Questões Militares Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química

Em relação aos equilíbrios químicos, analisar a sentença abaixo:

A concentração de um solvente em um processo que ocorre em solução aquosa e do qual a água participa como reagente irá variar de acordo com a quantidade de soluto da solução: quanto mais soluto, menor a concentração do solvente (1ª parte). A água mineral de locais onde exista calcário é alcalina devido à presença de CaCO₃ (Carbonato de Cálcio) dissolvido, presente no calcário, que, ao sofrer hidrólise salina, deixa o meio básico (2ª parte).

A sentença está:

Energia de Ionização é a energia mínima necessária para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. As tabelas abaixo apresentam o raio atômico e a primeira energia de ionização de alguns elementos da Tabela Periódica.




A explicação para o fato de a primeira energia de ionização do elemento sódio ser menor do que a do elemento fósforo é:

“O bicarbonato de sódio é útil em quase tudo. Pode ser usado umas pitadas em cima do creme dental, ajuda a branquear os dentes. Usa-se uma colher (cafezinho) em ½ copo de água para fazer bochecho após escovar os dentes, ajuda a combater cárie dentária e aftas. Quando sai firidinha no canto da boca ou na língua, coloca-se uma pitada em cima, arde e queima um pouquinho, mas logo cura, aplicar 3xdia. Usa-se também em bolos junto do fermento bem pouquinho para massa ficar leve. Usa-se como antiácido para aliviar dor de estômago. Usa-se com água morna uma colher (sopa) bem cheia em meio litro de água, para limpar a geladeira, tira o odor impregnado de alimentos. E também tem várias dicas de limpeza onde é utilizado o bicarbonato de sódio. Enfim, se faz várias coisas com bicarbonato de sódio, por isto é importante sempre ter em casa.”(Fonte: WWW.lacos.Wordpress.com/2008/01/17.)
O bicarbonato de sódio pode ser classificado como sal

A carga iônica está relacionada com o-,estado energético que possibilita maior estabilidade a uma espécie química. Qual é a carga encontrada nos íons formados pelos metais alcalinos terrosos?

Com base nos conceitos ácido-base de Arrhenius e de Brönsted-Lowry, analise as afirmativas abaixo, colocando entre parenteses a letra "V", quando se tratar de afirmativa verdadeira, e a letra "F", quando se tratar de afirmativa falsa. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) Espécies químicas que têm na sua composição hidrogênio com carga parcial positiva, H^δ+, são ácidos de Arrhenius.

( ) Bases de Brönsted-Lowry têm na sua composição átomos com pares de elétrons não-ligantes.

( ) Bases de Brönsted-Lowry, em água, produzem íons OH^-.

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias iônicas.

Considerando 1,5 mol de K₂SO₄  assinale a alternatiVa correta.

A composição química do cimento Portland, utilizado na construção civil, varia ligeiramente conforme o que está indicado na tabela abaixo:

Assinale a alternativa correta:

Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L^-1 de sulfato de potássio (K₂SO₄) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol · L^-1 de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃ ), admitindo-se a solubilidade total das espécies.
A concentração em mol · L^-1 dos íons sulfato ( SO ) presentes na solução final é :

Em duas provetas contendo água, isenta de íons, são dissolvidas quantidades suficientes de óxido de cálcio, na proveta 1, e de dióxido de carbono, na proveta 2, para mudar o caráter ácido-base da água.
pós a dissolução, as soluções contidas nas provetas 1 e 2 apresentam, respectivamente, caráter

Analise as afirmativas a seguir.

I. Ácido é toda substância que doa prótons.

II. Ácido é toda substância que recebe elétrons.

III. Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H⁺ .

IV. Base é toda substância que recebe elétrons.

V. Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH^– .

VI. Base é toda substância capaz de receber prótons.

Tratam da teoria de Bronsted-Lowry apenas as afirmativas

Uma solução aquosa de cloreto ferroso foi preparada pela dissolução de 25,4 gramas desse soluto em água suficiente para 500 mL de solução.

Admitindo-se que o grau de dissociação desse sal nesta solução é de 40%, a concentração de íons cloreto, em mol/L de solução, é igual a

A escolha de um indicador eficaz deve ser feita de acordo com a natureza do ácido e da base utilizados em uma titulação. As substâncias que atuam como indicadores ácido-base são corantes que mudam de cor em faixas estreitas de pH e, na maioria das vezes, são ácidos fracos. Dado um indicador HA, um ácido monoprótico fraco, verifica-se que sua cor no estado não-ionizado é nitidamente diferente da cor de sua base conjugada A−. Se o indicador estiver em meio suficientemente ácido, o equilíbrio desloca-se de acordo com o princípio de Le Chatelier e a cor predominante é a da forma não-ionizada, HA. Em meio suficientemente básico, ocorre o inverso, ou seja, o equilíbrio desloca-se de modo a prevalecer a cor da base conjugada A−. Considere que, de modo aproximado, possam ser utilizados os seguintes quocientes entre concentrações para prever a cor que o indicador vai apresentar:  

                                   

Com base nestes dados, e sabendo que HA tem constante de ionização igual a 4,0 x 10−10, é coerente afirmar que o indicador HA 

(Dado: log 4 = 0,6)

Considere a reação do tetraborato de sódio:

Na₂B₄O₇ . 10H₂O(s) + H₂SO₄(aq) → 4B(OH)₃ (aq ) + Na₂ SO₄(aq ) + 5H₂O (ℓ)

Em relação ao produto da reação B(OH)₃ são feitas as seguintes afirmações:

I. B(OH)₃ é um ácido de Brönsted – Lorry.

II. B(OH)₃ é uma base de Arrhenius.

III. O produto da primeira ionização do B(OH)₃(aq) é o BO(OH)⁻₂ (aq).

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas