamente, nas reações (2) e (3), podem ser classificados como:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês |
Q218244
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês |
Q218242
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês
|
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Espanhol |
Q218241
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
Considerando-se as propriedades periódicas do sódio, é correto afirmar que ele é um metal
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês
|
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q218236
Química
Texto associado
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de 
produzido a partir de 28 kg de 
é:
produzido a partir de 28 kg de é:
Q230018
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.
Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
Q230016
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
Qual a equação química balanceada que representa a reação química do hidróxido de alumínio com o suco gástrico?
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218455
Química
O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, 
Nessa reação os produtos da decomposição são CO, 
e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
Nessa reação os produtos da decomposição são CO, e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218454
Química
Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
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