Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a re...
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Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2018 - INSPER - Engenharias - Ciências da Natureza |
Q1338087
Química
Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre
a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as condições descritas na
tabela.
O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.
A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou
O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.
A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou
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Esta questão aborda o conteúdo de cinética química e para resolvê-la é preciso saber três dos fatores que influenciam na velocidade de uma reação química:
• Concentração dos reagentes: o aumento da concentração dos reagentes é capaz de elevar o número de colisões efetivas e, consequentemente, a velocidade da reação;
• Temperatura: o aumento da temperatura promove um aumento da energia cinética (agitação das moléculas), o que também resulta em um aumento do número de colisões efetivas e, consequentemente, da velocidade da reação;
• Superfície de contato: o aumento da superfície de contato facilita e aumenta o número de colisões efetivas e, como resultado, a velocidade da reação também aumenta.
Com base no exposto e analisando o experimento realizado pode-se inferir que a reação com maior velocidade foi a que a apresentou as seguintes condições:
Maior concentração de HCl: 1,5 mol/L;
Maior temperatura: 60 °C;
Maior superfície de contato: casca de ovo em pó.
• Concentração dos reagentes: o aumento da concentração dos reagentes é capaz de elevar o número de colisões efetivas e, consequentemente, a velocidade da reação;
• Temperatura: o aumento da temperatura promove um aumento da energia cinética (agitação das moléculas), o que também resulta em um aumento do número de colisões efetivas e, consequentemente, da velocidade da reação;
• Superfície de contato: o aumento da superfície de contato facilita e aumenta o número de colisões efetivas e, como resultado, a velocidade da reação também aumenta.
Com base no exposto e analisando o experimento realizado pode-se inferir que a reação com maior velocidade foi a que a apresentou as seguintes condições:
Maior concentração de HCl: 1,5 mol/L;
Maior temperatura: 60 °C;
Maior superfície de contato: casca de ovo em pó.
Gabarito do Professor: Letra A.
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Comentários
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quanto maior a temperatura (60>20) e quanto maior a concentraçao do reagente (1,5 mol hcl>0.5 mol hcl), menor será o tempo da reaçao, ou seja, mais rapida ela será
FATORES DIRETAMENTE PROPORCIONAIS:
- TEMP.
- CONCENTRAÇÃO
- PRESSÃO
- SUPERFÍCIE
COMO É EM PÓ, TERÁ MAIOR SUPERFÍCIE DE CONTATO, POSSUI MAIOR TEMP (60) E MAIOR CONCENTRAÇÃO 1,5.
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