Questões de Vestibular MACKENZIE 2010 para Vestibular

A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas, químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação, realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne potável.

A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.

Aℓ₂(SO₄)₃ + H₂O Aℓ(OH)₃ + H₂SO₄
Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que

Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.

A galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste em depositar um metal sobre outro, por meio da redução química ou eletrolítica, para proteção, para aumentar a condutividade, para aumentar a resistência ao atrito, para melhorar a aparência e a dureza superficial, entre outros objetivos. Com base nesses conhecimentos, uma cuba eletrolítica foi montada para a douração de um anel de alumínio, conforme ilustração.



Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6∙10⁴ C.

A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de I a V.

I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica.
II. Ao passar uma corrente de 3 ampères, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel.
III. No polo positivo ocorre a reação Au_(s) → Au³⁺_(aq) + 3 e^-.
IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação.
V. No anel ocorre a reação Au³⁺_(aq) + 3 e^- →  Au_(s).

Dessas afirmações, estão corretas, somente

A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células a usam como fonte de energia. É um cristal sólido de sabor adocicado, de fórmula molecular C₆H₁₂O₆, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. Juntamente com a frutose, é o carboidrato fundamental na formação do dissacarídeo sacarose. A molécula de glicose pode existir em forma de cadeia aberta ou cíclica, sendo que tais formas permanecem em equilíbrio. Representadas as estrututuras da D-glicose em cadeia aberta (I), D-frutose (II) e D-glicose cíclica (III), respectivamente, é INCORRETO afirmar que

A GÊNESE DAS BOLHAS


No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO₂) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO₂.
Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que

Considere as equações termoquímicas abaixo.

I. C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C_(graf) + 2 H_2(g) → CH_4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C_(graf) + 3 H_2(g) + 1/2 O_2(g) → C₂H₅OH_(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol

É correto afirmar que

O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.

N_2(g) + 3 H_2(g)  2 NH_3(g)                     ∆H = - 92,22 kJ
Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.

I. Aumento da pressão total do sistema.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.

São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções

A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO₂, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de 1,30 g/mL a 25ºC, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico.
As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.
Ânodo: Pb_(s) + HSO₄^-_(aq) + H₂O_(ℓ) → PbSO_4(s) + H₃O⁺_(aq) + 2e^- Cátodo: PbO_2(s) + 3H₃O⁺_(aq) + HSO₄^-_(aq) + 2e^- → PbSO_4(s) + 5H₂O_(ℓ)
A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.
I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L. II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio. III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. IV. A equação Pb_(s) + PbO_2(s) + 2H₃O⁺_(aq) + 2 HSO₄^-_(aq) → 2 PbSO_4(s) + 4H₂O_(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.
Dado: massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol.
Dessas afirmações, estão corretas, apenas