Questões de Vestibular MACKENZIE 2010 para Vestibular

A GÊNESE DAS BOLHAS


No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO₂) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO₂.
Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que

Considere as equações termoquímicas abaixo.

I. C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C_(graf) + 2 H_2(g) → CH_4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C_(graf) + 3 H_2(g) + 1/2 O_2(g) → C₂H₅OH_(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol

É correto afirmar que

O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.

N_2(g) + 3 H_2(g)  2 NH_3(g)                     ∆H = - 92,22 kJ
Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.

I. Aumento da pressão total do sistema.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.

São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções

A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO₂, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de 1,30 g/mL a 25ºC, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico.
As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.
Ânodo: Pb_(s) + HSO₄^-_(aq) + H₂O_(ℓ) → PbSO_4(s) + H₃O⁺_(aq) + 2e^- Cátodo: PbO_2(s) + 3H₃O⁺_(aq) + HSO₄^-_(aq) + 2e^- → PbSO_4(s) + 5H₂O_(ℓ)
A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.
I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L. II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio. III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L. IV. A equação Pb_(s) + PbO_2(s) + 2H₃O⁺_(aq) + 2 HSO₄^-_(aq) → 2 PbSO_4(s) + 4H₂O_(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.
Dado: massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol.
Dessas afirmações, estão corretas, apenas

No seu ciclo de vida, os vegetais apresentam alternância de gerações como padrão. Nesse tipo de ciclo, a fase gametofítica produz gametas e a fase esporofítica produz esporos. A respeito dos tipos de células reprodutivas citados, é correto afirmar que