Questões Militares
Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química
Foram encontradas 100 questões
Q545878
Química
Considere as seguintes afirmações:
I. Um coloide é formado por uma fase dispersa e outra dispersante, ambas no estado gasoso.
II. As ligações químicas em cerâmicas podem ser do tipo covalente ou iônica.
III. Cristal líquido apresenta uma ou mais fases organizadas acima do ponto de fusão do sólido correspondente.
Então, das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
Q545468
Química
Considere os seguintes pares de moléculas:
I. LiCl KCl
II. AlCl3PCl3
III. NCl3AsCl3
Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam ligações com o maior
caráter covalente.
Q537023
Química
Diamante e Grafite são formas alotrópicas diferentes do
mesmo elemento químico, o Carbono. Essas formas possuem
diferenças nas suas propriedades, tais como: dureza;
condutividade térmica e elétrica; transparência; e estabilidade
reacional. Essas diferenças nas propriedades das
formas alotrópicas do carbono podem ser explicadas por meio
das diferenças:
Q536987
Química
Assinale a opção que corresponde, respectivamente, à carga
mais provável dos íons formados em compostos iônicos de cada
um dos seguintes elementos: S, Te, Rb, Ga e Cd.
Q506236
Química
Sobre a composição da molécula da água (H2O) , assinale a opção correta.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361442
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
O KNO3 é um sal que tem as características de um composto iônico, apesar de apresentar ligações covalentes na sua estrutura.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360642
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Q359932
Química
Em relação às ligações químicas, é correto afirmar que a ligação metálica consiste em;
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266729
Química
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, o ângulo formado entre as ligações covalentes que cada átomo de oxigênio dos grupos OH da molécula de H2SO4 estabelece com os átomos de H e S é igual a 180 graus.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265704
Química
Texto associado
Após o acidente com as usinas nucleares de Fukushima, no Japão,
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.
Átomos de iodo e césio estabelecem, entre si, uma ligação covalente para formar um composto molecular com fórmula CsI.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265699
Química
Texto associado
A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.
Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.
O calor gerado durante a combustão da vegetação advém da energia liberada pelo processo de formação das ligações químicas covalentes nos produtos da reação de combustão, principalmente H2O e CO2.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258226
Química
Texto associado
Com base nessas informações e considerando
a variação de
entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
Com base nessas informações e considerando
a variação deentalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
As ligações químicas predominantes no Fe(s), C(s), Fe2O3(s) e CO(g) são, respectivamente, metálica, covalente, iônica e covalente.
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250159
Química
Ligações químicas constituem a solução possível para que átomos que estejam eletronicamente instáveis adquiram estabilidade. Dependendo das necessidades de cada um dos átomos envolvidos numa ligação, elas podem acontecer de diferentes maneiras.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de ligações que são encontradas na molécula representada pela fórmula N204 e o nome deste composto.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de ligações que são encontradas na molécula representada pela fórmula N204 e o nome deste composto.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245956
Química
Sobre algumas espécies químicas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. A molécula I2 é mais polarizável que Cl2
II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.
III. O cátion Na+ é mais polarizante que Li+
IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.
V. As forças intermoleculares entre Cl2 são mais intensas que entre I2-
I. A molécula I2 é mais polarizável que Cl2
II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.
III. O cátion Na+ é mais polarizante que Li+
IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.
V. As forças intermoleculares entre Cl2 são mais intensas que entre I2-
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245953
Química
O esquema a seguir representa de um modo geral, o diagrama de energia para os orbitais moleculares de moléculas diatômicas formadas por elementos do 2° período da tabela periódica.
Ao usá-lo para fazer as configurações eletrônicas das espécies químicas N2, O2,
0 2+, F2, e CO, pode-se afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245950
Química
A grande maioria dos elementos encontra-se na natureza na forma combinada, formando ligações com outros átomos, iguais ou diferentes. Assinale a alternativa que justifica o fato de os átomos se ligarem:
Ano: 2008
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q172108
Química
Os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias cloreto de sódio (NaCl), gás cloro (Cl2) e água (H2O) são, respectivamente:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172009
Química
Assinale a alternativa correta:
Dados
Dados
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111794
Química
Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens.
O bicarbonato de sódio é um hidrogenossal que apresenta, em sua estrutura, ligações iônicas e covalentes.
O bicarbonato de sódio é um hidrogenossal que apresenta, em sua estrutura, ligações iônicas e covalentes.
Q2354413
Química
Uma reação química pode ser simbolizada por reagentes,
uma seta para a direita (→) e produtos. Sabe-se que, quando uma
quantidade pequena de sódio (Na) é inserida na água (H2O),
ocorre uma reação vagarosa, conforme a equação química
abaixo, em que se formam gás hidrogênio (H2) e hidróxido de
sódio (NaOH). Nessa reação, o calor liberado é suficientemente
grande para fundir o sódio.
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Tendo as informações precedentes como referência, assinale a opção correta.
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Tendo as informações precedentes como referência, assinale a opção correta.
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