Questões Militares Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

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Q536660 Química

A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.


Imagem associada para resolução da questão


A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):


( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).


( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).


( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.


( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Alternativas
Q536655 Química
                                           Imagem associada para resolução da questão



Recentemente, a produção fotocatalítica de hidrogênio vem atraindo atenção devido ao processo que gera um combustível limpo, o qual é utilizado em células a combustível. O processo se baseia na separação da água nos seus componentes, conforme equilíbrio inserido no esquema, utilizando luz solar e um fotocatalisador (p. ex. NaTaO3:La). O processo é extremamente endotérmico, necessitando 1,23 eV para ocorrer. Num experimento, o processo foi realizado num sistema fechado, como esquematizado abaixo. Considerando essas informações, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): 





( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão.




( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão.




( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão.




( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.




Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.


Alternativas
Q370251 Química
Em relação ao estudo de equilíbrio químico, é CORRETO afirmar:
Alternativas
Q603384 Química
O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:

1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.

Assinale a alternativa correta
Alternativas
Q535728 Química

Indicadores de pH são substâncias orgânicas de caráter fracamente ácido ou básico, que têm a propriedade de mudar de coloração com a variação do pH do meio. A faixa dentro da qual se processa a mudança de coloração de um indicador é conhecida como zona de transição.

Imagem associada para resolução da questão

A solução que se torna amarela com a adição desse indicador é a solução de

Alternativas
Q383933 Química
A respeito da reação em equilíbrio 2 A(g) + B(g) imagem-020.jpg C(g) + 2 D(g) foram levantados os seguintes dados:

imagem-012.jpg

Dos experimentos realizados, um ainda não atingiu o equilíbrio.
O experimento que NÃO atingiu o equilíbrio é o
Alternativas
Q702923 Química

Observe a reação química abaixo.

Imagem associada para resolução da questão

Sabendo que a reação química acima se processa a volume constante, é correto afirmar que para aumentar a obtenção de gás nitrogênio, deve-se

Alternativas
Q702910 Química

Observe a reação química a seguir.

CS2 (g) + 4H2 (g) Imagem associada para resolução da questão CH4 (g) + 2H2S

Em relação à reação química acima, assinale a opção que apresenta a relação correta entre a lei da ação das massas, as concentrações molares e a constante de equilíbrio da reação.

Alternativas
Q615962 Química
Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante:

Imagem associada para resolução da questão

A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:

I – a reação direta trata-se de um processo exotérmico;

II – o denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc) é igual a [H2O]·[C];

III – se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;

IV – o aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):


Alternativas
Q704721 Química
Assinale a opção que apresenta a reação em que o aumento simultâneo de temperatura e pressão favorecerá a formação dos produtos .
Alternativas
Q545469 Química

São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm:

I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L−1 em cloreto de sódio.

II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo.

III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L−1 em nitrato de prata.

Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s) experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido.

Alternativas
Q527934 Química
Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,


                      H2O(g) + C(s) + 31,4 kcal ⇄ CO(g) + H2(g)


pode-se afirmar que:
Alternativas
Q608776 Química
O tratamento de água de piscina envolve várias etapas. Uma delas é feita adicionando hipoclorito de sódio que, ao entrar em contato com a água, sofre hidrólise e gera o equilíbrio:

                   NaCℓO (aq) + H2O (l) Imagem associada para resolução da questão HCℓO (aq) + Na+ (aq) + OH -(aq)

Nesse equilíbrio, o ácido hipocloroso consegue atravessar as paredes celulares de bactérias e reagir com outras moléculas proteicas existentes dentro desses microorganismos. Desse modo, esse ácido atua como desinfetante, germicida e bactericida.

Analisando a equação do equilíbrio e a ação do ácido hipocloroso, é CORRETO afirmar que 
Alternativas
Q245977 Química
Estão representadas abaixo três reações em equilibrio, com os respectivos valores de ΔG° a 25 ° C, e a seguir são feitas algumas afirmações sobre elas:

Imagem 047.jpg

I. a reação direta representada em (a) é a mais espontânea.

II. a reação representada em (c) apresenta maior constante de equilíbrio.

III. a reação inversa mais espontânea é aquela representada em(b).

IV. no equilíbrio, a menor concentração de Cl2(g) será em (c).

V. no equilibrio, o produto em maior concentração é o da reação (a).

Das afirmações acima, são verdadeiras:
Alternativas
Q245966 Química
Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H+ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH-.

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H+ ou OH-.
Alternativas
Ano: 2009 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2009 - ITA - Aluno - Química |
Q678294 Química

Em cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram adicionados 50 mL de uma solução aquosa diluída diferente, dentre as seguintes:

I. Solução de cloreto de sódio a 25 °C.

II. Solução de Glicose a 25 °C.

III. Solução de Iodeto de sódio a 25 °C.

IV. Solução de Nitrato de prata a 25 °C.

V. Solução de Sacarose a 50 °C.

Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as soluções após rápida homogeneização das misturas aquosas e que não ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas condições, assinale a opção que indica a(s) solução(ões), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilíbrio da solução de referência.

Alternativas
Respostas
33: D
34: B
35: A
36: E
37: A
38: D
39: A
40: D
41: D
42: D
43: E
44: C
45: A
46: C
47: E
48: E