Questões Militares
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 474 questões
Q2098797
Química
Assinale a opção que apresenta somente membros do grupo 1 da
tabela periódica.
Q2097665
Química
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se
necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,
além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
Q2097664
Química
Apesar de o NH4NO3 ser um composto de grande periculosidade pelo risco de causar explosões catastróficas, ele é
empregado em grande escala como fertilizante, pois tem alta proporção de nitrogênio em sua composição. Um dos
processos industriais para a sua produção envolve a seguinte reação química:
Ca(NO3)2(aq) + 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) → 2NH4NO3(aq) + CaCO3(s)
Conforme apresentado pela equação acima, além do produto desejado, forma-se um subproduto insolúvel que pode ser removido posteriormente.
Qual é o nome recomendado pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) desse subproduto?
Ca(NO3)2(aq) + 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) → 2NH4NO3(aq) + CaCO3(s)
Conforme apresentado pela equação acima, além do produto desejado, forma-se um subproduto insolúvel que pode ser removido posteriormente.
Qual é o nome recomendado pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) desse subproduto?
Q2070344
Química
O gás GLP (Gás Liquefeito de
Petróleo) contém, predominantemente, a
mistura de gases propano e butano que
preenchem os botijões a gás. Considerando a
combustão completa de 1 mol de propano e 1
mol de butano, simultaneamente, assinale a
alternativa que apresenta o número de mols
total de CO2 formado.
Q2070343
Química
Após o derramamento de grande volume de
ácido sulfúrico concentrado em um
laboratório, o Corpo de Bombeiros foi
acionado para isolar o local. Para neutralizar
todo o ácido sulfúrico derramado, foi
colocado carbonato de cálcio sobre a área.
Considerando a reação balanceada entre o
ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio,
assinale a alternativa que apresenta a soma
de todos os coeficientes estequiométricos,
com os menores números inteiros.
Q2070337
Química
Assinale a alternativa que apresenta
corretamente os seguintes átomos em ordem
decrescente de raio atômico: Na, Al, P, Cl,
Mg, K.
Q2070336
Química
Um íon metálico com carga líquida 3+ (M3+)
tem cinco elétrons no subnível 3d. Assinale a
alternativa que representa esse metal (M).
Q2070334
Química
Dentre as seguintes alternativas, assinale
aquela na qual a reação NÃO forma
produto(s) gasoso(s).
Q2069045
Química
O cobre é um metal relativamente raro, empregado de
diferentes maneiras, desde em fiações elétricas até
mesmo na produção de ligas, como o bronze e o latão.
Ele foi o primeiro metal a ser usado pelo Homem como
substituto da pedra, na confecção de armas, ferramentas
de trabalho etc. Estudos apontam que o cobre foi
utilizado pelos povos que viviam na ilha de Chipre (cujo
nome original era Cyprus - e, posteriormente, Cyprium)
há mais de 6.500 anos, daí a origem do seu nome,
Cuprum. Por essa razão, inclusive, o símbolo desse
metal é Cu.
Adaptado. Disponível em: Cobre: Ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização - UOL Educação. Acesso: 05 de janeiro de 2022.
Um dos minérios mais utilizados na obtenção do cobre metálico é a calcosita, que pode ser representada pela fórmula Cu2 S. Um método de retirada do enxofre do minério é o processo de ustulação (por meio de aquecimento em presença de ar seco, rico em gás oxigênio). Observe a equação não balanceada a seguir, que representa o processo citado anteriormente:
Cu2S + O2 → Cu + SO2
Após o balanceamento da equação anterior, assinale a alternativa que apresenta qual é a massa aproximada (em gramas) de cobre metálico que pode ser obtida a partir de 2,0 Kg de Cu2S, com 60% de pureza e gás oxigênio suficiente. (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).
Adaptado. Disponível em: Cobre: Ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização - UOL Educação. Acesso: 05 de janeiro de 2022.
Um dos minérios mais utilizados na obtenção do cobre metálico é a calcosita, que pode ser representada pela fórmula Cu2 S. Um método de retirada do enxofre do minério é o processo de ustulação (por meio de aquecimento em presença de ar seco, rico em gás oxigênio). Observe a equação não balanceada a seguir, que representa o processo citado anteriormente:
Cu2S + O2 → Cu + SO2
Após o balanceamento da equação anterior, assinale a alternativa que apresenta qual é a massa aproximada (em gramas) de cobre metálico que pode ser obtida a partir de 2,0 Kg de Cu2S, com 60% de pureza e gás oxigênio suficiente. (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).
