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Q736175
Química Representação das transformações químicas , Cinética Química , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2016 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 2 |
Q736175 Química

O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).


TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g)           (Equação I)

TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l)                           (Equação II) 


Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:

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D) 67

A reação global indica 1 mol de TiO2 para 1 mol de Ti. Assim, 2,4 ton de Ti equivalem a 50.000 mol de Ti (nTi = 2400.000 g/48 g mol-1 = 50.000 mol).

Ou seja, tem-se uma quantidade equivalente de TiO2. Logo, a massa de TiO2 no minério é 50.000 mol x 80 g mol-1 = 4.000.000 g ou 4,0 ton. 

O que, em termos porcentuais, é (4,0/6,0) x 100 = 66,7% ou, aproximando, 67%.

 

Fonte:

https://www.puc-rio.br/vestibular/repositorio/provas/2017/download/gabaritos/Vest2017_gabarito_G2_20161010_v2.pdf

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