Questões Militares de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Foram encontradas 57 questões
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I – a reação direta trata-se de um processo exotérmico;
II – o denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc) é igual a [H2O]·[C];
III – se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;
IV – o aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):
NaCℓO (aq) + H2O (l) HCℓO (aq) + Na+ (aq) + OH -(aq)
Nesse equilíbrio, o ácido hipocloroso consegue atravessar as paredes celulares de bactérias e reagir com outras moléculas proteicas existentes dentro desses microorganismos. Desse modo, esse ácido atua como desinfetante, germicida e bactericida.
Analisando a equação do equilíbrio e a ação do ácido hipocloroso, é CORRETO afirmar que
H+ (aq) + HCO– 3(aq)↔ H2CO3(aq) ↔ H2O(l) + CO2(g)
A regulagem do pH do plasma sanguíneo relaciona‐se diretamente ao transporte efetivo de O2 para os tecidos corpóreos. O oxigênio é carregado pela proteína hemoglobina encontrada nas células de glóbulos vermelhos. A hemoglobina (Hb) liga‐se reversivelmente tanto ao H+ quanto ao O2.
HbH+ + O2↔ HbO2 + H+
De acordo com as reações apresentadas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso grandes quantidades de CO2 são produzidas pelo metabolismo, que desloca o equilíbrio para a direita, diminuindo o pH.
( ) Quando o sangue atinge os tecidos nos quais a concentração de O2 é baixa, o equilíbrio desloca‐se para a esquerda e O2 é liberado.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso, à medida que O2 é consumido, o equilíbrio desloca‐se para a direita de acordo com o princípio de Le châtelier.
( ) A remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio para a direita, consumindo íons H+ .
A sequência está correta em
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta