Questões Militares
Comentadas sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 118 questões
Com relação a reações químicas e a substâncias, julgue o item subsequente.
Uma reação de substâncias orgânicas pode gerar substâncias
inorgânicas.
Acerca dos diferentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue o próximo item.
A redução em reações químicas não está relacionada com
a diminuição de tamanho dos átomos.
A respeito da matéria e de sua constituição química, julgue o item a seguir.
Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados
em subgrupos de elementos conforme as propriedades de seus
átomos.
A respeito da matéria e de sua constituição química, julgue o item a seguir.
Os elementos químicos são organizados na tabela periódica
pelo crescente número de massa.
Com relação ao funcionamento desses tipos de extintores e aos seus componentes químicos, julgue o item a seguir.
No texto, são apresentadas fórmulas que contêm átomos de
elementos químicos de não metal e de um metal de transição.
Com relação ao funcionamento desses tipos de extintores e aos seus componentes químicos, julgue o item a seguir.
A primeira substância citada no texto — NaHCO3 — pode ser
formada pela adição de CO2 a uma solução de hidróxido de
sódio.
Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:
A distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode
corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies
A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,
Dados
Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm
L
mol-1
K-1
Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g) (equação I)
SO3 (g) + H2O (ℓ) → H2SO4 (ℓ) (equação II)
H2SO4 (ℓ) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + H2O (ℓ) + CO2 (g) (equação III)
Considere os seguintes processos:
I- Atração do ferro pelo ímã.
II- Combustão da gasolina.
III- Desaparecimento de bolinhas de naftalina.
IV- Enferrujamento de um prego.
São processos químicos somente
Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue o próximo item.
Considerando a proporção estequiométrica entre as
substâncias envolvidas na reação representada pela
equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de
potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água,
produz 0,75 mol de gás oxigênio.
Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue o próximo item.
A equação II representa a reação entre uma base forte e um
óxido ácido, da qual resulta o sal carbonato de potássio
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
A equação I é um exemplo de reação química de decomposição, dado
que representa a reação que forma o radical hidroxil por meio da
exposição do peróxido de hidrogênio à luz ultravioleta.
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
A configuração eletrônica do íon Fe3+, segundo o diagrama de Linus
Pauling, é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
.
Os elementos A, B e C têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
A — 3S1
B — 4s2 4p4
C — 3s2
Com base nessas informações, assinale a opção correta.
Uma das etapas do tratamento das águas para consumo residencial consiste na adição sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, essa etapa é conhecida como floculação, pois forma “flocos” gelatinosos insolúveis em água que vão “agarrando” as partículas que estão sendo arrastadas pela água.
Abaixo é mostrada a reação entre essas duas substâncias.
AI2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 AI(OH)3 + 3 CaSO4
Como pode ser classificada essa reação?
Conheça nossos planos