Questões EBMSP 2018 para Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase

Q1334864

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334864 Química

As pesquisas científicas, que podem demorar anos para serem concluídas, têm como objetivo encontrar soluções para a resolução de um problema ou para responder a determinados questionamentos, com base na observação de padrões e de tendências, utilizados para formular hipóteses que são testadas, em experimentos controlados. A partir dos resultados obtidos são criados modelos e/ou teorias que servem como parâmetros para a resolução do problema ou dos questionamentos propostos.

Com relação ao método científico e a modelos e teorias desenvolvidos para explicar a estrutura e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A

O sabor ácido dos sucos de frutas cítricas indica que a concentração de íons H₃O⁺(aq) é menor do que 1,0.10^–7moll^–1, nesses sistemas aquosos.

B

O metanal, representado pela fórmula molecular H₂CO, tem forma geométrica trigonal plana, de acordo com o modelo de ligações covalentes.

C

A dissolução da glicose, C₆H₁₂O₆(s), em água destilada, leva à formação de uma solução aquosa condutora de eletricidade, segundo as observações de Arrhenius.

D

A cor que identifica elementos químicos, como o enxofre ou o ferro, é atribuída à energia luminosa absorvida na transição de elétrons nos átomos desses elementos.

E

O composto químico cuja análise revela a presença de, aproximadamente, 41% de carbono, 4% de hidrogênio e 55% de oxigênio, em massa, tem fórmula mínima C₇H₄O₇.

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Q1334865

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334865 Química

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Elementos químicos conhecidos como terras raras – a exemplo do cério, promécio, gadolínio, érbio e lutécio, da série dos lantanídeos, citados na tabela, e do escândio e ítrio, elementos de números atômicos, respectivamente, 21 e 39 – são utilizados em um número cada vez maior de equipamentos, como lâmpadas, telas de televisores, computadores e celulares, turbinas eólicas, entre outros. Apesar do nome terras raras – porque, no início, eram conhecidos apenas na Escandinávia, e a extração dos óxidos era difícil –, hoje se sabe que os lantanídeos mais raros, como o túlio e o lutécio, são mais abundantes do que a prata, o ouro e a platina.
SILVEIRA, Evanildo da. O ouro do século XXI. Planeta. São Paulo: Três, a. 45, e. 533, ago. 2017, p. 36-39. Adaptado.

Considerando-se as informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

A

A eletrosfera do cátion gadolínio(III), Gd³⁺, apresenta 61 elétrons distribuídos em seis níveis de energia.

B

A carga nuclear do íon cério(III), Ce³⁺, é maior do que a carga nuclear do cátion promécio(II), Pm²⁺.

C

O átomo de érbio,

Imagem associada para resolução da questão

, é isótono do átomo de túlio, Tm, que possui 69 prótons e 100 nêutrons no núcleo.

D

A configuração eletrônica do íon lutécio(III), Lu³⁺, é representada, de maneira simplificada, por [Xe] 4f¹⁴.

E

O valor da 1ª energia de ionização do escândio, Sc, é menor do que o valor da 1ª energia de ionização do ítrio, Y.

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Q1334866

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334866 Química

A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H₅C₂)₂O, o etanol, C₂H₅OH, e a água, H₂O

Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar:

A

A pressão de vapor do etanol à temperatura de 70°C é igual ao dobro da pressão exercida pela água, na mesma temperatura.

B

O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura maior do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.

C

A ruptura das interações intermoleculares, no estado líquido, é facilitada pelo aumento da temperatura por ser um processo endotérmico.

D

O valor da temperatura de ebulição da água no alto de uma montanha é maior do que ao nível do mar, que tem a pressão atmosférica de 760mmHg.

E

A maior volatilidade do etoxietano, em relação a do etanol e a da água, é justificada pela presença das ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.

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Q1334867

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334867 Química

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), e ácido cítrico, H₃C₆H₅O₇(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO₂(g), obtido na reação representada pela equação química

3NaHCO₃(aq) + H₃C₆H₅O₇(aq) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l)+ Na₃C₆H₅O₇(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:

A

A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.

