Questões Militares de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX₄ (ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX₄ (ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 gmol⁻¹, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJmol⁻¹, a 80 °C.

A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.

A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).

( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).

( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.

( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é

Dados:
Energia de Ligação
C = O    745 kJ/mol
C O   1080 kJ/mol
C - Cl    328 kJ/mol
Cl - Cl   243 kJ/mol

                        

Considerando a equação de reação de Termita apresentada e os valores de entalpia (calor) padrão das substâncias componentes da mistura, a variação de entalpia da reação de Termita é de

A tabela apresenta os pontos de fusão e os de ebulição das substâncias A, B, C e D. Admitindo que a pressão e a temperatura ambiente sejam, respectivamente, de 1 atm e 30°C, é correto afirmar que;