Questões Militares de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
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Marque a opção correta.
Para a reação representada abaixo, a constante de equilíbrio, Keq, é descrita como:
Considere as duas reações representadas a seguir:
Se Keq para a reação 1 é igual a 0,1, qual é o Keq para a reação 2?
São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm:
I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L−1 em cloreto de sódio.
II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo.
III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L−1 em nitrato de prata.
Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s)
experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido.
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) K1 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) K2
NO2(g) ⇌ 1/2 N2(g) + O2(g) K3
A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.
A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).
( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).
( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.
( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.