B

O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), é um composto iônico que libera o íon H₃O⁺(aq) quando dissolvido em água líquida.

C

O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.

D

A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.

E

O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO₃(s) e 48,0g de H₃C₆H₅O₇(s), em meio aquoso.

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Q1334868

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334868 Química

Imagem associada para resolução da questão

As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.

Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A

O ácido nítrico atua como agente oxidante ao receber elétrons do agente redutor.

B

A solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0.10^–2moll^–1 tem pH=10.

C

O HF(aq) libera maior quantidade de íons H⁺ do que o HCl(aq), em soluções aquosas de mesma concentração molar.

D

A neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, em excesso, evita a deterioração de tecidos em organismos vivos.

E

O número de oxidação do oxigênio na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio permanece inalterado.

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Q1334869

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334869 Química

Texto associado

Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Com relação à estrutura química e às propriedades do bezafibrato, é correto afirmar:

A

O grupo funcional da classe das aminas e o da classe das cetonas são constituintes da estrutura química do bezafibrato.

B

A ionização do hidrogênio ligado ao nitrogênio é mais fácil do que a ionização do hidrogênio associado ao oxigênio, em meio aquoso.

C

O número de átomos de carbono que utilizam orbitais híbridos sp² é o dobro do número de átomos de carbono que usam orbitais do tipo sp³.

D

A solubilidade do bezafibrato em água envolve a formação de interações dipolo-dipolo induzido entre o solvente e o grupo carboxila do soluto.

E

O átomo de cloro associado ao anel aromático representa a classe funcional dos haletos orgânicos, e o átomo de oxigênio da cadeia carbônica representa a classe dos éteres.

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Q1334870

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334870 Química

Texto associado

Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Considerando-se as informações apresentadas no texto e na estrutura química associadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A

A quantidade de matéria dos átomos de carbono constituintes de 362g de bezafibrato é de 16mol.

B

O valor da massa do cloro presente em 600mg do regulador de lipídios é de, aproximadamente, 28mg.

C

O número de moléculas do bezafibrato presente em 400mg desse composto orgânico é de, aproximadamente, 6,6.10²⁰ moléculas.

D

A hidrólise de triglicerídios, em meio ácido, produz moléculas de um triácido orgânico e um monoálcool.

E

A proporção mínima entre a soma das massas molares dos átomos de oxigênio presentes nessa estrutura química e a massa molar do bezafibrato é de 16:181.

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Q1334871

Ano: 2018 Banca: EBMSP Órgão: EBMSP Prova: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |

Q1334871 Química

O sabão é constituído por sais de ácidos graxos superiores, como o estearato de sódio, um sal orgânico representado por C₁₇H₃₅COONa. Como a estrutura química do ânion originário do ácido carboxílico possui uma cadeia carbônica longa e apolar, que permite a interação com óleos e gorduras, ligada a uma extremidade polar, o COO^–, que interage com a água, as gotículas de lipídios envolvidas por moléculas do sabão, as micelas, podem ser removidas ao enxaguar o material com água. A principal desvantagem do uso do sabão é a reação com cátions bivalentes que forma sais insolúveis, na maioria das vezes, constituídos por cálcio ou magnésio, que não têm eficiência como agente de limpeza.
Com base nessas informações e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A

O ânion estearato é derivado de um ácido graxo monoprótico de cadeia carbônica insaturada.

B

O processo de saponificação envolve a hidrólise de um éter, em meio aquoso, na presença de uma base forte.

C

A interação entre as moléculas de água e a extremidade polar do estearato de sódio é do tipo dipolo-dipolo induzido.

D

A presença de um cátion derivado de metal alcalino, na estrutura química do sal orgânico, reduz a solubilidade do composto em água.

E

O sal formado pela reação entre o estearato de sódio e íons cálcio presentes na água é representado pela fórmula química Ca(C₁₇H₃₅CO₂)₂.

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