O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2
) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C
(Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g) (Equação I)TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l) (Equação II) Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem
(valor arredondado mais próximo) de TiO2
originalmente no minério é:

Question

O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2
) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C
(Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g)           (Equação I)TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l)                           (Equação II) Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem
(valor arredondado mais próximo) de TiO2
 originalmente no minério é: Alternativa A: 34 Ou Alternativa B: 40 Ou Alternativa C: 55 Ou Alternativa D: 67 Ou Alternativa E: 73

Antônio Souza · Accepted Answer

Alternativa [D] 67 D) 67

A reação global indica 1 mol de TiO2 para 1 mol de Ti. Assim, 2,4 ton de Ti equivalem a 50.000 mol de Ti (nTi = 2400.000 g/48 g mol-1 = 50.000 mol).

Ou seja, tem-se uma quantidade equivalente de TiO2. Logo, a massa de TiO2 no minério é 50.000 mol x 80 g mol-1 = 4.000.000 g ou 4,0 ton.

O que, em termos porcentuais, é (4,0/6,0) x 100 = 66,7% ou, aproximando, 67%.

Fonte:

https://www.puc-rio.br/vestibular/repositorio/provas/2017/download/gabaritos/Vest2017_gabarito_G2_20161010_v2.pdf

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