Questões de Vestibular
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Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é
CO2(g) + Ba2+(aq) → BaCO3(s)
O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).
TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g) (Equação I)
TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l) (Equação II)
Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:
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Dos biocombustíveis destacados na figura,