Questões Militares de Engenharia Química e Química Industrial - Termodinâmica e Equilíbrio de Fases
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A variação de entropia de um sistema fechado constituído por um gás ideal, quando sofre uma transformação, pode ser calculada pela expressão genérica:
em que os subscritos 1 e 2 representam dois estados quaisquer. Assinale a única afirmativa correta.
O dispositivo a seguir utiliza a radiação solar para quantificar variações em propriedades termodinâmicas.
Este dispositivo é composto por uma lente convergente e por um porta-amostras. A lente possui área útil
de 80,0 cm2
, absortividade (α) de 20% e transmissividade 
de 80%. O porta-amostras possui
absortividade de 100% e volume variável, operando à pressão constante de 1,0 atm.
Em um procedimento experimental, injetou-se 0,100 mol de uma substância pura líquida no porta-amostras
do dispositivo. Em seguida, mediu-se um tempo de 15,0 min para a vaporização total da
amostra, durante o qual a irradiação solar permaneceu constante e igual a 750 W/m2
. Nesse processo, a
temperatura do porta-amostras estabilizou-se em 351 K. No experimento, o calor sensível da amostra e a
radiação emitida pelo porta-amostras são desprezíveis. Pode-se concluir que na vaporização total da
substância, as variações de entalpia molar padrão e de entropia molar padrão são, respectivamente:
Um tambor selado contém ar seco e uma quantidade muito pequena de acetona líquida em equilíbrio dinâmico com a fase vapor. A pressão parcial da acetona é de 180,0 mm Hg e a pressão total no tambor é de 760,0 mm Hg.
Em uma queda durante seu transporte, o tambor foi danificado e seu volume interno diminuiu para 80% do volume inicial, sem que tenha havido vazamento. Considerando-se que a temperatura tenha se mantido estável a 20 °C, conclui-se que a pressão total após a queda é de:
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