Questões Militares Sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química

Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 1,00 mol de uma substância A em 1,0 kg de um solvente. Essa substância se dissocia de acordo com a reação química: A ⇌ B + C. Assinale a opção que apresenta a diferença de temperatura de ebulição, em °C, dessa solução após atingir o equilíbrio químico, em relação à temperatura de ebulição de um sistema contendo apenas uma substância D, produzido nas mesmas condições (1,00 mol dissolvido em 1,0 kg do mesmo solvente). Considere que a substância D não se dissocia. Dados: constante ebuliométrica molal do solvente: Ke = 1,0 °C kg mol^-1; constante de equilíbrio (K) da dissociação de A: K = 2.  

Sabendo que a constante de elevação molal da temperatura de ebulição da água é 0,51 ºC/m e que o fator de i de Van´t Hoff é dado pela equação: i = 1 + α(q – 1), a variação da temperatura de ebulição de uma salmoura (36% em m/v de NaCl), considerando NaCl completamente dissociado, é

A 100 mL de uma solução contendo 1×10^–2 mol.L^–1 em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L^–1 precipitando Mg(OH)₂ (k_ps, a 25 ºC = 9×10^–12). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de

Três líquidos foram aquecidos em recipientes abertos, sob as mesmas condições de taxa de aquecimento e de pressão ambiente. O líquido 1 é água destilada; o líquido 2 é uma solução aquosa de cloreto de potássio 0,1 mol/L; e o líquido 3 é uma solução aquosa de nitrato de alumínio 0,1 mol/L.

Ao atingirem a temperatura de ebulição, comparando-se suas pressões de vapor, tem-se, corretamente, que:

Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases e propriedades coligativas.
I. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre provoca uma diminuição na pressão de vapor.
II. A pressão de vapor de uma solução formada por dois líquidos voláteis é sempre menor que a pressão de vapor dos líquidos puros a uma mesma temperatura.
III. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solução é menor se o soluto dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condições em que não há a dimerização do soluto.
IV. A pressão osmótica é a pressão exercida pelas moléculas de soluto numa membrana semipermeável.
V. Uma mistura formada por duas substâncias nunca solidifica inteiramente em uma única temperatura.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S): 

Três frascos foram encontrados sem rótulo na bancada de um laboratório. Um deles continha solução de KOH a 0,1 mol/L; o outro, solução de CaCl₂ a 0,05 mol/L; e o outro, solução de CH₃CH₂COOH a 0,1 mol/L. Na tentativa de identificar a solução contida em cada um deles, um técnico usou volumes iguais das soluções dos frascos para medir a pressão de vapor sob mesma temperatura, utilizando um sistema adequado. Os resultados obtidos estão indicados pelos ponteiros dos manômetros nesta figura.

Com base nas informações e na figura apresentadas, é correto afirmar que os frascos identificados por A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de

Em um experimento foram empregados três barômetros que continham no interior de cada um dos tubos, acima do mercúrio, uma coluna de idêntico volume de líquido. Em um dos tubos, o líquido era água destilada. Dois dos líquidos eram soluções de idênticas concentrações, sendo uma delas de cloreto de sódio e a outra de glicose. A montagem do experimento é representada na figura.

Nesse experimento, a água, a solução de cloreto de sódio e a solução de glicose estão contidas, respectivamente, nos tubos

Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum quando se quer “gelar” bebidas dentro da geleira. A adição do sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da água pura.
(Dados: K_f = 1,86 ºC.kg.mol^-1 ; M(g.mol^-1 ): Cl = 35,5; Na = 23)

A diferença na temperatura de fusão (em °C) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de:

O impacto da ligação de hidrogênio pode ser percebido claramente nos hidretos dos elementos do Grupo 16, sendo que um dos impactos mais perceptíveis diz respeito ao alto ponto de ebulição dos compostos que têm fortes ligações dessa natureza. Sendo assim, assinale a opção que apresenta o hidreto com maior ponto de ebulição.

São feitas as seguintes proposições a respeito de propriedades coligativas:

I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente para um dado soluto.

II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar do soluto.

III. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não volátil utilizado.

IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não volátil, em relação ao solvente puro.

Das proposições acima é(são) CORRETA(S)

A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25 ^oC. São dissolvidos 10,0 g de cloreto de sódio em 100,0 g de água pura a 25 ^oC. Assinale a opção que indica o valor do abaixamento da pressão de vapor da solução, em torr.

A adição de certa massa de etanol em água diminui a temperatura de congelamento do solvente em 18,6 ^oC. Sabendo que a constante crioscópica da água é de 1,86 ^oC·kg·mol ^-1, assinale a porcentagem em massa do etanol nesta mistura.

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo.

"O ponto de ebulição de um líquido é a ,________________ , na qual a pressão de vapor do líquido é ________________ à pressão externa ou atmosférica”.

  Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).   Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas: I – apresentam brilho metálico. II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm). V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas

No gráfico estão representadas três curvas que indicam a relação entre a pressão máxima de vapor para a água, o etanol e o clorofórmio. 

              

De acordo com o gráfico, é CORRETO afirmar que 

No quadro está representada a temperatura de fusão e de ebulição de algumas substâncias: 

           

Em relação ao estado físico dessas substâncias, é CORRETO afirmar que 

Analise as afirmativas abaixo sobre a matéria na fase líquida e, em seguida, assinale a opção correta.
I. Líquidos evaporam em qualquer temperatura. II. A temperatura de ebulição normal de um dado líquido independe das partículas formadoras. III. Líquidos distintos apresentam a mesma pressão de vapor nas respectivas temperaturas de ebulição normal. IV. A tensão superficial de um dado líquido varia diretamente com a temperatura.

A pressão de vapor de uma solução ideal contendo um soluto não-volátil dissolvido é diretamente proporcional à

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF HCl HBr e HI :

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. I

I. À exceção do HF ,os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Considere as seguintes misturas (soluto/solvente) na concentração de 10 % em mol de soluto:

I. acetona/clorofórmio

II. água/etanol

III. água/metanol

IV. benzeno/tolueno

V. n-hexano/n-heptano

Assinale a opção que apresenta a(s) mistura(s) para a(s) qual(is) a pressão de vapor do solvente na mistura é aproximadamente igual à sua pressão de vapor quando puro multiplicada pela sua respectiva fração molar.