Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação r...

Esta questão abrange conceitos de cinética química e para resolvê-la é importante saber o que é energia de ativação. Numa reação química, é formada uma estrutura intermediária entre os reagentes e produtos (complexo ativado), em que existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos).

A energia de ativação é a menor quantidade de energia que deve ser fornecida aos reagentes para que ocorra a formação desse complexo e, consequentemente, a reação química. Sendo assim, no gráfico, a energia de ativação é o caminho dos reagentes até o ponto mais alto de energia, o complexo ativado. Na condição 1, a energia de ativação é dada por x₁ (vale 40 kJ) e na condição 2 é dada por x₂ (vale 30 kJ). Quanto menor a energia de ativação mais rápida é a reação química ("menor o caminho a ser percorrido"). Com base no exposto, analisemos as alternativas:

A) CORRETA -  Conforme citado acima, na condição 2, a energia de ativação (x₂) vale 30 kJ, enquanto que na condição 1 (x₁) vale 40 kJ. Portanto, há uma diminuição da energia de ativação na condição 2.

B) INCORRETA - A reação é exotérmica e a energia liberada é definida como a entalpia dos produtos menos a dos reagentes, dada por y₁ (- 50 kJ), na condição 1, e y₂ (- 60 kJ), na condição 2. Como na condição 1 são liberados 50 kJ e na 2 são liberados 60 kJ, há maior liberação de energia nessa condição.

C) INCORRETA - Quando há a presença de um catalisador as substâncias partem de um mesmo estado de energia, e ocorre uma diminuição da energia de ativação e também do complexo ativado. Apesar da energia de ativação ter diminuído na condição 2 a energia do complexo ativado continua a mesma observada na condição 1.

D) INCORRETA - A energia de ativação de 1 é maior e, devido a isso, a reação é mais lenta, pois demora mais para que o complexo ativado seja formado.

E) INCORRETA - A energia do complexo ativado é a mesma em ambas as condições (40 kJ).