Questões de Vestibular de Química - Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Foram encontradas 59 questões
Q338203
Química
Texto associado
A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Com base na figura acima, verifica-se que
Q337622
Química
Texto associado
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico 
, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do 
, de acordo com as
reações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico , componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do , de acordo com asreações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.
Na reação de síntese do éter dietílico, o emprego de temperaturas elevadas favorece a cinética da reação, porque resulta em maior número de colisões efetivas.
Q337594
Química
A partir das informações apresentadas, infere- se que o TiO2 tem a função de fornecer energia cinética suficiente para que as moléculas reagentes possam transpor a barreira da energia de ativação.
Q325178
Química
Um estudante desejava estudar, experimentalmente, o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformação química. Essa transformação pode ser representada por:
Após uma série de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em uma tabela:
Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto?
Após uma série de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em uma tabela:
Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto?
Q265294
Química
O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A e B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?
Q263140
Química
Texto associado
A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.
A partir dessas informações, julgue os próximos itens.
A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.
A partir dessas informações, julgue os próximos itens.
As energias de ativação das reações catalisada e não catalisada de inversão da sacarose, representadas na figura, são dadas, respectivamente, pelas diferenças (E3 – E1) e (E2 – E1).
Q263139
Química
Texto associado
A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.
A partir dessas informações, julgue os próximos itens.
A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.
A partir dessas informações, julgue os próximos itens.
Após atingir o equilíbrio, o valor da rotação da luz polarizada para a reação de inversão da sacarose será maior para a reação processada na presença de um catalisador que para a reação processada na ausência de um catalisador.
Q263138
Química
Texto associado
A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.
A partir dessas informações, julgue os próximos itens.
A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.
A partir dessas informações, julgue os próximos itens.
A uma temperatura constante e antes de atingir o equilíbrio, a velocidade da reação de inversão da sacarose aumenta à medida que os produtos são formados.
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238795
Química
A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238793
Química
Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748- 1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira.
Q238418
Química
Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.
Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.
cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido
Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.
Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.
cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido
Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.
Q238382
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens de 80 a 87, assinale a opção correta no item 88, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 89, que é do tipo D.
Considerando-se que a curva a seguir represente a variação da concentração de C em função do tempo para a reação química A + 3B ? 2C, é correto afirmar que, no intervalo de 0 a 5 min, a velocidade média da reação é 2,0 mol/L min.
Considerando-se que a curva a seguir represente a variação da concentração de C em função do tempo para a reação química A + 3B ? 2C, é correto afirmar que, no intervalo de 0 a 5 min, a velocidade média da reação é 2,0 mol/L min.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238129
Química
A queima de combustíveis fósseis nos veículos automotores produz uma infinidade de substâncias causadoras do efeito estufa, da chuva ácida e de danos irreparáveis aos ciclos biogeoquímicos do planeta. Contudo, esses efeitos podem ser minimizados por catálise. Sobre catálise e conversores catalíticos automotivos leia as frases abaixo, assinale com V, as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.
( ) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.
( ) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.
( ) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.
( ) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.
A sequência correta, de cima para baixo, é
( ) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.
( ) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.
( ) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.
( ) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.
( ) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.
A sequência correta, de cima para baixo, é
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238122
Química
A imprensa registra com muita insistência o processo de degradação das colunas do Parthenon grego e de outros monumentos em consequência da poluição ambiental. A reação a seguir mostra como acontece o ataque aos monumentos de mármore: 
A reação se torna mais agressiva por sofrer um natural deslocamento para a direita. Apenas com as informações disponíveis na equação acima, marque a alternativa que contempla a explicação para esse fato.
A reação se torna mais agressiva por sofrer um natural deslocamento para a direita. Apenas com as informações disponíveis na equação acima, marque a alternativa que contempla a explicação para esse fato.
Q231112
Química
O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B.
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:
Q230010
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
Julgue os itens a seguir, de acordo com as informações dadas no texto IV e seus conhecimentos sobre química:
I. Na reação de hidrogenação da quinona temos cetonas sendo convertidas em fenóis pela quebra da ligação C=O, seguida da adição de hidrogênio. Tanto o carbono quanto o oxigênio de cada carbonila recebem um átomo de hidrogênio.
II. Na reação de oxidação temos um álcool sendo convertido em um aldeído, e a água é um dos produtos dessa reação.
III. A quinona participa do processo de obtenção do Peróxido de Hidrogênio como uma substância catalisadora, podendo ser recuperada para a produção de mais H2 O2 .
IV. O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é uma substância letal aos humanos, mesmo em pequenas quantidades.
Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):
I. Na reação de hidrogenação da quinona temos cetonas sendo convertidas em fenóis pela quebra da ligação C=O, seguida da adição de hidrogênio. Tanto o carbono quanto o oxigênio de cada carbonila recebem um átomo de hidrogênio.
II. Na reação de oxidação temos um álcool sendo convertido em um aldeído, e a água é um dos produtos dessa reação.
III. A quinona participa do processo de obtenção do Peróxido de Hidrogênio como uma substância catalisadora, podendo ser recuperada para a produção de mais H2 O2 .
IV. O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é uma substância letal aos humanos, mesmo em pequenas quantidades.
Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):
Q229351
Química
Julgue os itens que seguem:
I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).
II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.
III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.
Está(ão) correto(s):
I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).
II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.
III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.
Está(ão) correto(s):
Q226053
Química
A reação do eteno, C2H4 com hidrogênio, H2 produz etano, C2H6.
Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:
Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.
Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta
Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:
Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.
Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês
|
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q218236
Química
Texto associado
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de 
produzido a partir de 28 kg de 
é:
produzido a partir de 28 kg de é: 
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