Questões Militares Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

O ácido oxálico está presente em diversos alimentos, principalmente nas folhas de vegetais, como a acelga suíça, a beterraba, o espinafre e o ruibarbo. Também é encontrado no amendoim e no cacau. Trata-se um ácido dicarboxílico, de fórmula molecular C₂H₂O₄.
Considere as massas atômicas C: 12g mol^–1, H: 1g mol^–1 e O: 16gmol^–1.
A massa molecular do ácido oxálico, em g mol^–1, é

O RDX, explosivo de grande aplicação militar, tem a seguinte fórmula molecular:

C₃H₆N₆O₆

Assim, qual a massa de Nitrogênio em uma embalagem de 11,1 kg de RDX?

Dados: Massas atômicas: C=12,H=1,N=14 e O=16. 

A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação:

PO₄³⁻ + 12MoO₄²⁻ + 27H⁺ → H₃PMo₁₂O₄₀ + 12H₂O

Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO₄²⁻ necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L⁻¹ de H3PO4 (98 g mol⁻¹ ) é mais próxima de:
Dados: 1 mg = 10⁻³ g; 1 mL = 10⁻³ L

O número de mols presente em uma amostra de 262g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é aproximadamente

Dado: Massa Molar NaHCO3 = 84g/mol  

A sacarina, cuja fórmula estrutural plana é visualizada abaixo, é uma substância cerca de 300 vezes mais doce que a sacarose (açúcar de mesa). Supondo que este edulcorante seja consumido na forma molecular, assinale a alternativa correta que apresenta a quantidade de matéria (em mols) de sacarina e a quantidade de enxofre, em miligramas, presentes em 457,5 mg de sacarina.

A sacarina, cuja fórmula estrutural plana é visualizada abaixo, é uma substância cerca de 300 vezes mais doce que a sacarose (açúcar de mesa). Supondo que este edulcorante seja consumido na forma molecular, assinale a alternativa correta que apresenta a quantidade de matéria (em mols) de sacarina e a quantidade de enxofre, em miligramas, presentes em 457,5 mg de sacarina.

Dados: H=1; C=12; N=14; O =16; S=32 Constante de Avogadro = 6,0 x 10²³

Uma carreta carregada com 12 toneladas de produto químico tombou em uma curva da Estrada Municipal PLN-145, no bairro Santa Teresinha, em Paulínia (SP), no início da manhã desta quarta-feira (30). De acordo com o Corpo de Bombeiros, o produto químico que estava na carreta era uma substância chamada de cumeno, que é inflamável e usada na produção de óleo bruto e de combustíveis refinados.
Disponível em: <http://g1.globo.com/sp/campinas-regiao/noticia/2012/05/carreta- com-produto-quimico-tomba-em-curva-de-rodovia-em-paulinia-sp.html>. Acesso em: 9 de ago. 2021 (adaptado).
O cumeno, cuja nomenclatura é isopropilbenzeno, pode ser explorado industrialmente para a produção de fenol e propanona pelo processo de oxidação descrito na equação química a seguir: 


Considerando que todo o produto na carreta seja 100% puro, o qual seria completamente consumido na produção de 7,5 toneladas de fenol, qual é o valor aproximado previsto do rendimento dessa reação?

O atendimento pré-hospitalar a pacientes decorrente de envenenamento é um tema importante que faz parte do manual operacional do Corpo de Bombeiros Militar. O envenenamento por soda cáustica é um dos tipos mais comuns, por se tratar de um produto de limpeza muito utilizado em residências.
Sabe-se que a soda cáustica é o nome usual do hidróxido de sódio (NaOH), que é comercializada no estado sólido no qual, em alguns produtos disponíveis, o grau de pureza é cerca de 90% em massa. No laboratório, quando se deseja neutralizar 10 g de soda cáustica, são necessários 100 mililitros de solução de ácido clorídrico (HCl).
Com base nessas informações, qual é a concentração, em mol/L, do ácido clorídrico necessária para neutralizar completamente a soda cáustica?

Conforme descrito pelo Corpo de Bombeiros Militar de Minas Gerais, um incêndio destruiu parte de uma casa no norte do estado de Minas Gerais. O acidente ocorreu quando uma criança de 4 anos brincava com uma caixinha de fósforos.

