Questões Militares de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Para quais das equações a seguir, os respectivos valores de AH° corresponde ao calor de formação padrão?

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.

Dois átomos de hidrogênio encontram-se afastados um do outro a uma distância infinita e nesta situação não existem forças atrativas nem repulsivas entre eles, portanto a energia potencial é zero. Quando estes átomos aproximam-se por atração eletrostática, a energia potencial vai variando. Ao atingir a distância de 0,074 nm, os átomos não mais se aproximam e foram liberados 458 kJ/mol de energia. Diz-se que aí se estabeleceu a ligação entre esses dois átomos. Com relação às considerações feitas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. À distância de 0,074 nm a energia cinética é máxima.

II. Quando a distância entre esses dois átomos é 0,074 nm a energia potencial é mínima.

III. A energia necessária para romper um mol de ligações de H₂ é 458 kJ.

IV. A distância de 0,074 nm é o comprimento da ligação no H₂

Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas condições-padrão
(25 °C e 1 atm), expressas em kJ · mol ^-1.
 


A alternativa que corresponde ao valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão, é:
   4 C_(grafita)(s) + 5 H_2(g) → C₄H_10(g)

Em condições adequadas, a água vaporiza-se, passando do estado líquido para vapor. Considerando o processo de vaporização da água, nas condições fornecidas

H₂O_(l) → H₂O_(v)     ΔH= + 44kj/mol

A quantidade de calor necessária para provocar a vaporização de 900 mL de água líquida nesse processo é:

Dados:
Densidade da água = 1,0 g/ml
Massas atômicas: H=1 u; 0 = 16 u