Questões de Vestibular

Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:
Concentração de ácido acético: 6,0% m/V

Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:  


Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente: 

Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L^–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO₂(g), com 10,0mol de oxigênio, O₂(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO₃.

A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.