Disponível em: https://www.otempo.com.br/cidades/paisdeixam-crianca-de-4-anos-brincar-com-fosforo-e-casa-eincendiada-em-mg-1.2430627. Acesso em: 3 ago. 2021 (adaptado). 

Na ponta do palito de fósforos existem várias substâncias, entre elas o trissulfeto de tetrafósforo (P₄ S₃ ). Essa substância inflama-se na presença de oxigênio, conforme descrito na equação química não balanceada a seguir:

P₄ S₃(s) + O₂(g) → P₄O₁₀(s) + SO₂(g)

Considerando que um palito de fósforo é constituído por 1.000 mg dessa substância, que por sua vez possui 40% em massa de trissulfeto de tetrafósforo, qual é a massa mais próxima do gás dióxido de enxofre (SO₂ ), produzida quando um palito de fósforo se queima completamente? 

Uma das ações do Corpo de Bombeiros Militar é orientar os banhistas de rios e lagoas quanto aos riscos de nadarem alcoolizados. Esses banhistas estão sujeitos ao afogamento, pois, ao consumirem álcool, ficam com a coordenação motora comprometida e perdem a percepção do perigo. Para ficar embriagada, uma pessoa que pesa 70 kg precisa ingerir 15 mL de etanol puro, que se acumula na corrente sanguínea, deixando-a sujeita ao afogamento.

Com base nas condições descritas e considerando que o teor alcoólico de uma cerveja seja de 5% V/V, qual quantidade mínima dessa bebida, em mililitros, ingerida por um indivíduo, poderia caracterizar sua embriaguez?

Considerado um metal precioso, a prata(Ag) é muito utilizada em diversos segmentos industriais para a fabricação de talheres, joias, produção de baterias, entre outros.
Sabendo-se que 1 mol de Ag contém 6,022 x 10²³ átomos de Ag e pesa 107,9g, qual é a massa, em gramas, de um átomo de prata?

Uma mistura de carbonato de sódio decahidratado e bicarbonato de sódio foi colocada em um cadinho e levada a uma mufla a 350 °C por 3 h, tendo ocorrido as seguintes reações.

Na₂CO₃ · 10 H₂O(s) → Na₂CO₃(s) + 10 H₂O(v)

2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(v) + CO₂(g)

Finalizado o processo, restou unicamente carbonato de sódio no cadinho, verificando-se uma perda total de massa de 6,70 g. 

Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(Na) = 23 g/mol, e supondo que a quantidade de CO₂ seco desprendido do cadinho seja igual a 2,20 g, assinale a opção que indica a quantidade, em gramas, de Na₂CO₃ · 10 H₂O existente na mistura inicial.

Reação química causou explosão em paiol no RJ A explosão no arsenal da Marinha na ilha do Boqueirão (RJ) foi provocada pela combustão espontânea de amostras de pólvora, armazenadas no paiol de trânsito – aquele usado para guardar a munição retirada dos navios. (...) Para entrar em combustão espontânea, a pólvora teve contato com umidade. A umidade provocou reações químicas na pólvora, que pegou fogo e provocou um incêndio. (...) Segundo a Folha apurou, esse é o resultado do laudo que explicará as causas do acidente, ocorrido em 16 de julho passado (...). https://www1.folha.uol.com.br/fsp/1995/8/25/cotidiano/27.html Acesso em 22/06/2020.
Uma reação que pode ocorrer com a pólvora é 2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2 Em uma reação completa, foram obtidos 135 kg de produtos, a partir da queima de 101 kg de nitrato de potássio e 16 kg de enxofre. A quantidade de carvão queimada, em quilogramas, foi de

Com os problemas de natureza sanitária causados pela pandemia gerada pela Covid-19, o Corpo de Bombeiros Militar de Minas Gerais tem realizado ações que visam orientar a população quanto ao uso do álcool em gel 70 ºINPM (grau INPM – Instituto Nacional de Pesos e Medidas) ou (70% p/p). O fato é que o álcool em gel se tornou um poderoso combatente no processo de higienização das mãos e proteção contra o novo coronavírus. Entretanto, não se deve nos esquecer de que, além de um eficiente desinfetante, o álcool é uma substância inflamável. Ele também tem sido a causa de muitos acidentes domésticos devido ao seu uso inadequado.

