Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie ...
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Nacl==> Na+ + Cl-
2H2O=> 2H3O+ + OH- ( dá pra fazer com H+, mas eu particulamente prefito H3O+)
A partir disso, é necessário se lembrar das sequências para ver quem vai reduzir e quem vai oxidar
Primeiro qm vai reduzir é o H3O+ ou o Na+, sequência:
Alcalinos <Alcalinos terrosos <Alumínio 3+ <H+< resto(Al,Al,Al,H+ e o resto ) ==>: Metais da família 1,2 e 13 < H< outros metais
ou seja o H+ tem preferência para reduzir
Agora, farei o mesmo com o cloro e OH-
Fluoreto< metais oxigenados<Oh-< resto, assim é possível ver que o cloro tem preferência em oxidar
"junte os dois que sobraram "
Na+ + OH- ==>Naoh
semirreações :
2H3O+2e-==>H2+2H2O
2Cl- ==> Cl2 + 2e
conclusão , os reagentes globais da eletrólise aquosa são o Nacl e a água (H2O) e iodeto de cloro oxida
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