Questões Militares de Química
Foram encontradas 2.077 questões
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616816
Química
Considere a reação química de formação de uma molécula de triglicerídeo.
Sobre os reagentes e produtos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616815
Química
Analise a biomolécula.
A biomolécula ilustrada é de um
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616814
Química
O polietileno, PE, é um plástico amplamente presente
no cotidiano. Atualmente, o desenvolvimento científico
permitiu que o monômero do PE seja obtido, de maneira
sustentável, a partir da cana-de-açúcar.
O processo de obtenção sustentável do monômero é corretamente representado em:
O processo de obtenção sustentável do monômero é corretamente representado em:
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616813
Química
Com base nos dados da tabela e no conjunto de reações a seguir, pode-se prever que a entalpia da reação
de combustão completa do metano é:
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616812
Química
Sem entrar em ebulição, 1,0 L de água aquecido por um
cientista absorveu 2,5 kJ de calor. Uma vez que o calor
é absorvido a volume constante, a variação de energia
interna (∆E) para esse sistema é:
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616811
Química
Imagine um cubo de gelo derretendo na palma da mão,
na temperatura de 37 ºC. No cubo de gelo, a entropia _____________ e a entropia da vizinhança _____________ . Nesse processo, a entalpia da
água ______________ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616810
Química
Para testar as cores de um indicador são necessárias soluções com valores de pH diferentes. Para isso,
pode-se utilizar soluções aquosas de várias substâncias,
como NaCl, NH4
Cl, NaCH3
COO, Na2
CO3
, HCl e NaOH.
Considerando as constantes de equilíbrio da tabela, as
soluções 0,1 mol/L de cada substância fornece a seguinte ordem crescente de pH:
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Provas:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química
|
Exército - 2020 - EsFCEx - Magistério de Química |
Q1616809
Química
As zeólitas são materiais microporosos utilizados nos
conversores catalíticos dos automóveis. Esses microporos auxiliam no aumento da rapidez de conversão em
gases inertes dos gases eliminados nos escapamentos,
porque garantem
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616808
Química
Analise o diagrama.
O diagrama representa uma reação _______________ , que ocorre em três etapas, sendo a mais ____________ a etapa 3, porque possui ____________ energia de ativação.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616807
Química
A fluoretação da água garante a concentração de flúor,
na forma de fluoreto, de 0,7 mg.L–1
. Sabendo que CaF2
tem K
ps = 5,3 x 10–11, uma água dura que contenha
320 mg.L–1
de íons Ca2+, quando misturada com volume igual de solução de NaF de 1,4 mg.L–1
, em relação
ao CaF2 ,
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616806
Química
A razão entre as quantidades em mol de ácido acético
(Ka
= 1,8 x 10–5
) e íons acetato para obter uma solução-tampão de pH = 5,0, a 25 ºC, é
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616805
Química
Considere a tabela dos valores de Kw a diferentes temperaturas.
T (ºC) Kw
10 0,29 × 10–14
15 0,45 × 10–14
20 0,68 × 10–14
25 1,01 × 10–14
30 1,47 × 10–14
50 5,48 × 10–14
Os valores de Kw mostram que, a 50 ºC, o pH da água
pura é
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616804
Química
Considere a tabela a seguir, que mostra a variação da constante de equilíbrio para uma reação que ocorre na atmosfera, precursora da chuva ácida, representada a seguir:
As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:
As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616803
Química
Níquel e ouro são metais utilizados para recobrir peças
de adorno pessoal, como pulseiras, anéis, brincos etc.
Durante 30 min, um sistema de eletrodeposição funcionou em corrente de 0,1 A em duas células eletrolíticas
em série, uma contendo solução de Ni(NO3)
2
e a outra,
contendo solução de Au(NO3)
3
, no recobrimento dessas
peças.