A equação a seguir representa a combustão de um mol de molécula do etanol: 

CH₃CH₂OH + 3O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

ΔH° = - 1373kJ

O etanol é o tipo de álcool utilizado no álcool em gel. Se considerar apenas o álcool 70 ºINPM como constituinte do álcool em gel e que 460 g desse composto foram completamente queimados, qual a energia, em kJ, mais próxima liberada nesse processo?

A tragédia ocorrida com a explosão na região portuária de Beirute provocou a morte de mais de 100 pessoas e deixou cerca de 4 mil feridos. Conforme relatado pelo Corpo de Bombeiros local, fertilizantes à base de nitrato de amônio (NH₄ NO₃ ) foram a causa do desastre. Segundo os peritos, os fertilizantes à base de NH₄ NO₃ , quando em composição igual a 65%m/m desse composto, podem explodir, principalmente quando envolvidos em situações de incêndio. Uma súbita decomposição térmica do nitrato de amônio é alavancada para uma forte detonação e, provavelmente, foi isso que ocorreu em Beirute.
CAMPOS, B. Instituto Geral de Perícias de Santa Catarina. Disponível em: <https://www.sc.gov.br/noticias/temas/defesa civil-e-bombeiros/perito-do-igp-explica-semelhancas-entreexplosao -em-beirute-e-incidente-em-sao-francisco-do-sul>. Acesso em: 20 ago. 2020 (Adaptação).
Considerando que 20 toneladas do fertilizante com 65%m/m em nitrato de amônio foram expostas ao acidente e todo o nitrato foi queimado, qual é a massa mais próxima, em toneladas, de nitrogênio, detonada na explosão?

O carbeto de cálcio, de fórmula CaC₂ , é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas para fins de iluminação. Ele reage com água e gera como um dos produtos o gás acetileno (etino), de fórmula C₂H₂, conforme mostra a equação, não balanceada, a seguir

CaC₂ (s) + H₂O (l)  → C₂H₂ (g) + Ca(OH)₂ (s)     (equação 1)

Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer uma reação de combustão completa, liberando intensa energia, conforme a equação, não balanceada, a seguir

C₂H₂ (g) + O₂ (g)  → CO₂ (g) + H₂O (g) + calor     (equação 2)

Uma massa de 512 g de carbeto de cálcio com pureza de 50% (e 50% de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se uma certa quantidade de gás acetileno. Esse gás produzido sofre uma reação de combustão completa.

Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente,

    Dados:

– volume molar na condição ambiente = 24,5 L · mol^-1 (25ºC e 1 atm); calor de combustão do etino = -1298 kJ · mol^-1 ; e

– constante universal dos gases R=0,082 L · atm · mol^-1 · K^-1 .

O fósforo branco, de fórmula P₄, é uma substância bastante tóxica. É utilizado para fins bélicos como arma química de guerra em granadas fumígenas. Pode ser obtido a partir do aquecimento do fosfato de cálcio, areia e coque em um forno especial, conforme mostrado na equação balanceada da reação:

2 Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 SiO₂ (s) + 10 C (s) → 6 CaSiO₃ (s) + 1 P₄ (s) + 10 CO (g)

A respeito da reação de obtenção do fósforo branco, seus participantes e suas características são feitas as seguintes afirmativas.

I – O fósforo branco é classificado como uma substância iônica polar.

II – O fósforo branco (P₄ ) é classificado como uma substância simples.

III – A geometria da molécula do gás monóxido de carbono é angular.

IV – A massa de fósforo branco obtida quando se aquece 1860 g de fosfato de cálcio com rendimento de 80% é de 297,6 g.

V – A distribuição eletrônica do átomo de cálcio no estado fundamental é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas

O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir:

CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnO₂ + H₂O + CO₂

A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores números inteiros) e o volume de CO₂ liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºC e 1 atm), são, respectivamente

Dados:

– volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 ºC e 1 atm): 24,5 L · mol^-1 ; e

– constante universal dos gases R=0,082 L · atm · mol^-1 · K^-1 .