Dado:A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo éC2 H4 (g) + H2 (g) → C2 H6 (g) ΔHθ = - 137 kJ.mol-1 A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a

Question

Dado:A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo éC2 H4 (g) + H2 (g) → C2 H6 (g)                          ΔHθ = - 137 kJ.mol-1 A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a Alternativa A: 186 kJ.mol-1. Ou Alternativa B: 599 kJ.mol-1. Ou Alternativa C: 692 kJ.mol-1. Ou Alternativa D: 736 kJ.mol-1.

MARTHA FABIELLE · Accepted Answer

Alternativa [B] 599 kJ.mol-1. ∑Hreagente= 4(C-H) + 1(C=C) + 1(H-H) = 4×413 + x + 436 = 2088 + x  x→energia da dupla ligação do carbono∑produto= 6(C-H) + 1(C-C) = 6×413 + 346 = 2824ΔH= -137Substituindo:-137 = 2088+x - 2824x= 736 - 137x= 599 kJ/mol

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Dado:A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecime...

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