Nos países de clima frio, durante o inverno, o sal, NaCl(s), é lançado sobre a neve acumulada nas ruas, estradas e calçadas para que a água se funda e permita o tráfego de veículos e de pessoas com melhor segurança. O ponto de solidificação da água pode ser diminuído até 21,1oC com a adição de sal até a concentração máxima de 23,3%. Abaixo dessa temperatura, a solução salina se mantém sólida. A partir da análise dessas informações, é correto afirmar: Alternativa A: Nos países frios, de invernos mais rigorosos, quando a temperatura atinge 30°C, é apropriado jogar sal na neve. Ou Alternativa B: As soluções aquosas de MgCl2 (aq) e de NaCl(aq) de concentração molares iguais, tem ponto de solidificação iguais. Ou Alternativa C: A neve continuará a fundir até 21,1°C, desde que a concentração do NaCl, na solução aquosa, venha aumentando e atinja 23,3%. Ou Alternativa D: A presença de íons Na2+(aq) e de Cl– (aq) na água provoca aumento da pressão de vapor e a diminuição de temperatura de congelamento da solução. Ou Alternativa E: A solução salina aquosa, contendo 23,3% de NaCl, ponto de solidificação de 21,1°C e temperatura de ebulição variável, comporta-se como uma substância pura.

Alternativa [C] A neve continuará a fundir até 21,1°C, desde que a concentração do NaCl, na solução aquosa, venha aumentando e atinja 23,3%. Questão toda bugada, ninguém sabe quando é negativo ou quando é positivo nas temperaturas....

Nos países de clima frio, durante o inverno, o sal, NaCl(s),...

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Q1372641

Ano: 2009 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |

Q1372641 Química

Nos países de clima frio, durante o inverno, o sal, NaCl(s), é lançado sobre a neve acumulada nas ruas, estradas e calçadas para que a água se funda e permita o tráfego de veículos e de pessoas com melhor segurança. O ponto de solidificação da água pode ser diminuído até 21,1oC com a adição de sal até a concentração máxima de 23,3%. Abaixo dessa temperatura, a solução salina se mantém sólida.

A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

Nos países frios, de invernos mais rigorosos, quando a temperatura atinge 30°C, é apropriado jogar sal na neve.

As soluções aquosas de MgCl₂ (aq) e de NaCl(aq) de concentração molares iguais, tem ponto de solidificação iguais.

A neve continuará a fundir até 21,1°C, desde que a concentração do NaCl, na solução aquosa, venha aumentando e atinja 23,3%.

A presença de íons Na²⁺(aq) e de Cl^–(aq) na água provoca aumento da pressão de vapor e a diminuição de temperatura de congelamento da solução.

A solução salina aquosa, contendo 23,3% de NaCl, ponto de solidificação de 21,1°C e temperatura de ebulição variável, comporta-se como uma substância pura.

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Questão toda bugada, ninguém sabe quando é negativo ou quando é positivo nas temperaturas....

A) Por que iria jogar sal na neve se a temperatura é 30ºC

B)Tem ponto de solidificações diferentes, pois a dissociação do MgCl2 vai liberar 1Mg+2 + 2Cl- e o NaCl vai liberar 1Na+ + 1Cl-, então são 3 íons para 2 íons.

D) Não provoca aumento da Pressão de Vapor e, sim, da Temperatura de Ebulição.

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