Questões ENEM de Química - Equilíbrio Químico - Página 3

Q451315

Ano: 2014 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |

Q451315 Química

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10^-10mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄ , CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

A

CH₃COOH

B

Na₂SO₄

C

CH₃OH

D

K₂ CO₃

E

NH₄Cl

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Q355099

Ano: 2013 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2013 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |

Q355099 Química

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂ (g) + 2 H₂O ( l ) ⥨ HCIO (aq) + H₃O⁺ (aq) + Cl (aq)
HCIO (aq) + H₂O (I) ⥨ H₃O⁺ (aq) + CIO^- (aq) pK_a = - log K_a = 7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

A

0.

B

5.

C

7.

D

9.

E

14.

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Q355091

Ano: 2013 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2013 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |

Q355091 Química

A formação freqüente de grandes volumes de pirita (FeS₂) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas” . Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 º C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

4 FeS₂ (s) + 15O₂ (g) + 2 H₂O (I) ➙ 2 Fe₂(SO₄)₃ (aq) + 2 H₂ SO₄ (aq)

FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o

A

sulfeto de sódio.

B

cloreto de amônio.

C

dióxido de enxofre.

D

dióxido de carbono.

E

carbonato de cálcio.

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Q316548

Ano: 2010 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2010 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro Dia |

Q316548 Química

Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificultam a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por
espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente, no entanto elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada ecológica” . Possivelmente a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo), que possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos
solos adjacentes à rodovia MG-010.
Scientific American. Brasil. Ano 7, n° 79, 2008 (adaptado).

Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que

A

inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.

B

inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

C

aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.

D

aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

E

neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

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Q316545

Ano: 2010 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2010 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro Dia |

Q316545 Química

Texto associado

O gráfico acima mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes pH.

A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y . Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que

A

as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H⁺ pelo cátion do metal.

B

as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H⁺ pelo cátion do metal.

C

as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte apoiar da molécula troca o íon

pelo cátion do metal.

D

as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon

pelo cátion do metal.

E

as moléculas X e Y fazem ligações com os íons metálicos resultando em compostos com caráter apoiar o que justifica a eficácia da extração.

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Q316192

Ano: 2012 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2012 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |

Q316192 Química

Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?

A

Álcool ou sabão.

B

Suco de limão ou álcool.

C

Suco de limão ou vinagre.

D

Suco de limão, leite ou sabão.

E

Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.

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Q299916

Ano: 2011 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2011 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |

Q299916 Química

Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe- se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

Imagem 033.jpg

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

A

OH^_, que reage com os íons Ca ²⁺, deslocando o equilíbrio para a direita.

B

H⁺, que reage com as hidroxilas O H ^- , deslocando o equilíbrio para a direita.

C

OH^_, que reage com os íons Ca ²⁺, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

D

H⁺, que reage com as hidroxilas OH^-, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

E

Ca ²⁺, que reage com as hidroxilas OH ^- , deslocando o equilíbrio para a esquerda.

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Q172838

Ano: 2009 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2009 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro Dia - Caderno Azul |

Q172838 Química

Texto associado

Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira

A

mais eficiente em pH básico.

B

mais eficiente em pH ácido.

C

mais eficiente em pH neutro.

D

eficiente em qualquer faixa de pH.

E

mais eficiente em pH ácido ou neutro.

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Q172607

Ano: 2010 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2010 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Segunda Aplicação |

Q172607 Química

Texto associado

Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:

A

Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

B

Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio.

C

Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio.

D

Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio.

E

Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

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Q172595

Ano: 2010 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2010 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Segunda Aplicação |

Q172595 Química

Texto associado

Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação

A

foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da elevação de pH do meio.

B

foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da redução de pH do meio.

C

não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da redução de pH do meio.

D

não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio.

E

não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio.

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Q172582

Ano: 2010 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2010 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Segunda Aplicação |

Q172582 Química

As vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:

CO2(g) + H₂O_(I) ⥨ H₂CO_3(aq)
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a

A

liberação de CO₂ para o ambiente.

B

elevação da temperatura do recipiente.

C

elevação da pressão interna no recipiente.

D

elevação da concentração de CO₂ no líquido.

E

formação de uma quantidade significativa de H₂O.

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A HORA DE VIRAR O JOGO É AGORA

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Questões do Enem Sobre equilíbrio químico em química

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