Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química

Nos carrinhos de venda, os picolés estão contidos em uma caixa que está mergulhada em uma solução de sal de cozinha para evitar o seu derretimento. A propriedade que explica a manutenção dos picolés no estado sólido é a  

Segundo Zósimo de Panópolis, que viveu no século III da era cristã e escreveu o primeiro tratado sobre alquimia, Maria, a Judia, uma egípcia helenizada, que foi a primeira alquimista da história, descobriu o ácido clorídrico e inventou vários equipamentos de laboratório incluindo o dibikos e o tribikos, aparelhos primitivos de destilação, e o banho-maria. O banho-maria é utilizado até hoje

A osmose é, para os organismos, a mais importante das propriedades coligativas, pois as paredes das células agem como membranas semipermeáveis, permitindo e selecionando a troca de matéria com o meio extracelular, em função da concentração dos meios (conceitos de hipertônico e hipotônico).
Nesse sentido, 500mL de uma solução aquosa de manitol (isômero da glicose – C₆H₁₂O₆) deve ser administrada por um veterinário em um cão que passará por tratamento neurológico, a fim de tentar diminuir a pressão intracraniana, devido à sua ação diurética por osmose. Sabendo que o sangue tem pressão osmótica de 7,6atm, a 38ºC (temperatura corporal do cão), e que a solução injetada deve ser isotônica ao sangue do animal, a concentração da solução de manitol a ser injetada deve ser, em mol.L^-1, aproximadamente igual a

A dessalinização da água do mar é um processo que transforma água do mar em água potável e garante o abastecimento de milhões de pessoas no mundo. Abaixo são descritas algumas técnicas empregadas nesse processo.
1 - Aquecimento da água do mar, seguido de evaporação e condensação do vapor d' água. 2 - Resfriamento da água do mar até formação de gelo, composto essencialmente de água pura. 3 - Passagem da água do mar por uma membrana semipermeável, através da aplicação de uma pressão elevada.
As propriedades coligativas, envolvidas nas técnicas descritas nos itens 1, 2 e 3, podem ser classificadas, respectivamente, como

Considere as seguintes soluções aquosas e suas respectivas concentrações em mol/L:
• Na₂ SO₄ 0,10 mol/L • C₆ H₁₂O₆ 0,30 mol/L • KCl 0,15 mol/L
Comparando essas três soluções, pode-se afirmar que elas têm a mesma

A temperatura de solidificação da água pura é 0°C a uma pressão de 1 atm, mas a adição de cloreto de sódio à água, formando uma solução de 20%, provocará mudança na temperatura de solidificação e na pressão de vapor desse líquido.
Em relação às mudanças provocadas no líquido, é CORRETO afirmar que haverá

A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H₅C₂)₂O, o etanol, C₂H₅OH, e a água, H₂O



Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar:

A glicose é um dos carboidratos mais importantes presentes na biologia. Em hospitais, é comum a utilização de soluções de glicose para o tratamento de desidratação, hipoglicemia e como veículo de medicações compatíveis. Quando uma solução é preparada a partir da adição de 18 g de glicose a 100g de água, qual é a variação da temperatura de ebulição da água?

Dados: massa molecular da glicose = 180 g.mol^-1 e constante ebulioscópica (K_e) da água = 0,52°C.molal^-1

Um aluno de química encontrou 5 frascos na bancada do laboratório. Os frascos seriam utilizados em um experimento sobre propriedades coligativas e apresentavam descrições de acordo com a Tabela abaixo:
Frasco Identificação 1 Solução de HCl 0,1 mol/L 2 Solução de Glicose 0,5 mol/L 3 Solução de MgCl₂ 0,1 mol/L 4 Solução de KCl 0,2 mol/L 5 Solução de CaCl₂ 0,2 mol/L

Analisando a descrição dos frascos, o aluno chegou à conclusão de que a ordem crescente de temperatura de congelamento das soluções é:

Um grupo de alunos do curso de Química, ao entrar no laboratório para uma atividade, deparou-se com alguns recipientes não rotulados, embora todos contivessem uma substância líquida e incolor.

Considerando as substâncias, os acadêmicos determinaram as seguintes propriedades para reconhecimento: 1) massa, 2) volume, 3) ponto de ebulição, 4) densidade.

Com base nestas informações, indique quais propriedades possibilitaram aos acadêmicos a identificação das substâncias:

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.

( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato.

( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.

( ) BeF₂ não obedece à regra do octeto.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Observe o gráfico abaixo, referente à pressão de vapor de dois líquidos, A e B, em função da temperatura. 

Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico.

I - O líquido B é mais volátil que o líquido A.

II - A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A.

III- Um recipiente contendo somente o líquido A em equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura.

Quais estão corretas? 

Considere as três soluções aquosas abaixo:

(1) Al(NO₃)₃ 0,10 mol/L (2) FeCl₂ 0,133 mol/L (3) Na₂SO₄ 0,300 mol/L

Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções. 

A pressão de vapor da água a 25 °C é igual a 23.76 mmHg. A pressão de vapor de uma solução supostamente ideal formada pela mistura de 1.0 mol de ureia e 24.0 mols de água é:

A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 mol/L. Esse soro apresenta a mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 mol/L de

A importância da água na vida do planeta é enorme, uma vez que é um composto essencial para a sobrevivência de animais e vegetais na Terra. Nesse sentido, quando falta água, a vida está ameaçada, pois ela é a fonte de vida do planeta. Estamos tão acostumados à presença da água que só damos conta da sua importância quando ela nos faz falta.
A importância da água. Toda Matéria. Disponível em:<https://www.todamateria.com.br/a-importancia-da-agua/>. Acesso em: 07 set. 2017. Adaptado.

A respeito da substância água, marque a alternativa INCORRETA.

Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.
Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.
Coluna A (1) Ebulioscopia (2) Osmometria (3) Crioscopia
Coluna B ( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam. ( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura. ( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

Assumindo que há um comportamento ideal na solução com 10% de glicose em água, podemos dizer que:

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e as afirmativas que seguem.

Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0 ºC e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele.

Sobre esse processo, afirma-se:

I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante.

II. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia é de cerca de 0 ºC.

III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes.

IV. A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade.

De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas

Os compostos iônicos e moleculares interferem de formas diferentes na variação da pressão osmótica de um organismo. Como regra geral, podemos afirmar que, considerando uma mesma quantidade de matéria, os efeitos causados pelo consumo de sal são mais intensos que os de açúcar. Considere que soluções aquosas diferentes tenham sido preparadas com 50 g de nitrato de cálcio e 50 g de glicerina (propan-1,2,3-triol), formando dois sistemas em que cada um apresente 2,0 litros de solução a 20 ºC. A razão existente entre a pressão osmótica do sistema salino em relação à pressão osmótica do sistema alcólico é, aproximadamente:

Use 0,082 atm.L/mol.K para a constante universal dos gases perfeitos.