Q2063116
Química
O 
radioativo foi empregado pela primeira vez em 1941 no Massachusetts General Hospital, quando Hertz e Roberts trataram pacientes com hipertireoidismo. Dependendo da dose de iodo radioativo administrada, pode ser necessária a internação do
paciente, geralmente em um quarto especial para impedir que outras pessoas sejam expostas à radiação. O isótopo 
possui
radioativo foi empregado pela primeira vez em 1941 no Massachusetts General Hospital, quando Hertz e Roberts trataram pacientes com hipertireoidismo. Dependendo da dose de iodo radioativo administrada, pode ser necessária a internação do
paciente, geralmente em um quarto especial para impedir que outras pessoas sejam expostas à radiação. O isótopo possui
Q2063115
Química
Considere:
O elemento químico mais eletronegativo, localizado no grupo 17 e no segundo período da Tabela Periódica, tende a formar I de carga II para ficar mais estável e, nessa configuração, sua última camada eletrônica possui III elétrons.
Esse elemento se associa ao hidrogênio, formando uma substância que pode ser usada para criar situações de destruição em massa, uma vez que produz efeitos sistêmicos decorrentes da hipocalcemia, hipomagnesemia e hiperpotassemia, além da possível ocorrência de coagulopatia e arritmias cardíacas fatais. (Disponível em: https://www.msdmanuals.com/pt-br. Adaptado)
Completam, correta e respectivamente, as lacunas I, II e III:
O elemento químico mais eletronegativo, localizado no grupo 17 e no segundo período da Tabela Periódica, tende a formar I de carga II para ficar mais estável e, nessa configuração, sua última camada eletrônica possui III elétrons.
Esse elemento se associa ao hidrogênio, formando uma substância que pode ser usada para criar situações de destruição em massa, uma vez que produz efeitos sistêmicos decorrentes da hipocalcemia, hipomagnesemia e hiperpotassemia, além da possível ocorrência de coagulopatia e arritmias cardíacas fatais. (Disponível em: https://www.msdmanuals.com/pt-br. Adaptado)
Completam, correta e respectivamente, as lacunas I, II e III:
Ano: 2022
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MS
Prova:
IDECAN - 2022 - CBM-MS - Oficial do Corpo de Bombeiros Militar do Estado de Mato Grosso do Sul |
Q2059858
Química
O químico Walther Kossel desenvolveu a teoria eletrônica da
camada de valência, em 1916, baseado na observação que a
maioria das espécies atômicas se estabilizam ao possuir uma
configuração eletrônica parecida com a configuração
eletrônica da maioria dos gases nobres. A sua teoria ficou
conhecida como regra do octeto. Considerando a regra do
octeto e os demais conhecimentos de química, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MS
Prova:
IDECAN - 2022 - CBM-MS - Oficial do Corpo de Bombeiros Militar do Estado de Mato Grosso do Sul |
Q2059856
Química
A tabela periódica é um esquema para organizar os elementos
conhecidos pelos homens e agrupá-los de acordo com
propriedades distintas conforme sua posição na tabela. Sobre
a tabela periódica, é correto afirmar que:
Ano: 2022
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MS
Prova:
IDECAN - 2022 - CBM-MS - Oficial do Corpo de Bombeiros Militar do Estado de Mato Grosso do Sul |
Q2059855
Química
Átomo é uma palavra que vem do grego e quer dizer
“indivisível”. O homem na sua busca por tentar entender do
que é feito a matéria buscou sempre formular modelos a
respeito do átomo, que seria a menor parte da matéria. Porém,
hoje sabe-se que mesmo o que chamamos de átomo na
verdade possui partes distintas. Sobre os modelos atômicas
assinale a alternativa correta:
Q2029716
Química
Em um sistema hermeticamente fechado observou-se
que a temperatura passou de 120 a 300 graus. Notouse também que a pressão aumentou.
Neste caso, podemos afirmar que
Neste caso, podemos afirmar que
Q2015280
Química
As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus
elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento
na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
Q2015279
Química
Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido à presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num
liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira.
Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações:
• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L -1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.
• Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.
Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.
Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:
1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.
2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.
3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na+ e 1,2 x 1022 íons Cl– .
Assinale a alternativa correta.
• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L -1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.
• Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.
Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.
Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:
1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.
2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.
3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na+ e 1,2 x 1022 íons Cl– .
Assinale a alternativa correta.
Q1995342
Química
Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO– .
Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de ________ elétrons.
No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam _______ de íons hidroxila representados no lado dos _______ da equação de reação.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Q1995335
Química
Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, sendo ozônio no cilindro 1 e dióxido de enxofre no cilindro 2. A capacidade volumétrica do cilindro 2 é igual à metade da capacidade volumétrica do cilindro 1. Os dois gases estão sob a mesma pressão.
A relação entre a massa de gás do cilindro 1 e a massa de gás do cilindro 2 é igual a:
Q1995328
Química
São apresentadas as configurações eletrônicas no estado fundamental de três elementos químicos:
I. [Ne] 3s2 3p1
II. [Ar]3s2
III. [Ne]3s2 3p5
A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que, dentre eles,
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