A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25 oC. São...

NaCl -> Na+ + Cl- (há dois íons dissociados)

m= 10g

MM= 58, 5 g/mol

n=m/MM

n= 10/58,8 = 0,17mol, mas como temos 2 íons, teremos um total de n=2x0,17 = 0,34 mol

Agora vamos encontrar o número de mols da H2O

m= 100g

MM= 18g/mol

n=m/MM

n=100/18= 5,56 mol

Com o número de mols conseguimos achar o número de mols total e assim determinara fração molar (X).

nt= 0,34+5,56=5,9 mol

X1(NaCl) = n (NaCl)/ntotal

X1= 0,34/5,9 = 0,0576

X2= 5,56/5,9= 0,942

Para encontrar a pressão aproximada é só usar a lei Raoult a partir das pressões parciais.

Pvapor NaCl= 23,8 x 0,0576= 1,37 aproximadamente 1,4 (que será o que abaixará com a adição do NaCl)