Questões Militares de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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Q639891
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2014 Banca: Marinha Órgão: Quadro Complementar Prova: Marinha - 2014 - Quadro Complementar - Segundo-Tenente - Sistema de Armas - Engenharia |
Q639891 Química

Sabendo-se que

( 1 ) Mg → Mg2+ + 2e- com E10 = 2,37 V,  e 

( 2 ) Sn2+ + 2e- → Sn com E20 = -0,14 V, 

Em que E10 e E20 são as tensões elétricas decorrentes dessas reações, respectivamente, calcule a tensão obtida na reação abaixo. 

Mg(s) + Sn2+ → Mg2+ + Sn 

Sendo assim, assinale a opção correta.

Alternativas
Q639032
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2009 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2009 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q639032 Química

Na equação da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são, respectivamente,

Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q622185
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
Ano: 2016 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: CBM-MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2016 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q622185 Química
A figura seguinte representa um experimento de eletrólise da água.

                 Imagem associada para resolução da questão

Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:


Alternativas
Q616494
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2015 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616494 Química
   A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha.   Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:  Semirreações de Redução Alumínio: Al3+ (aq) + 3 e- → Al° E°red = -1,66 V Cobre: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu° E°red = +0,34 V   Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são:
Alternativas
Q616450
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2015 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2015 - CAP - Cabo - Técnico em Química |
Q616450 Química
Assinale a opção que descreve corretamente as características da proteção catódica, muito utilizada para minimizar a corrosão em tubulações enterradas.
Alternativas
Respostas
131: D
132: D
133: B
134: B
135: D
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