Questões Militares de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
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A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol L−1 em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio.
Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pHx (x = I,II e III) dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação (K) , a 25 °C, dos ácidos clorídrico (HCl) , nitroso (HNO2) e acético (CH3COOH) , apresentam a seguinte relação:
Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:
I. A amostra pode ser composta de água pura.
II. A concentração molar de H3O+ é igual à concentração de OH − .
III. O pH da amostra não varia com a temperatura.
IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.
V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1mol.L−1em H2 CO3, considerando que a constante de dissociação do H2 CO3 é da ordem de 1 x 10−7 .
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções aquosas de sais inorgânicos:
I. Em CaCl2 (l) há formação de Ca s) no catodo.
II. Na solução aquosa 1×10-3mol.L −1 −em Na2SO4 há aumento do pH ao redor do anodo.
III. Na solução aquosa 1mol.L−1 em AgNO3 há formação de O2 (g) no anodo.
IV. Em NaBr (l) há formação de Br2 (l) no anodo.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: Pt(s)|H2 (g, 1 atm) | H+ ( mol.L-1)|| KCl (0,1 mol.L -1) | Hg2 Cl2 (s) | Hg(l)| Pt (s) Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl (0,1 mol.L -1)| Hg2 Cl2 (s)| Hg(l)
– nas condições-padrão
igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons H+
, assinale a opção com o valor aproximado do