Considerando a constante de Faraday 9,65 x 104 C.mol–1 , a massa máxima de níquel e ouro depositadas nesse período de funcionamento do sistema foi, respectivamente, de, aproximadamente,
Considerando a constante de Faraday 9,65 x 104 C.mol–1 , a massa máxima de níquel e ouro depositadas nesse período de funcionamento do sistema foi, respectivamente, de, aproximadamente,
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616802
Química
Uma bateria utilizada em carros elétricos é a de sódio-enxofre, que funciona segundo as seguintes semirreações:
2 Na+(eletrólito) + 2 e– ➝ 2 Na(l) Eº = –2,71 V S8 (l) + 16 e– ➝ 8 S2– (eletrólito) Eº = –0,51 V
O potencial padrão dessa bateria e o número de elétrons transferidos para cada molécula S8 (l), são, respectivamente,
2 Na+(eletrólito) + 2 e– ➝ 2 Na(l) Eº = –2,71 V S8 (l) + 16 e– ➝ 8 S2– (eletrólito) Eº = –0,51 V
O potencial padrão dessa bateria e o número de elétrons transferidos para cada molécula S8 (l), são, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616801
Química
Considere as reações ácido-base representadas nas
equações:
I. NH4+ + NH2 – ➝ 2NH3 . II. CH3 NH2 + H2O ➝ CH3 NH3+ + OH– III. SO3 2– + S ➝ S2 O3 2–
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,
I. NH4+ + NH2 – ➝ 2NH3 . II. CH3 NH2 + H2O ➝ CH3 NH3+ + OH– III. SO3 2– + S ➝ S2 O3 2–
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616800
Química
Uma amostra de uma mistura formada por oxalato de cálcio anidro e dióxido de silício foi analisada por técnica de
termogravimetria. A amostra foi colocada no interior de
um equipamento, que é constituído de um forno acoplado
a uma balança. Nele, a amostra é aquecida em um recipiente aberto e as variações de massa e da temperatura
são registradas simultaneamente por um computador.
A decomposição térmica do oxalato de cálcio anidro inicia
em cerca de 400 ºC e ocorre em duas etapas representadas pelas equações. O composto sólido formado na primeira reação se decompõe em cerca de 600 °C.
CaC2O4 (s) ➝ CaCO3 (s) + CO (g) CaCO3 (s) ➝ CaO (s) + CO2 (g)
O resultado da análise é apresentado na forma de uma curva da variação de massa em função da temperatura ao longo do processo de aquecimento.
(Cavalheir, E. T. G.; et al. Química Nova. Adaptado)
I. 51,2 mg da amostra da mistura de CaC2 O4 e SiO2 . II. 42,8 mg. III. 29,6 mg.
O teor de oxalato de cálcio nessa amostra é de
CaC2O4 (s) ➝ CaCO3 (s) + CO (g) CaCO3 (s) ➝ CaO (s) + CO2 (g)
O resultado da análise é apresentado na forma de uma curva da variação de massa em função da temperatura ao longo do processo de aquecimento.
(Cavalheir, E. T. G.; et al. Química Nova. Adaptado)
I. 51,2 mg da amostra da mistura de CaC2 O4 e SiO2 . II. 42,8 mg. III. 29,6 mg.
O teor de oxalato de cálcio nessa amostra é de
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616799
Química
O fosfeto de boro (BP) é um semicondutor sólido que pode
ser obtido por meio da reação entre o tricloreto de boro
líquido, fósforo branco (P4
) e gás hidrogênio. O cloreto de
hidrogênio é um subproduto dessa reação.
Considerando que a reação cessa após o consumo total do reagente limitante, ao serem misturados 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de fosfeto de boro que pode ser formada e a quantidade total de reagentes que permanecem sem reagir são, respectivamente,
Considerando que a reação cessa após o consumo total do reagente limitante, ao serem misturados 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de fosfeto de boro que pode ser formada e a quantidade total de reagentes que permanecem sem reagir são, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616798
Química
Foram misturados em um recipiente 875 g de sacarose e
350 mL de água a 70 ºC, obtendo-se uma mistura homogênea e viscosa. Essa solução foi resfriada naturalmente,
em condições ambiente, e foi mantida em repouso a 20 ºC.
Após algumas horas, foram separados os cristais de sacarose formados ao longo do período de resfriamento.
Considere a curva de solubilidade da sacarose.
A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,
Considere a curva de solubilidade da sacarose.
A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química |
Q1616797
Química
Em um balão volumétrico de 100 mL foram adicionados,
com emprego de pipetas volumétricas, 5,0 mL de solução
de nitrato de alumínio 2,0 mol/L e 1,0 mL de solução de
ácido nítrico 1,0 mol/L.
Completou-se o volume do balão com água destilada. Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada é
Completou-se o volume do balão com água destilada. Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada é
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