Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosiv...

CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O

Considerando as massas molares CaO = 56g/mol  e H2SO4 = 98g/mol

Foram derramados 1000L de ácido 98% m/m.

Sabendo que a densidade do H2SO4 = 1,84 g/mL. Desta forma, a massa referente aos 1000L de H2SO4 é:

d = m/V

d*V = m

(1,84 gmL-1)*(1.10^6mL) = m

1840000g = m

Cada 1000L de solução ácida, contém 98% m/m de ácido sulfúrico. Então dos 1840000g somente 98% equivale a H2SO4:

1840000g ---- 100%

xg       ----- 98%

x = 1803200g 

O que equivale ao seguinte número de mol de H2SO4:

n = 1803200g/ 98gmol-1

n = 18400mol

Como a proporção estequiométrica entre CaO e H2SO4 é de 1:1, esse é também o número de mol de CaO necessário para neutralizar o ácido. O que em massa corresponde a:

n = m/MM

(18400mol)*(56gmol-1) = m

1030400g = m

E em toneladas: 1,0304t.

Resposta: A.