Questões Militares
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 157 questões
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258225
Química
Texto associado
Com base nessas informações e considerando
a variação de
entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
Com base nessas informações e considerando
a variação deentalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
O volume de CO2(g) liberado por grama de Fe(s) produzido é maior na reação II que na reação I.
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250162
Química
Assinale a opção que apresenta um exemplo de propriedade química da matéria.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245969
Química
Texto associado
Considere a equação abaixo para responder a questão.
Após balancear a equação, assinale a alternativa que representa o número de átomos de oxigênio envolvidos na reação:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245965
Química
Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245963
Química
Crômio metálico pode ser obtido a partir da reação, em alta temperatura, do óxido de crômio (III) com silício ou alumínio. As equações que representam cada reação podem ser escritas como:
Após balancear as equações acima, assinale a alternativa correta.
Após balancear as equações acima, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245955
Química
A seguir são apresentadas as fórmulas de algumas espécies químicas poliatômicas:
PF5. SF4, SF6, SO42-, NO2, HCN, BF4-
Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:
PF5. SF4, SF6, SO42-, NO2, HCN, BF4-
Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244549
Química
Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações a seguir:
I-mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II-fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco
I-mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II-fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244548
Química
A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244546
Química
Um laboratorista pesou separadamente uma amostra I, de hidróxido de sódio (NaOH), e uma amostra II, de óxido de cálcio (CaO), e, como não dispunha de etiquetas, anotou somente a soma das massas das amostras (I + II) igual a 11,2 g.
Cada uma das amostras I e II foi tratada separadamente com ácido sulfúrico (H 2SO4) produzindo, respectivamente, sulfato de sódio (Na2SO4) mais água (H2O) e sulfato de cálcio (CaSO4) mais água (H2O). Considere o rendimento das reações em questão igual a 100%.
Sendo a soma das massas dos sais produzidos (Na 2SO4 + CaSO4) igual a 25,37 g, então a massa da amostra I de hidróxido de sódio (NaOH) e a massa de amostra II de óxido de cálcio (CaO) são, respectivamente:
Dados:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244540
Química
Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução:
Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente,
Ano: 2008
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172153
Química
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:
Cl2(g) + OH1-(aq) → Cl1-(aq) + ClO31-(aq) + H2O(l)
Cl2(g) + OH1-(aq) → Cl1-(aq) + ClO31-(aq) + H2O(l)
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172011
Química
Dada a seguinte equação de óxido-redução:
Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxi-redução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o agente oxidante são, respectivamente,
Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxi-redução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o agente oxidante são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172010
Química
O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no cotidiano.
As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:
As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172002
Química
A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:
Etapa I S8(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
Etapa III SO2(3) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico ( H2SO4(aq) ) é:
Etapa I S8(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
Etapa III SO2(3) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico ( H2SO4(aq) ) é:
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111785
Química
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Q1664747
Química
Texto associado
Na madrugada de 27 de janeiro de 2013, ocorreu
um incêndio na Boate Kiss, em Santa Maria-RS,
devido a um sinalizador pirotécnico aceso durante um
show. O incêndio e as condições do local levaram à
morte 241 jovens, provocando a comoção pública em
todo o Brasil. A perícia confirmou que o tipo de
espuma usada no teto e nas paredes da casa noturna
como revestimento acústico liberou gases tóxicos
durante a queima, como cianeto de hidrogênio e
monóxido de carbono.
Sobre esse fato, marque abaixo a alternativa
correta:
Q949292
Química
Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são originalmente ocupadas por números, foram substituídas por
símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos correspondem ao numeral original do relógio. Considere
que o ponteiro menor (das horas) aponta para o ânion mais estável do elemento e o ponteiro maior (dos minutos)
aponta para o cátion mais estável do elemento:
As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente:
As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente:
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